Dusičnan draselný

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 12. února 2020; kontroly vyžadují 26 úprav .

dusičnan draselný

Všeobecné

Systematický
název

dusičnan draselný

Zkratky

lidově "KS" nebo "NK"

Tradiční jména

Dusičnan draselný, dusičnan draselný, ledek indický, sůl Petrova (sůl Petrova, petersalt) [1]

Chem. vzorec

KNO 3

Krysa. vzorec

KNO 3

Fyzikální vlastnosti

Pevný

101,1032 g/ mol

2,109 (16 °C)

Tepelné vlastnosti

Teplota

• tání

334 °C

• vroucí

s rozkladem °C

• rozklad

400 °C

trojitý bod

Chybějící

Mol. tepelná kapacita

95,06 J/(mol K)

Entalpie

• vzdělávání

-494,00 kJ/mol

• tání

9,80 kJ/mol

• sublimace

181,00 kJ/mol

Chemické vlastnosti

Rozpustnost

• ve vodě

13,3 (0 °C)
36 (25 °C)
247 (100 °C)

Klasifikace

231-818-8

[N+](=O)([O-])[O-].[K+]

InChI

InChI=1S/K.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1FGIUAXJPYTZDNR-UHFFFAOYSA-N

Codex Alimentarius

E252

RTECS

3700000 TT

CHEBI

1486

Bezpečnost

3750 mg/kg

Nízká toxicita

Stručný charakter. nebezpečí (H)

H272

preventivní opatření. (P)

P220

signální slovo

opatrně

piktogramy GHS

NFPA 704

0 jeden jeden VŮL

Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Mediální soubory na Wikimedia Commons

Dusičnan draselný ( dusičnan draselný , dusičnan draselný , dusičnan draselný , indický dusičnan atd., chemický vzorec - KNO 3 ) - anorganická draselná sůl kyseliny dusičné .

Za standardních podmínek je dusičnan draselný krystalická , bezbarvá , netěkavá, mírně hygroskopická látka bez zápachu. Dusičnan draselný je vysoce rozpustný ve vodě. Nízká toxicita pro živé organismy.

Fyzikální vlastnosti

Dusičnan draselný je za normálních podmínek bezbarvý krystal (bílý prášek v rozdrceném stavu ) s iontovou strukturou a kosočtvercovou nebo hexagonální krystalovou mřížkou . Mírně hygroskopický , postupem času má tendenci se mírně lepit. Bez zápachu, netěkavý.

Vysoce rozpustný ve vodě , středně rozpustný v glycerolu , kapalném amoniaku , hydrazinu , nerozpustný v čistém ethanolu a etheru (špatně rozpustný ve vodě zředěný). Tabulka rozpustnosti v některých rozpouštědlech , v gramech KNO 3 na 100 g H 2 O [2] :

Rozpouštědlo / Teplota, °С	0	deset	dvacet	25	třicet	40	60	80	100
Voda	13.9	21.2	31.6	37.9	46,0	61,3	106,2	166,6	245,0
kapalný amoniak	10,52			10.4
Hydrazin			čtrnáct

Při pomalé krystalizaci rostou velmi dlouhé jehličkovité krystaly. Dusičnan draselný se dobře hodí k čištění rekrystalizací as malými ztrátami v důsledku silného zvýšení rozpustnosti s rostoucí teplotou.

Chemické vlastnosti

Rozkládá se při 400–520 °C za vzniku dusitanu draselného K NO 2 a kyslíku O 2 [3] (uvolňování kyslíku zvyšuje nebezpečí požáru dusičnanu draselného):

{\mathsf {2KNO_{3}\longrightarrow 2KNO_{2}+O_{2}\uparrow }}

Je to silné oxidační činidlo , reaguje s hořlavými materiály a redukčními činidly, aktivně a často s explozí při broušení. Směsi dusičnanu draselného s určitými organickými materiály mají tendenci se samovolně vznítit.

V okamžiku izolace se redukuje vodíkem ( při reakci zředěná kyselina chlorovodíková ) [3] :

{\mathsf {Zn+2HCl\longrightarrow ZnCl_{2}+H_{2}^{0))},

{\mathsf {KNO_{3}+H_{2}^{0}\longrightarrow KNO_{2}+H_{2}O)).

Roztavený dusičnan draselný lze použít k výrobě kovového draslíku elektrolýzou, avšak vzhledem k vysoké oxidační síle dusičnanu draselného v roztaveném stavu je výhodný hydroxid draselný .

