Vodík selen
| vodík selen | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Všeobecné | |||
| Systematický název |
selenid vodíku | ||
| Tradiční jména | selenovodík, selenovodík, hydrid selenu | ||
| Chem. vzorec | H 2 Se | ||
| Krysa. vzorec | H 2 Se | ||
| Fyzikální vlastnosti | |||
| Stát | Plyn | ||
| Molární hmotnost | 80,9758 g/ mol | ||
| Hustota | 3,310 g/l | ||
| Ionizační energie | 9,88 ± 0,01 eV [1] | ||
| Tepelné vlastnosti | |||
| Teplota | |||
| • tání | -65,73 °C | ||
| • vroucí | -41,25 °C | ||
| Tlak páry | 9,5 ± 0,1 atm [1] | ||
| Chemické vlastnosti | |||
| Disociační konstanta kyseliny | 3,89 | ||
| Rozpustnost | |||
| • ve vodě | 0,70 g/100 ml | ||
| Klasifikace | |||
| Reg. Číslo CAS | 7783-07-5 | ||
| PubChem | 533 | ||
| Reg. číslo EINECS | 231-978-9 | ||
| ÚSMĚVY | Se | ||
| InChI | InChI = 1S/H2Se/h1H2SPVXKVOXSXTJOY-UHFFFAOYSA-N | ||
| RTECS | X1050000 | ||
| CHEBI | 16503 | ||
| ChemSpider | 518 | ||
| Bezpečnost | |||
| Toxicita | extrémně toxické pro člověka | ||
| Ikony ECB | |||
| NFPA 704 |
čtyři
čtyři
0POI |
||
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |||
| Mediální soubory na Wikimedia Commons | |||
Vodík selenu ( selan , selenovodík , chemický vzorec - H 2 Se ) je anorganická binární sloučenina vodíku a selenu .
Za standardních podmínek je selenovodík bezbarvý těžký plyn. Hořlavý, velmi jedovatý, má ostrý nechutný zápach. Nejtoxičtější sloučenina selenu s nebezpečnou dobou expozice 0,3 ppm ve vdechovaném vzduchu po dobu 8 hodin .
Struktura
Molekula selenidu vodíku má „zakřivenou“ strukturu H-Se-H s vazebným úhlem 91°. V infračerveném spektru jsou pozorovány tři vibrační pásma : 2358, 2345 a 1034 cm – 1 .
Fyzikální vlastnosti
Za normálních podmínek je selenovodík těžký bezbarvý plyn; hustota 3,310 kg/m 3 , téměř třikrát těžší než vzduch. Když tlak stoupne na 9,5 ± 0,1 atm , zkapalní se při pokojové teplotě. Za normálního tlaku je bod varu -41,25 °C, bod tání -65,73 °C.
Chemické vlastnosti
Chemické vlastnosti selenovodíku jsou podobné vlastnostem sirovodíku , ačkoli H2Se je kyselejší ( pKa = 3,89 při 25 °C) než H2S ( pKa = 11,0 při 25 °C). Díky vyšší kyselosti je selenovodík lépe rozpustný ve vodě. Protože kyselina hydroselenová (roztok selenovodíku ve vodě) je dvojsytná kyselina, má druhou konstantu kyselosti odpovídající úplné disociaci; je rovna pKa2 = 15,05 ± 0,02 při 25 °C [2] . Kyselina hydroselenová tvoří soli s kovy - selenidy , např. selenid sodný Na 2 Se.
Když selenovodík hoří na vzduchu nebo kyslíku , tvoří se oxid seleničitý a voda :
Při nedostatku kyslíku a nízké teplotě se oxiduje na elementární selen [3] :
Získání
K získání selenovodíku lze využít reakcí aktivních selenidů kovů s vodou nebo zředěnými kyselinami, například hydrolýzou selenidu hlinitého Al 2 Se 3 , doprovázenou tvorbou hydroxidu hlinitého :
Selenid vodíku se také tvoří v důsledku interakce s kyselinou selenidovou železitou (II) FeSe:
Lze jej také získat přímou syntézou jejich prvků při zahřátí nad 400 °C [4] :
Aplikace
H2Se se používá v organické syntéze k získání selenurátů z nitrilů v adičních reakcích na trojné uhlíkové vazbě [ 5] :
H2Se se také používá v polovodičovém průmyslu pro dotování v plynné fázi polovodičů typu III-V (například arsenid galia ), aby jim poskytl elektronický typ vodivosti .
Toxicita
Selenovodík je extrémně jedovatý a je považován za nejjedovatější sloučeninu selenu [6] a mnohem toxičtější než sirovodík . Má však tak nechutný zápach, že je nemožné, aby ho člověk omylem otrávil: práh pro zápach ve vzduchu je 0,05 objemových dílů na milion (ppm). Při koncentraci 0,3 ppm začne plyn dráždit dýchací orgány a nad koncentrací 1,5 ppm se zápach stává zcela nesnesitelným. I přes velmi vysokou toxicitu jsou pro ně smrtelné případy otrav neznámé.
Vystavení vyšším koncentracím za méně než minutu způsobuje poškození dýchacích cest se symptomy podobnými příznakům nachlazení trvajícím několik dní po jediné expozici.
Maximální přípustná koncentrace selenovodíku v ovzduší průmyslových prostor je 0,2 mg/m 3 [7] [8] . Objemová koncentrace 1 ppm ve vzduchu odpovídá hmotnostní koncentraci 3,31 mg/m 3 .
Poznámky
- ↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0336.html
- ↑ Levy DE, Myers RJ Spektroskopické stanovení druhé disociační konstanty H 2 Se a koeficientů aktivity a spektrálních posunů jeho iontů // J. Phys. Chem.. - 1990. - Sv. 94 , iss. 20 . - str. 7842-7847 . - doi : 10.1021/j100383a020 . Archivováno z originálu 12. prosince 2021.
- ↑ LA CHIMICA DEL SELENIO (nepřístupný odkaz) . Získáno 24. března 2013. Archivováno z originálu dne 4. dubna 2013.
- ↑ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Anorganic Chemistry 2nd ed., Band 1, Academic Press 1963, S. 418-419.
- ↑ Cohen VI Pohodlná syntéza mono-, N,N'-Di- a trisubstituovaných selenomočovin z methylkarbamimidothioátů (S-methylpseudothiomočovin) // Syntéza. - 1980. - T. 60 , čís. 3 . .
- ↑ Agentura pro ochranu životního prostředí USA, webové stránky Air Toxins
- ↑ Hygienické požadavky na kopírky a organizace práce. Přechodné zdravotní předpisy. 1997 . Získáno 20. října 2018. Archivováno z originálu 9. listopadu 2018.
- ↑ Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH) / Selenid vodíku. . Získáno 20. října 2018. Archivováno z originálu 20. října 2018.