Anion

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 7. března 2020; kontroly vyžadují 7 úprav .

Anion  je záporně nabitý iont .

Záporný náboj je způsoben přebytkem elektronů ve srovnání s počtem protonů . Aniontový náboj je diskrétní a je vyjádřen v jednotkách elementárního záporného elektrického náboje; například Cl  −  je anion s jedním nábojem a zbytek kyseliny sírové SO 4 2 −  je anion s dvojitým nábojem. Anionty jsou přítomny v roztocích většiny solí , kyselin a zásad , v plynech , například H + , dále v krystalových mřížkách sloučenin s iontovými vazbami , například v krystalech běžných solí , v iontových kapalinách a v taveninách mnoha anorganické látky .

V elektrickém poli se anionty, které jsou záporně nabité, pohybují ke kladné elektrodě - anodě .

Zbytek kyseliny

Anion v komplexní anorganické sloučenině se nazývá (ale ne vždy, například pro vodu nebo oxidy kovů to neplatí) zbytek kyseliny. Anionty lze například izolovat ve vzorcích anorganických kyselin a solí ( Na2S04 , HN03 ) ; v nich se píší na druhém místě (za kationtem). Téměř pro všechny kyselé zbytky existuje odpovídající kyselina : např. SO 4 2–  - "zbytek" kyseliny sírové , Cl -  - kyselina chlorovodíková . Mnoho kyselin existuje pouze v roztoku, jako je kyselina uhličitá , ale její soli ( uhličitany ) jsou známé. Některé kyseliny (jejichž vzorce lze uměle zapsat) neexistují (ani v roztocích), ale formálně jsou jim přiřazeny soli, které existují a jsou stabilní. To je například případ fosfidového iontu ( P 3– ), který poskytuje soli ( fosfidy ), které nemají existující kyselinu. Takové ionty se neoznačují jako zbytky kyselin. Ne každý anion je tedy kyselým zbytkem. Konkrétně nezahrnují kyslíkový iont v oxidech, hydroxylový iont ve vodě nebo ionty v solích, které nemají skutečný prototyp kyseliny. V druhém případě je přiřazení sloučeniny do třídy solí tradicí. Tradiční je také neklasifikovat vodu jako kyselinu. To znamená, že striktně logicky konzistentní definice kyseliny, zbytku kyseliny a soli je obtížná.

Anorganické kyseliny a jejich odpovídající kyselé zbytky

Kyselina Název kyseliny zbytek kyseliny Název solí
H3BO3 _ _ _ orthoborický _ BO 3 3- orthoboritan _
H2CO3 _ _ _ uhlí CO 3 2- uhličitan
H2SiO3 _ _ _ metasilikon SiO 3 2- metasilikát
H4SiO4 _ _ _ ortho křemíku SiO 4 4- orthosilikát _
HN 3 hydrazoické N 3 - azid
HNO 2 dusíkaté NE 2 - dusitany
HNO3 _ dusičný NE 3 - dusičnan
HPO 3 metafosforečné PO 3 - metafosfát
H3PO4 _ _ _ ortofosforečná _ PO 4 3- orthofosfát _
H3PO2 _ _ _ fosfor PO 2 3- fosfornan
H3PO3 _ _ _ fosfor PO 3 3- fosfit
H4P2O7 _ _ _ _ _ pyrofosforečné P 2 O 7 4- pyrofosfát
H2CrO4 _ _ _ chrom CrO 4 2- chroman
H2Cr2O7 _ _ _ _ _ dichrom Cr 2 O 7 2- dichroman
HAso 3 metaarsen AsO 3 - metaarsenát
H3AsO4 _ _ _ ortho arsen AsO 4 3- ortho arzenátu
H 2 S sirovodík S2- _ sulfid
H2SO3 _ _ _ sirný SO 3 2- siřičitan
H2SO4 _ _ _ sírový SO 4 2- síran
H 2 Se hydroselenový Se 2- selenid
H2Se03 _ _ _ selen SeO 3 2- seleničitan
H2Se04 _ _ _ selenový SeO 4 2- selenát
H 2 Te telurický Te 2- telurid
H2TeO3 _ _ _ telurický TeO 3 2- telurit
HF fluorovodík F- _ fluorid
HCl chlorovodíková Cl- _ chlorid
HC1O chlorný ClO- _ chlornan
HCl02 _ chlorid ClO 2 - chloritan
HClO3 _ chlór ClO 3 - chlorát
HClO 4 chlorid ClO 4 - chloristan
HBr bromovodíkový br- _ bromid
HBrO bromový BrO- _ bromnanem
HBrO2 _ bromid BrO 2 - bromit
HBrO3 _ bróm BrO 3 - bromičnan
HBrO4 _ bróm BrO4 - _ perbromát
AHOJ jodovodíkový já- _ jodid
HIO jód IO- _ hypojodit
HIO 2 jód IO2 - _ jodid
HIO 3 jód IO3- _ _ jodičnanu
HIO 4 jód IO 4 - periodát

Viz také

Poznámky

Odkazy