Získání

Ve středověku a novověku (kdy se aktivně používal střelný prach ) se ledkem získával dusičnan draselný - haldy směsi hnoje (a dalších hnilobných složek) s vápencem , stavebním odpadem a jiným vápencovým materiálem s vrstvami slámy popř. křoví, pokryté drnem, aby zadrželo vzniklé plyny.

Když hnůj hnil, tvořil se čpavek , který se hromadil ve vrstvách slámy, prošel nitrifikací a přeměnil se nejprve na dusičitý a poté na kyselinu dusičnou . Ten při interakci s vápencem poskytl Ca(NO 3 ) 2 , který byl vyluhován vodou. Přidáním dřevěného popela (sestávajícího převážně z potaše ) se vysrážel CaC03 a vznikl roztok dusičnanu draselného; často se na hromadu místo vápence hned přidal popel, pak se hned získal dusičnan draselný.

{\mathsf {Ca(NO_{3})_{2}+K_{2}CO_{3}\longrightarrow 2\ KNO_{3}+CaCO_{3}\downarrow ))

Reakce potaše s dusičnanem vápenatým (dusičnan vápenatý) je nejstarší používanou člověkem k výrobě dusičnanu draselného a je oblíbená dodnes. Místo potaše se však nyní v laboratořích nejčastěji používá síran draselný , reakce je velmi podobná:

{\mathsf {Ca(NO_{3})_{2}+K_{2}SO_{4}\longrightarrow 2\ KNO_{3}+CaSO_{4}\downarrow )).

První metoda byla používána až do roku 1854, kdy německý chemik K. Nölner vynalezl výrobu dusičnanu draselného, založeného na reakci dostupnějšího a levnějšího chloridu draselného a dusičnanu sodného , dostupného ve formě chilského dusičnanu:

{\mathsf {KCl+NaNO_{3}\longrightarrow KNO_{3}+NaCl))

Existuje několik dalších způsobů, jak získat dusičnan draselný. Jedná se o interakci dusičnanu amonného a chloridu draselného za vzniku dusičnanu draselného a chloridu amonného , který lze snadno oddělit:

{\mathsf {KCl+NH_{4}NE_{3}\longrightarrow KNO_{3}+NH_{4}Cl))

- nejpoužitelnější po reakci dusičnanu vápenatého s uhličitanem nebo síranem draselným.

{\mathsf {KOH+HNO_{3}\longrightarrow KNO_{3}+H_{2}O))

- v podstatě demonstrační reakce odpovídající kyseliny a zásady

{\mathsf {21\ K+26\ HNO_{3}\longrightarrow 21\ KNO_{3}+NO\uparrow +N_{2}O\uparrow +N_{2}\uparrow +13\ H_{2 }Ó}}

- také demonstrační reakce odpovídající kyseliny a kovu.

{\mathsf {K_{2}O+2\ HNO_{3}\longrightarrow 2\ KNO_{3}+H_{2}O))

— demonstrační reakce odpovídajícího alkalického oxidu s odpovídající kyselinou.

Taky:

{\mathsf {2\ KOH+N_{2}O_{5}\longrightarrow 2\ KNO_{3}+H_{2}O)),

{\mathsf {NH_{4}NO_{3}+KOH\longrightarrow NH_{3}\uparrow +KNO_{3}+H_{2}O)),

{\mathsf {K_{2}CO_{3}+2\ HNO_{3}\longrightarrow 2\ KNO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow )).

Přírodní prameny a ložiska

V přírodě je dusičnan draselný běžný ve formě nerostu nitrokalitu , jedno z největších ložisek se nachází ve Východní Indii , odtud druhé jméno je ledek indický . Přírodní dusičnan draselný vzniká rozkladem látek obsahujících dusík s následným vázáním pomalu uvolňovaného amoniaku nitrobakteriemi , což je umožněno vlhkostí a teplem, takže největší ložiska se nacházejí v zemích s horkým klimatem [4 ] . Nejznámější ložiska dusičnanu draselného jsou v Indii , Bolívii , Austrálii , Chile , Jižní Africe , Rusku , Spojených státech a na Srí Lance . Vyskytuje se také v Číně , Mexiku a dalších zemích [5]

Dusičnan draselný se v rostlinách vyskytuje ve velmi malých množstvích [6] a je meziproduktem při zpracování půdního síranu draselného a uhličitanu draselného .

Aplikace

Dnes nachází dusičnan draselný své hlavní uplatnění jako cenné hnojivo , protože kombinuje dva prvky , které částečně blokují vzájemné vstřebávání rostlinami , když jsou součástí samostatných sloučenin.

Používá se při výrobě černého prachu a některých dalších hořlavých směsí (například karamelové raketové palivo ), které se dnes téměř zcela používají při výrobě pyrotechnických výrobků .

Používá se také v elektrovakuovém průmyslu a výrobě optického skla pro odbarvování a čiření technických křišťálových skel a pro zvýšení pevnosti skleněným výrobkům [7] .

Tavenina se někdy používá v chemických laboratořích a milovníkech chemie k výrobě kovu draslíku elektrolýzou , spolu s hydroxidem draselným .

Používá se jako silné oxidační činidlo v metalurgii , zejména při zpracování niklových rud .

V potravinářském průmyslu se dusičnan draselný používá jako konzervační látka E252 [8] . Sám o sobě nemá výrazný antibakteriální účinek, ale vzniká v důsledku redukce dusitanu draselného v masných výrobcích, ve kterých se dusičnan draselný nejvíce používá jako konzervant [9] .

Viz také

Poznámky

↑ Spencer, Dan. Saltpeter: The Mother of Gunpowder (neopr.) . - Oxford, UK: Oxford University Press , 2013. - S. 256. - ISBN 9780199695751 .
↑ Chemie a technologie vzácných a stopových prvků / Ed. Bolshakova K. A .. - M . : Higher School, 1976. - T. 1. - 91 s.
↑ 1 2 Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Reactions of anorganic materials: a reference book. - 2. vyd., přepracováno. a další .. - S. 251.
↑ Přírodní dusičnany – Hornická encyklopedie
↑ Dusičnan draselný . Staženo 10. dubna 2020. Archivováno z originálu dne 22. září 2020. (neurčitý)
↑ S. P. Vukolov . Saltpeter // Encyklopedický slovník Brockhaus a Efron : v 86 svazcích (82 svazcích a 4 dodatečné). - Petrohrad. , 1900. - T. XXIX. - S. 357-362.
↑ Kuban-Agro-Alliance . Datum přístupu: 13. prosince 2012. Archivováno z originálu 13. listopadu 2012. (neurčitý)
↑ Aditiva. Archivováno 7. srpna 2013 na Wayback Machine
↑ NÁZORY VĚDECKÉHO VÝBORU PRO POTRAVINY K: Dusičnany a dusitany archivovány 6. března 2015 ve Wayback Machine / ZPRÁVY VĚDECKÉHO VÝBORU PRO POTRAVINY; Evropská komise, 1997

Odkazy

Získání dusičnanu draselného

Dusičnany
aktinium(III) Ac( NO3 ) 3 hliník Al( NO3 ) 3 amonný NH4NO3 _ _ _ baryum Ba( NO3 ) 2 beryllium Be (NO 3 ) 2 bór B(NO 3 ) 3 bismut Bi( NO3 ) 3 gadolinium Gd( NO3 ) 3 železo(III) Fe( NO3 ) 3 kadmium Cd( NO3 ) 2 draslík KNO 3 vápník Ca ( NO3 ) 2 kobalt(II) Co (N03 ) 2 kobalt (III) Co(N03 ) 3 lanthan (III) La( NO3 ) 3 lithium LiNO 3 hořčík Mg( NO3 ) 2 mangan Mn( NO3 ) 2 měď(II) Cu( NO3 ) 2 sodík NaNO 3 neodym Nd( NO3 ) 3 nikl(II) Ni( N03 ) 2 palladium(II) Pd( NO3 ) 3 praseodym Pr( NO3 ) 3 rtuť (I) Hg 2 (NO 3 ) 2 rtuť(II) Hg( NO3 ) 2 rubidium RbNO 3 olovo(II) Pb( NO3 ) 2 stříbro(I) AgNO 3 scandium(III) Sc( NO3 ) 3 stroncium Sr( NO3 ) 2 uran U(NO 3 ) 2 fluor FNO 3 chlor ClNO 3 chrom Cr( NO3 ) 3 cesium CsNO 3 zinek Zn( NO3 ) 2

Slovníky a encyklopedie	Velká Katalánština Skvělý norský Velký Rus Britannica (online) Britannica (online)
V bibliografických katalozích	GND : 4328375-5