Dusičnan bismutitý

Dusičnan bismutitý
Všeobecné
Systematický název	Dusičnan bismutitý
Tradiční jména	Dusičnan bismutitý
Chem. vzorec	Bi( N03 ) 3
Fyzikální vlastnosti
Molární hmotnost	394,99 g/ mol
Hustota	hydr. 2,83 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	hydr. 75 °C
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	10361-44-1 hydr. 10035-06-0
PubChem	107711
Reg. číslo EINECS	233-791-8
ÚSMĚVY	[N+](=O)([O-])O[Bi](O[N+](=O)[O-])O[N+](=O)[O-]
InChI	InChI=1S/Bi.3NO3/c;32-1(3)4/q+3;3-1PPNKDDZCLDMRHS-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	96880 a 27473137
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Dusičnan vizmutitý je anorganická sloučenina, sůl kovu vizmutu a kyseliny dusičné se vzorcem Bi (NO 3 ) 3 , bezbarvé krystaly, hydrolyzované vodou, tvoří krystalický hydrát .

Získání

Rozpouštění vizmutu, oxidu vizmutnatého, hydroxidu bismutnatého nebo zásaditého uhličitanu vizmutu ve zředěné kyselině dusičné :

{\mathsf {Bi+4HNO_{3}\ {\xarrowarrow {}}\ Bi(NO_{3})_{3}+NO\uparrow +2H_{2}O))

{\mathsf {Bi_{2}O_{3}+6HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2Bi(NO_{3})_{3}+3H_{2}O}}

{\mathsf {Bi(OH)_{3}+3HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Bi(NO_{3})_{3}+3H_{2}O))

{\mathsf {(BiO)_{2}CO_{3}+6HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2Bi(NO_{3})_{3}+CO_{2}\uparrow + 3H_{2}O}}

Bezvodou sůl lze získat reakcemi vizmutu a oxidu dusnatého :

{\mathsf {Bi+3N_{2}O_{4}\ {\xrightarrow {70-110^{o}C}}\ Bi(NO_{3})_{3}+3NO\uparrow }}

nebo výměnná reakce v acetonu :

{\mathsf {BiCl_{3}+3AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Bi(NO_{3})_{3}+3AgCl}}

Fyzikální vlastnosti

Dusičnan bismutitý tvoří bezbarvé krystaly, je hydrolyzován vodou a je stabilní v okyselených roztocích.

Tvoří krystalickou hydrátovou kompozici Bi(NO 3 ) 3 • 5H 2 O, která taje při 75 °C ve vlastní krystalizační vodě. Krystalický hydrát má strukturu [Bi( H20 ) 3 (NO3 ) 3 ] · 2H20 .

Chemické vlastnosti

Bezvodá sůl se při zahřívání rozkládá:

{\mathsf {2Bi(NO_{3})_{3}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ 2BiO(NO_{3})+4NO_{2}\uparrow +O_{2 }\šipka nahoru }}

{\mathsf {4Bi(NO_{3})_{3}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ 2Bi_{2}O_{3}+12NO_{2}\uparrow +3O_{ 2}\uparrow}}

Krystalický hydrát se při skladování na vzduchu pomalu rozkládá:

{\mathsf {Bi(NO_{3})_{3}\cdot 5H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Bi(OH)(NO_{3})_{2}+HNO_{ 3}+4H_{2}O}}

Při zahřátí krystalický hydrát hydrolyzuje vlastní vodou:

{\mathsf {Bi(NO_{3})_{3}\cdot 5H_{2}O\ {\xrightarrow {80-110^{o}C}}\ Bi(OH)_{2}( NE_{3})+2HNO_{3}+3H_{2}O}}

{\mathsf {Bi(NO_{3})_{3}\cdot 5H_{2}O\ {\xrightarrow {150^{o}C,vakuum}}\ BiO(NO_{3})+2HNO_ {3}+4H_{2}O}}

Ve zředěných vodných roztocích při varu podléhá úplné hydrolýze :

{\mathsf {Bi(NO_{3})_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Bi(OH)_{2}(NE_{3 })\downarrow +2HNO_{3}}}

Reaguje s koncentrovanou studenou kyselinou chlorovodíkovou :

{\displaystyle {\mathsf {Bi(NO_{3})_{3}+4HCl\ {\xrightarrow {0^{o}C))\ H[BiCl_{4}]+3HNO_{3))))

Reaguje s alkáliemi:

{\displaystyle {\mathsf {Bi(NO_{3})_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Bi(OH)_{3}\downarrow +3NaNO_{3))))

Působením oxidačních činidel se tvoří bismutáty :

{\mathsf {2Bi(NO_{3})_{3}+2Na_{2}O_{2}+4NaOH\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ 2NaBiO_{3}+6NaNO_{ 2}+3O_{2}+2H_{2}O}}

V kyselém prostředí vstupuje do výměnných reakcí s fluoridy :

{\displaystyle {\mathsf {Bi(NO_{3})_{3}+3KF\ {\xrightarrow {H^{+))}\ BiF_{3}\downarrow +3KNO_{3))))

Vstupuje do dalších výměnných reakcí:

{\mathsf {Bi(NO_{3})_{3}+NaCl+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Bi(O)Cl\downarrow +NaNO_{3}+2HNO_{3 }}}

{\displaystyle {\mathsf {2Bi(NO_{3})_{3}+3H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ Bi_{2}S_{3}\downarrow +6HNO_{3))))

{\mathsf {2Bi(NO_{3})_{3}+3Na_{2}CO_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Bi_{2}(OH)_{ 4}CO_{3}\downarrow +2CO_{2}\uparrow +6NaNO_{3}}}

Aplikace

Ve farmakologii pro onemocnění trávicího traktu, pro kožní onemocnění, jako antiseptický lék.
Zavedeno do složení bělících krémů, krémů na pihy, barvy na vlasy.
Pigment - perleťový nebo španělský bílý.

