Kyselina dusitá | |||
---|---|---|---|
| |||
Všeobecné | |||
Systematický název |
Kyselina dusitá | ||
Chem. vzorec | HNO 2 | ||
Fyzikální vlastnosti | |||
Stát |
ve vodném roztoku - kapalina; čistý plyn |
||
Molární hmotnost | 47,0134 g/ mol | ||
Hustota | 1,685 (kapalina) | ||
Tepelné vlastnosti | |||
Teplota | |||
• tání | 42,35 °C | ||
• vroucí | 158 °C | ||
Chemické vlastnosti | |||
Disociační konstanta kyseliny | 3.4 | ||
Rozpustnost | |||
• ve vodě | 548 g/100 ml | ||
Klasifikace | |||
Reg. Číslo CAS | 7782-77-6 | ||
PubChem | 24529 | ||
Reg. číslo EINECS | 231-963-7 | ||
ÚSMĚVY | N(=O)O | ||
InChI | InChI=1S/HN02/c2-1-3/h(H,2,3)IOVCWXUNBOPUCH-UHFFFAOYSA-N | ||
CHEBI | 25567 | ||
ChemSpider | 22936 | ||
Bezpečnost | |||
LD 50 | 35 mg/kg | ||
Toxicita | Vysoce toxický, nejsilnější anorganický jed, mutagenní | ||
Ikony ECB | |||
NFPA 704 | 0 čtyři 2 | ||
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |||
Mediální soubory na Wikimedia Commons |
Kyselina dusitá ( chemický vzorec - HNO 2 ) je slabá jednosytná vysoce toxická anorganická kyselina . Nestabilní za standardních podmínek .
V plynné fázi existuje planární molekula kyseliny dusité ve dvou konfiguracích: cis a trans .
cis izomer | trans izomer |
Při pokojové teplotě převažuje trans izomer: tato struktura je stabilnější. Takže pro cis-HN02 ( g) Δ G ° f \u003d -42,59 kJ / mol a pro trans-HN02 ( g) Δ G ° f \u003d -44,65 kJ / mol.
Kyselina dusitá je nestabilní kyselina, která existuje pouze ve zředěných vodných roztocích, zbarvených do slabě modré barvy, a v plynné fázi. Kyselina je vysoce toxická (ve vysokých koncentracích).
Ve vodných roztocích je rovnováha:
Při zahřívání roztoku se kyselina dusná rozkládá za uvolňování NO a tvorby kyseliny dusičné :
Působením alkálií tvoří soli zvané dusitany (neboli dusitany), které jsou mnohem stabilnější než HNO 2 :
HNO 2 je slabá kyselina. Disociuje ve vodných roztocích ( K D = 4,6⋅10 −4 ), mírně silnější než kyselina octová :
Kyselina dusitá má jak oxidační, tak redukční vlastnosti. Působením silnějších oxidačních činidel ( peroxid vodíku , chlor , manganistan draselný ) se oxiduje na kyselinu dusičnou:
Zároveň je schopen oxidovat látky s redukčními vlastnostmi. Reakce s kyselinou chlorovodíkovou při mírném zahřátí probíhá vratně a při teplotách nad +100 °C nevratně:
Rozpouštění oxidu dusnatého (III) N 2 O 3 ve vodě :
Rozpouštění oxidu dusnatého (IV) NO 2 ve vodě :
Kyselina dusitá (HNO 2 ) je velmi toxická a má výrazný mutagenní účinek , protože je deaminační látkou.
MPC v pracovní oblasti 5 mg/m 3 (pro oxid dusičitý ).
Slovníky a encyklopedie |
|
---|---|
V bibliografických katalozích |