Sulfid rubidium
Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 26. června 2016; kontroly vyžadují 2 úpravy .| sulfid rubidium | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
sulfid rubidium |
| Tradiční jména | Sulfid rubidium |
| Chem. vzorec | Rb 2 S |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | Tmavě červené krystaly |
| Molární hmotnost | 203,00 g/ mol |
| Hustota | 2,912 g/cm³ |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • tání | 530 °C |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 31083-74-6 |
| PubChem | 13710577 |
| ÚSMĚVY | [S-2].[Rb+].[Rb+] |
| InChI | InChI=lS/2Rb.S/q2*+l;-2AHKSSQDILPRNLA-UHFFFAOYSA-N |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
Sulfid rubidium je neutrální binární anorganická chemická sloučenina rubidia se sírou s chemickým vzorcem Rb 2 S. Tmavě červené krystaly. Tvoří krystalický Rb2S • 4H20 .
Získání
- Přímá syntéza z prvků:
- Průchodem sirovodíku alkalickým roztokem:
- Interakce přebytečného rubidia a sulfidu rtuťnatého s následnou destilací kovů:
- Rozklad krystalického hydrátu při zahřívání:
![{\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}S\cdot 4H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{200-250^{o}C))\ Rb_{2}S \cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{>T}}\ Rb_{2}S}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d195b2b0f0d55fd16fe30d034d6d781c9ccd74db)
Fyzikální vlastnosti
Sulfid rubidium Rb 2 S - tmavě červené (podle jiných zdrojů - bezbarvé) krystaly kubické soustavy , prostorová skupina F m3m , parametry buněk a \u003d 0,767 nm, Z \u003d 4.
Bezvodý práškový Rb 2 S je na vzduchu samozápalný .
Vysoce rozpustný ve vodě (s hydrolýzou ). Je hygroskopický, tvoří tetrahydráty Rb 2 S•4H 2 O - bílé nebo světle žluté krystaly.
Chemické vlastnosti
- Ve vodných roztocích má alkalickou reakci v důsledku aniontové hydrolýzy :
- Reaguje se zředěnými silnými kyselinami:
- Při reakci s koncentrovanou kyselinou sírovou se projevují redukční vlastnosti sulfidu rubidného:
- Vodné roztoky se pomalu oxidují vzdušným kyslíkem za vzniku různých produktů:
![{\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}S\ {\xrightarrow[{-RbOH}]{O_{2))}\ {\begin{matrix}{\mathsf {S\downarrow ))\\{\mathsf {RbS_{n}}}\\{\mathsf {Rb_{2}S_{2}O_{3}}}\end{matrix}}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0a4bf66b30c3dfe815639c543c1aae8d468a944e)
- V pevném stavu se oxiduje na síran:
- Když se roztok vaří se sírou , tvoří se polysulfidy :
- Když roztokem prochází sirovodík, vzniká sirovodík:
Literatura
- Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. — M .: Chemie , 2000. — 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Plyushchev VE, Stepin BD Chemie a technologie sloučenin lithia, rubidia a cesia. - M .: "Chemie", 1970. - 408 s.