Kyselina siřičitá

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 24. prosince 2021; kontroly vyžadují 10 úprav .

kyselina siřičitá

Všeobecné

Systematický
název

kyselina siřičitá

Chem. vzorec

H2SO3 _ _ _

Fyzikální vlastnosti

Stát

Kapalina

Molární hmotnost

82,07 g/ mol

Hustota

1,03 g/cm³

Chemické vlastnosti

Disociační konstanta kyseliny

pK_{a}

1,81

Rozpustnost

• ve vodě

14,73 g/100 ml

Klasifikace

231-973-1

OS(=O)O

InChI=1S/H2O3S/cl-4(2)3/h(H2,1,2,3)LSNNMFCWUKXFEE-UHFFFAOYSA-N

CHEBI

48854

ChemSpider

1069

Bezpečnost

Ikony ECB

Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Mediální soubory na Wikimedia Commons

Kyselina sírová ( chemický vzorec - H 2 SO 3 ) je chemická anorganická kyselina střední síly, která existuje pouze ve vodném roztoku. Vzniká rozpuštěním oxidu siřičitého ve vodě .

Jeho soli a estery se nazývají siřičitany a hydrosulfity .

Fyzikální vlastnosti

Kyselina sírová je slabá dvojsytná kyselina střední síly [ upřesnit ] . Vzniká při rozpuštění oxidu siřičitého ve vodě. Kvůli nestabilitě jej nelze izolovat v čisté formě z vodných roztoků.

Chemické vlastnosti

Středně silná kyselina:

{\displaystyle {\mathsf {H_{2}SO_{3}\rightleftarrows H^{+}+HSO_{3}^{-))))

{\displaystyle {\mathsf {HSO_{3}^{-}\rightleftarrows H^{+}+SO_{3}^{2-))))

Existuje pouze ve zředěných vodných roztocích (neizolovaných ve volném stavu):

{\displaystyle {\mathsf {SO_{2}+H_{2}O\rightleftarrows H_{2}SO_{3))))

Rovnováha reakcí leží daleko vlevo.

Roztoky H 2 SO 3 mají vždy ostrý specifický zápach po SO 2 chemicky nevázaném vodou .

Kyselina dvojsytná, tvoří dvě řady solí: kyselé - hydrosulfity (při nedostatku alkálií ):

{\mathsf {H_{2}SO_{3}+NaOH\longrightarrow NaHSO_{3}+H_{2}O))

a střední - siřičitany (s přebytkem alkálií):

{\mathsf {H_{2}SO_{3}+2NaOH\longrightarrow Na_{2}SO_{3}+2H_{2}O))

Stejně jako oxid siřičitý je kyselina siřičitá a její soli silnými redukčními činidly:

{\mathsf {H_{2}SO_{3}+Br_{2}+H_{2}O\longrightarrow H_{2}SO_{4}+2HBr))

${\mathsf {H_{2}SO_{3}+Cl_{2}+H_{2}O\longrightarrow H_{2}SO_{4}+2HCl))$

Při interakci s ještě silnějšími redukčními činidly může hrát roli oxidačního činidla:

{\mathsf {H_{2}SO_{3}+2H_{2}S\longrightarrow 3S\downarrow +3H_{2}O))

Kvalitativní reakce na siřičitanové ionty - odbarvení roztoku manganistanu draselného :

{\mathsf {5SO_{3}^{2-}+6H^{+}+2MnO_{4}^{-}\longrightarrow 5SO_{4}^{2-}+2Mn^{2+}+ 3H_{2}O}}

Nevratně oxidován kyslíkem na kyselinu sírovou při +70 °C pod tlakem a v přítomnosti síranu měďnatého . Výsledný siřičitan měďnatý (II) se oxiduje kyslíkem na síran měďnatý :

${\mathsf {2H_{2}SO_{3}+O_{2}\ \xarrowarrow {+70^{o}C,p,CuSO_{4)) \ 2H_{2}SO_{4))}$

Aplikace

Redukční činidlo, pro bělení vlny , hedvábí a dalších materiálů, které nesnesou bělení silnými oxidačními činidly;
Konzervace ovoce, zeleniny , vinařských produktů ;

Literatura

Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M .: Sovětská encyklopedie, 1995. - T. 4 (Pol-Three). — 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .