Hypohydrická kyselina

hypohydrická kyselina

Všeobecné
Chem. vzorec	HIO
Klasifikace
Číslo CAS	14332-21-9
PubChem	123340
ChemSpider	109942
CHEBI	29231
ÚSMĚVY
OI
InChI
InChI=lS/HIO/cl-2/h2H
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25℃, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Kyselina jodová HIO - existuje pouze ve velmi zředěných roztocích.

Vzniká reakcí jódu s vodou a reakce je vratná a rovnováha je silně posunuta doleva:

{\mathsf {I_{2}+H_{2}O\rightleftarrows HI+HIO))

Disociuje se jako kyselina i jako báze :

{\displaystyle {\mathsf {HIO\rightleftarrows H^{+}+IO^{-))))

{\displaystyle {\mathsf {HIO\rightleftarrows I^{+}+OH^{-))))

Vlastnosti

Kyselina jodná je nestabilní a rozkládá se na kyselinu jodovou a volný jód :

{\mathsf {5HIO\rightarrow HIO_{3}+2I_{2}+2H_{2}O))

Soli kyseliny jodné se nazývají hypojodity .

Nekrasov BV Základy obecné chemie. - 3. vyd. - M .: Chemie, 1973. - T. 2. - 656 s.

Sloučeniny jódu
oxidy	Oxid (IO 2 ) Oxid dijodný (I 2 O 3 ) Oxid dijodný (I 2 O 4 ) Oxid dijodný (I 2 O 5 ) Jodičnan jodný ( I (IO 3 ) 3
Halogenidy a oxyhalogenidy	Monofluorid (IF) trifluorid (IF 3 ) Pentafluorid (IF 5 ) Heptafluorid (IF 7 ) Oxid fluorid (IO 2 F) Oxid fluorid (IO 3 F) Oxid trifluorid (IO 2 F 3 ) Oxid trifluorid (IOF 3 ) Oxid pentafluorid (IOF 5 ) chlorid (ICl) trichlorid (ICl 3 / I 2 Cl 6 ) Monobromid (IBr) tribromid (IBr 3 )
kyseliny	jodovodík (HI) Kyselina jodová (HIO) Kyselina jodová (HIO 2 ) Kyselina jodonová (HIO 3 ) Kyselina jodová (HIO 4 )
jiný	Mononitrát (INO 3 ) Dusičnan jodný ( I (NO 3 ) 3 Nitrid trijod (I 3 N) Chloristan jodný ( I (ClO 4 ) 3 Síran jodný ( I 2 (SO 4 ) 3 ) Jod(I)fluorosulfát (ISO 3F ) Jod(III) fluorosulfát (I(SO 3F ) 3 ) kyanid (ICN) Jodičnany jodidy Organické sloučeniny jodu