Oxid stříbrný (I, III).
Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 7. října 2017; kontroly vyžadují 3 úpravy .| Oxid stříbrný (I, III) | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
Oxid stříbrný (I, III) |
| Tradiční jména | oxid stříbrný |
| Chem. vzorec | Ag + Ag 3+ O 2 |
| Krysa. vzorec | Ag2O2 _ _ _ |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | pevný |
| Molární hmotnost | 123,87 g/ mol |
| Hustota | 7,483 g/cm³ |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • rozklad | 100 °C |
| Entalpie | |
| • vzdělávání | −24,7 kJ/mol |
| Chemické vlastnosti | |
| Rozpustnost | |
| • ve vodě | nerozpustný ( 0,0027 g/100 g H20 ) [ 1 ] |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 1301-96-8 |
| PubChem | 92152 |
| Reg. číslo EINECS | 215-098-2 |
| ÚSMĚVY | O=[ag] |
| InChI | InChI = 1S/Ag.OOTCVAHKKMMUFAY-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 83197 |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
| Mediální soubory na Wikimedia Commons | |
Oxid stříbrný (I, III) ( oxid stříbrný (III)-oxid stříbrný, oxid stříbrný, oxid stříbrný ) - Ag + Ag 3+ O 2 nebo Ag 2 O 2 , anorganická binární sloučenina kyslíku a stříbra , vykazující smíšené poziční valenční Vzorec AgO je často mylně přisuzován sloučenině, ale neodráží skutečnou povahu vazby v látce. Další chybou je obecný název peroxid stříbra – v této sloučenině není žádná vazba O-O.
Používá se k výrobě stříbrno-zinkových alkalických zdrojů energie a jako oxidační činidlo v organické syntéze.
Fyzikální vlastnosti
Tmavě šedá nebo černá krystalická látka, nerozpustná ve vodě. Tvoří monoklinické krystaly , prostorová grupa P 2 1 / c , parametry buňky a = 0,58517(3) nm , b = 0,34674(2) nm , c = 0,54838(3) nm , β = 107,663(3)° , Z = 2 [ 2] [3] . Polovodič . Má diamagnetické vlastnosti; magnetická susceptibilita −19,6×10 −6 cm 3 /mol [1] . Má dvě fáze: α -Ag 2 O 2 a β -Ag 2 O 2 .
Příprava a chemické vlastnosti
Získává se ze stříbra nebo oxidu stříbrného (I) působením silného oxidačního činidla: peroxodisíran draselný nebo ozon ; ze stříbra anodickou oxidací ve zředěné kyselině sírové [4] .
Silný oxidant. Při zahřátí (~100 °C) se za uvolňování kyslíku rozkládá. V přítomnosti anorganických kyselin je schopen vznítit hexan , diethylether a další hořlavé organické sloučeniny [4] .
Rozpustné v alkáliích, jakož i v kyselině dusičné a chloristé :
Aplikace
Používá se jako oxidační činidlo ve stříbrno-zinkové baterii .
Poznámky
- ↑ 1 2 CRC Handbook of Chemistry and Physics / DR Lead (Ed.). — 90. vydání. — CRC Press; Taylor a Francis, 2009. - 2828 s. — ISBN 1420090844 .
- ↑ Brese NE , O'Keeffe M. , Ramakrishna BL , Von Dreele RB Nízkoteplotní struktury CuO a AgO a jejich vztahy ke strukturám MgO a PdO // Journal of Solid State Chemistry. - 1990. - Listopad ( roč. 89 , č. 1 ). - S. 184-190 . — ISSN 0022-4596 . - doi : 10.1016/0022-4596(90)90310-T .
- ↑ Jean D'Ans, Ellen Laxová. Taschenbuch für Chemiker und Physiker (neopr.) . - Springer DE, 1997. - S. 288f. — ISBN 3-540-60035-3 .
- ↑ 1 2 Oxid stříbrný // Chemický encyklopedický slovník / kap. vyd. I. L. Knunyants . - M .: Sovětská encyklopedie , 1983. - S. 522. - 792 s. — 100 000 výtisků.