Oxid dijodný

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 23. května 2021; ověření vyžaduje 1 úpravu .

Oxid dijodný

Všeobecné

Systematický
název

Oxid jódu (V).

Tradiční jména

Oxid dijodný, anhydrid jodičný

Chem. vzorec

I 2 O 5

Fyzikální vlastnosti

Stát

bezbarvé krystaly

Molární hmotnost

333,80 g/ mol

Hustota

4,799 g/cm³

Tepelné vlastnosti

Teplota

• tání

s dif. 300 °C

Chemické vlastnosti

Rozpustnost

• ve vodě

18712 ; _ 253 420 ; _ 360,8 80 g/100 ml

Klasifikace

234-740-2

O=I(=O)OI(=O)=O

InChI=lS/I205/c3-l(4)7-2(5)6BIZCJSDBWZTASZ-UHFFFAOYSA-N

CHEBI

Bezpečnost

0 3 0 VŮL

Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Mediální soubory na Wikimedia Commons

Oxid dijodný (oxid jodný, anhydrid jodný) je binární anorganická sloučenina jódu a kyslíku vzorce I 2 O 5 , bezbarvé krystaly, na světle tmavnou rozkladem, velmi hygroskopický , vysoce rozpustný ve vodě.

Získání

Oxidace jódu oxidem chlorným (VII) :

{\displaystyle {\mathsf {7I_{2}+5Cl_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {}}\ 7I_{2}O_{5}+5Cl_{2))))

Rozklad kyseliny jodové :

{\mathsf {2HIO_{3}\ {\xrightarrow {240-250^{o}C}}\ I_{2}O_{5}+H_{2}O}}

Působení fluoridu jodného na oxid křemičitý :

{\mathsf {4IF_{5}+5SiO_{2}\ {\xrightarrow {150-175^{o}C}}\ 2I_{2}O_{5}+5SiF_{4}}}

Fyzikální vlastnosti

Oxid dijodný tvoří bezbarvé (bílé) krystaly, které působením světla tmavnou v důsledku rozkladu.

Dobře se rozpouští ve vodě (reaguje).

Mírně rozpustný v ethanolu a nerozpustný v absolutním alkoholu , diethyletheru , sirouhlíku , chloroformu . Rozpustný v kapalném fluorovodíku .

Chemické vlastnosti

Při tání a na světle se rozkládá:

{\mathsf {2I_{2}O_{5}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2I_{2}+5O_{2}}}

Reaguje s vodou za vzniku kyseliny jodové :

{\displaystyle {\mathsf {I_{2}O_{5}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2HIO_{3))))

Reaguje s bezvodou kyselinou sírovou :

{\mathsf {I_{2}O_{5}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2(IO_{2}^{+})HSO_{4}+H_{ 2}O}}

Tvoří jodičnany s alkáliemi :

{\mathsf {I_{2}O_{5}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2NaIO_{3}+H_{2}O}}

Roztok v kapalném HF lze fluorovat za vzniku IO2F :

{\mathsf {2I_{2}O_{5}+2F_{2}\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ 4IO_{2}F+O_{2}}}

Je to silné oxidační činidlo :

{\displaystyle {\mathsf {I_{2}O_{5}+5CO\ {\xrightarrow {}}\ I_{2}+5CO_{2))))

{\mathsf {I_{2}O_{5}+10HCl+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ 2K[ICl_{4}]+2Cl_{2}\uparrow +5H_{2}O))

Aplikace

Používá se jako oxidační činidlo; v analytické chemii absorbovat oxid uhelnatý .

Literatura

Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Oxid jódu // Chemický encyklopedický slovník / kap. vyd. I. L. Knunyants . - M .: Sovětská encyklopedie , 1983. - S. 223. - 792 s. — 100 000 výtisků.

oxidy
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	Ó	F
Na 2 O NaPaO 3 NaAlO 2 Na 2 PtO 3	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO (OH)	SiO SiO 2	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O ClO 2 Cl 2 O 6 Cl 2O 7 _
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO (OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO (OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	As 2 O 3 As 2 O 4 As 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br20 Br203Br02 _ _ _ _ _ _ _
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO(OH) 2 ZrO 2 ZrOS Zr 2 O 3 Cl 2	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd 2 O 3 PdO 2	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	In 2 O InO In 2 O 3	SnO SnO2 _	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO (OH ) 2Hf02	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	V
Fr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La202S La203 _ _ _ _ _ _ _	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 PrO 2	NdO Nd 2 O 2 S Nd 2 O 3 NdHO	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO (OH) Eu 2 O 2 S	Gd203 _ _ _	Tb	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb203 _ _ _	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO (OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	THO 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO 2	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Cf203 _ _ _	Es	fm	md	Ne	lr

Sloučeniny jódu
oxidy	Oxid (IO 2 ) Oxid dijodný (I 2 O 3 ) Oxid dijodný (I 2 O 4 ) Oxid dijodný (I 2 O 5 ) Jodičnan jodný ( I (IO 3 ) 3
Halogenidy a oxyhalogenidy	Monofluorid (IF) trifluorid (IF 3 ) Pentafluorid (IF 5 ) Heptafluorid (IF 7 ) Oxid fluorid (IO 2 F) Oxid fluorid (IO 3 F) Oxid trifluorid (IO 2 F 3 ) Oxid trifluorid (IOF 3 ) Oxid pentafluorid (IOF 5 ) chlorid (ICl) trichlorid (ICl 3 / I 2 Cl 6 ) Monobromid (IBr) tribromid (IBr 3 )
kyseliny	jodovodík (HI) Kyselina jodová (HIO) Kyselina jodová (HIO 2 ) Kyselina jodonová (HIO 3 ) Kyselina jodová (HIO 4 )
jiný	Mononitrát (INO 3 ) Dusičnan jodný ( I (NO 3 ) 3 Nitrid trijod (I 3 N) Chloristan jodný ( I (ClO 4 ) 3 Síran jodný ( I 2 (SO 4 ) 3 ) Jod(I)fluorosulfát (ISO 3F ) Jod(III) fluorosulfát (I(SO 3F ) 3 ) kyanid (ICN) Jodičnany jodidy Organické sloučeniny jodu