Jodid vizmutitý
| Jodid vizmutitý (III). | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
Jodid vizmutitý (III). |
| Tradiční jména | Jodid bismutitý |
| Chem. vzorec | BiI 3 |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | tmavě hnědé krystaly |
| Molární hmotnost | 589,69 g/ mol |
| Hustota | 5,64; 5,778 g/cm³ |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • tání | 407,7; 439 °C |
| • varu | 542 °C |
| Entalpie | |
| • vzdělávání | -150 kJ/mol |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 7787-64-6 |
| PubChem | 24860889 |
| Reg. číslo EINECS | 232-127-4 |
| ÚSMĚVY | [I-].[I-].[I-].[BiH3+3] |
| InChI | InChI=1S/C25H32F3NO2/c1-17(2)5-11-22(12-6-18(3)4)29-14-13-19(16-24(30)31)15-23(29) 20-7-9-21(10-8-20)25(26,27)28/h7-10,18-19,22-23H,1,6,12-16H2,2-4H3,(H,30 ,31)/t19-,22-,23+/m1/s1NIEMQBKCYCTFEI-PTUXOGIPSA-N |
| ChemSpider | 21172753 |
| Bezpečnost | |
| NFPA 704 |
0
2
jeden |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
Jodid vizmutitý je binární anorganická sloučenina, sůl kovu vizmutu a kyseliny jodovodíkové se vzorcem BiI 3 , tmavě hnědé krystaly, nerozpustné ve vodě.
Získání
- Přímo z prvků v inertní atmosféře:
- Působení zředěného roztoku jodovodíku na chlorid vizmutitý :
Fyzikální vlastnosti
Jodid vizmutitý tvoří tmavě hnědé trigonální krystaly , prostorová grupa P3 , parametry buňky a = 0,7498 nm, c = 2,067 nm, Z = 6.
Snadno destilovatelné ve vakuu.
Nerozpouští se ve vodě, p PR = 18,09.
Rozpustný v ethanolu , methanolu , acetonu .
Chemické vlastnosti
- Při zahřívání se rozkládá:
- Rozkládá se horkou vodou:
- Tvoří rozpustné komplexy s kyselinou jodovodíkovou a jodidy alkalických kovů :
![{\displaystyle {\mathsf {BiI_{3}+HI\ {\xrightarrow {}}\ H[BiI_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0d2c4e901fcd84e5516ebd8fa7fb2f1535c9388a)
![{\displaystyle {\mathsf {BiI_{3}+KI\ {\xrightarrow {}}\ K[BiI_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/23efc090e3af26b0a0b72d5b9c9d52b2e1c16c68)
- Reaguje s horkou koncentrovanou kyselinou sírovou :
- Reaguje s alkáliemi:
- Tvoří rozpustné komplexy s jódem:
![{\displaystyle {\mathsf {BiI_{3}+3I_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Bi[I(I_{2})]_{3))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/38bea36e46000ddbe60c4e7cead18e5cdd12485c)
Viz také
Literatura
- Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1988. - T. 1. - 623 s.
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s.
- Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.
| Sloučeniny bismutu | |
|---|---|
| |