Sulfid arsenitý
Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 30. září 2017; kontroly vyžadují 6 úprav .| Sulfid arsenitý (III). | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
Trisulfid diarseničitý |
| Tradiční jména | sulfid arsenitý; sulfid arsenitý |
| Chem. vzorec | Jako 2 S 3 |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | tmavě žluté krystaly |
| Molární hmotnost | 246,04 g/ mol |
| Hustota | 3,43 g/cm³ |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • tání | 300; 310 °C |
| • varu | 707; 723 °C |
| Mol. tepelná kapacita | 115,6 J/(mol K) |
| Entalpie | |
| • vzdělávání | -159,1 kJ/mol |
| Chemické vlastnosti | |
| Rozpustnost | |
| • ve vodě | 0,00005 15 g/100 ml |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 1303-33-9 |
| PubChem | 4093503 |
| Reg. číslo EINECS | 215-117-4 |
| ÚSMĚVY | S1[As]3S[As]2S[As](S[As]1S2)S3 |
| InChI | InChI=lS/As2S3/c3-1-5-2-4UKUVVAMSXXBMRX-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | CG2638000 |
| ChemSpider | 21241348 |
| Bezpečnost | |
| NFPA 704 |
0
3
0 |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
Sulfid arsenitý je binární anorganická sloučenina arsenu a síry vzorce As 2 S 3 , tmavě žluté krystaly, nerozpustné ve vodě, jedovaté.
Získání
- Minerální orpiment se nachází v přírodě - As 2 S 3
- Fúze arsenu se sírou v inertní atmosféře poskytuje směs produktů:
![{\displaystyle {\mathsf {As\ {\xrightarrow[{S}]{500-600^{o}C}}\ As_{2}S_{3},As_{2}S_{5},As_{4 }S_{4}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/565ab89026c631f2fb959138041afba5e053e00e)
- Rozpouštění oxidu arsenu v nasyceném roztoku sirovodíku :
- Fúze oxidu arsenu se sírou:
Fyzikální vlastnosti
Sulfid arsenitý tvoří tmavě žluté krystaly monoklinického systému , prostorová skupina P 2 1 /n , parametry buňky a = 1,147 nm, b = 0,957 nm, c = 0,424 nm, β = 90,45°, Z = 4.
Krystal je tvořen molekulami dimeru As 4 S 6 .
Prakticky nerozpustný ve vodě, p PR = 25÷29.
Rozpustný v ethanolu , nerozpustný v sirouhlíku , benzenu .
Chemické vlastnosti
- Rozkládá se přehřátou párou:
- Oxidováno horkou kyselinou sírovou a dusičnou :
- Reaguje s alkáliemi:
![{\displaystyle {\mathsf {As_{2}S_{3}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}AsO_{3}+Na_{3}[AsS_{3}]+3H_{2}O }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d9cae2ad180847915d51ca513ff4a0c302c5ada5)
- Oxidováno horkým koncentrovaným peroxidem vodíku :
- Oxidováno vzdušným kyslíkem při kalcinaci:
- Při roztavení reaguje se sírou:
- Se sulfidy alkalických kovů tvoří thioarsenity :
![{\displaystyle {\mathsf {As_{2}S_{3}+3Na_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{3}[AsS_{3}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ad9c9a32d2fa3c3edff4480993ec1171fad1a866)
- Se sulfidy alkalických kovů se sírou tvoří thioarsenáty :
![{\displaystyle {\mathsf {As_{2}S_{3}+3Na_{2}S+2S\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{3}[AsS_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/93b09e367e8b45a1c5b1957cfc80dc5caca34dbd)
Aplikace
- Polovodičové materiály .
- Pro výrobu vláknových světlovodů pro infračervené záření .
- Pigment .
Toxicita
Jak sulfid arsenu, tak zbytek sloučenin arsenu jsou jedovaté .
Literatura
- Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M .: Sovětská encyklopedie, 1992. - T. 3. - 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .