Kyselina chlorná
Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 2. prosince 2019; kontroly vyžadují 3 úpravy .| Kyselina chlorná | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Všeobecné | |||
| Systematický název |
Kyselina chlorná | ||
| Chem. vzorec | HCl02 _ | ||
| Fyzikální vlastnosti | |||
| Stát | bezbarvý roztok | ||
| Molární hmotnost | 68,46 g/ mol | ||
| Chemické vlastnosti | |||
| Disociační konstanta kyseliny | 1,96 | ||
| Klasifikace | |||
| Reg. Číslo CAS | 13898-47-0 | ||
| PubChem | 24453 | ||
| ÚSMĚVY | OCI=0 | ||
| InChI | InChI=1S/ClH02/c2-1-3/h(H,2,3)QBWCMBCROVPCKQ-UHFFFAOYSA-N | ||
| CHEBI | 29219 | ||
| ChemSpider | 22861 | ||
| Bezpečnost | |||
| Ikony ECB | |||
| NFPA 704 |
0
3
3KYSELINA |
||
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |||
| Mediální soubory na Wikimedia Commons | |||
Kyselina chlorovodíková - HClO 2 , jednosytná kyselina střední síly. Odpovídající soli jsou chloritany .
Vlastnosti
Kyselina chlorná HClO 2 ve volné formě je nestabilní, i ve zředěném vodném roztoku se rychle rozkládá:
Anhydrid této kyseliny není znám.
Získání
Z jeho solí - chloritanů se získá kyselý roztok , který vzniká v důsledku interakce ClO 2 s alkálií :
A také podle reakce:
Soli kyseliny chlorovodíkové se nazývají chloritany , jsou obvykle bezbarvé a vysoce rozpustné ve vodě. Na rozdíl od chlornanů vykazují chloritany výrazné oxidační vlastnosti pouze v kyselém prostředí. Ze solí má největší využití chloritan sodný NaClO 2 , používaný k bělení tkanin a papíroviny. Chloritan sodný se získává reakcí:
Bezvodý NaClO 2 při nárazu a zahřívání exploduje; se vznítí při kontaktu s organickými látkami, pryží, papírem atd.
Literatura
- Achmetov N. S. "Obecná a anorganická chemie" M .: Vyšší škola, 2001
- Karapetyants M. Kh. , Drakin S.I. "Obecná a anorganická chemie" M.: Chemistry 1994
Odkazy
Wikimedia Commons má média související s kyselinou chloristou
| Chlorované anorganické kyseliny | |
|---|---|
| |