Literatura

Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1988. - T. 1. - 623 s.
Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s.
Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.

Sloučeniny bismutu

Arzeničnan vizmutitý (BiAsO 4 )
Octan vizmutitý (Bi(C 2 H 3 OO) 3 )
Bromid vizmutitý (BiBr)
Bromid vizmutitý (BiBr2 )
bromid vizmutitý (BiBr 3 )
Vizmutitan sodný (NaBiO 3 )
Dipraseodym vizmutid (Pr 2 Bi)
Praseodym vizmutid (PrBi)
Vizmut hořečnatý (Mg 3 Bi 2 )
bismutid sodný (NaBi)
Vizmut niklu (NiBi)
Palladium bismuthid (PdBi)
bismutid platiny (PtBi)
Bismutid plutonia (PuBi)
Rhodium vizmutid (RhBi)
bismutid draselný (K 3 Bi)
Tripalladium bismuthid (Pd 3 Bi)
Bismuthin (BiH 3 )
Bismutyldichroman ((BiO) 2 Cr 2 O 7 )
Hydroxid vizmutitý (Bi(OH) 3 )
Jodičnan vizmutitý (Bi(IO 3 ) 3 )
Jodid vizmutitý (BiI 2 )
Jodid bismutitý (BiI 3 )
Bismuthylkarbonát ((BiO) 2 CO 3 )
Molybdenan vizmutitý (Bi 2 ( MoO 4 ) 3
metahydroxid vizmutitý (BiO(OH))
Dusičnan vizmutitý (Bi(NO 3 ) 3 )
Bismutylnitrát (BiONO 3 )
Šťavelan vizmutitý (Bi 2 ( C 2 O 4 ) 3
oxid bismutitý (BiO)
Oxid bismutitý (Bi 2 O 3 )
Oxid vizmutitý (BiO 2 )
Oxid vizmutitý (Bi 2 O 5 )
Oxid bismutitý-bromid (BiOBr)
Oxid-jodid bismutitý (BiOI)
Oxid vizmutitý-fluorid (BiOF)
Oxid vizmutitý-chlorid (BiOCl)
Bismutyl chloristan (BiOClO 4 )
Selenid vizmutitý (BiSe)
Selenid bismutitý ( Bi2Se3 ) _
Síran vizmutitý (Bi 2 ( SO 4 ) 3
Sulfid bismutitý (BiS)
Sulfid bismutitý (Bi 2 S 3 )
Sulfid jodid vizmutitý (BiSI)
Sulfidchlorid vizmutitý (BiSCl)
tartrát vizmutitý (Bi 2 ( C 4 H 4 O 6 ) 3
Telurát vizmutitý (Bi 2 TeO 6 )
Telurid bismutitý ( Bi2Te3 ) _
Oxid vizmutitý (Bi 2 O 4 )
Thioacetát vizmutitý ( Bi ( C2H3OS ) 3 )
Thiokyanát vizmutitý (Bi(SCN) 3 )
trimethylbismut (Bi( CH3 ) 3 )
trifenylbismut ( Bi ( C6H5 ) 3 )
triethylbismut ( Bi ( C2H5 ) 3 )
Vizmut tribromfenolát (Bi ( OC 6 H 3 Br 3 ) 3
Fosforečnan bismutitý (BiPO 4 )
Fluorid bismutitý (BiF 3 )
Fluorid vizmutitý (BiF 5 )
Chlorid vizmutitý (BiCl)
Chlorid vizmutitý (BiCl 2 )
Chlorid vizmutitý (BiCl 3 )
Chlorid vizmutitý (BiCl 4 )
Citrát vizmutitý (BiC 6 H 5 O 7 )

Dusičnany
aktinium(III) Ac( NO3 ) 3 hliník Al( NO3 ) 3 amonný NH4NO3 _ _ _ baryum Ba( NO3 ) 2 beryllium Be (NO 3 ) 2 bór B(NO 3 ) 3 bismut Bi( NO3 ) 3 gadolinium Gd( NO3 ) 3 železo(III) Fe( NO3 ) 3 kadmium Cd( NO3 ) 2 draslík KNO 3 vápník Ca ( NO3 ) 2 kobalt(II) Co (N03 ) 2 kobalt (III) Co(N03 ) 3 lanthan (III) La( NO3 ) 3 lithium LiNO 3 hořčík Mg( NO3 ) 2 mangan Mn( NO3 ) 2 měď(II) Cu( NO3 ) 2 sodík NaNO 3 neodym Nd( NO3 ) 3 nikl(II) Ni( N03 ) 2 palladium(II) Pd( NO3 ) 3 praseodym Pr( NO3 ) 3 rtuť (I) Hg 2 (NO 3 ) 2 rtuť(II) Hg( NO3 ) 2 rubidium RbNO 3 olovo(II) Pb( NO3 ) 2 stříbro(I) AgNO 3 scandium(III) Sc( NO3 ) 3 stroncium Sr( NO3 ) 2 uran U(NO 3 ) 2 fluor FNO 3 chlor ClNO 3 chrom Cr( NO3 ) 3 cesium CsNO 3 zinek Zn( NO3 ) 2