Bromičnan stříbrný
Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 11. srpna 2013; ověření vyžaduje 1 úpravu .| Bromičnan stříbrný (I). | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
bromičnan stříbrný |
| Tradiční jména | bromičnan stříbrný |
| Chem. vzorec | AgBrO 3 |
| Krysa. vzorec | AgBrO 3 |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | pevný |
| Molární hmotnost | 235,77 g/ mol |
| Hustota | 5,206 g/cm³ |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • rozklad | 360 [1] |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 7783-89-3 |
| PubChem | 9878022 |
| Reg. číslo EINECS | 232-032-8 |
| ÚSMĚVY | [O-]Br(=O)=O.[Ag+] |
| InChI | InChI=lS/Ag.BrH03/c;2-1(3)4/h;(H,2,3,4)/q+1;/p-1XQLMNMQWVCXIKR-UHFFFAOYSA-M |
| ChemSpider | 8053699 |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
Bromičnan stříbrný , bromičité stříbro - AgBrO 3 , anorganická sloučenina , sůl jednomocného stříbra a kyselina bromitá .
Fyzikální vlastnosti
Bromičnan stříbrný je bílá nebo bezbarvá (v krystalické formě) látka. Krystalová mřížka je tetragonální [2] . Je málo rozpustný ve vodě: 1,79 g/litr, PR 5,8⋅10 −5 [3] . Nevytváří krystalické hydráty.
Termodynamické konstanty [2] :
- standardní entalpie tvorby , ΔH o 298 : -8 kJ/mol;
- standardní entropie , S o 298 : 152 J/(mol K);
- standardní Gibbsova energie , ΔG o 298 : 74 kJ/mol.
Získání
Bromičnan stříbrný se získává výměnnou reakcí bromičnanu sodného nebo draselného a dusičnanu stříbrného :
Další možností je působení kapalného bromu na suspenzi oxidu stříbrného :
Chemické vlastnosti
Při zahřívání se sloučenina rozkládá:
Reakcí vodné suspenze bromičnanu stříbrného s bromem lze získat koncentrovanou kyselinu bromovou:
Aplikace
Používá se jako oxidační činidlo v organické syntéze k přeměně tetrahydropyranyletherů na karbonylové sloučeniny .
Poznámky
- ↑ Lidin R. A., Andreeva L. L., Molochko V. A. Kapitola 3. Fyzikální vlastnosti // Konstanty anorganických látek: referenční kniha / Edited by prof. R.A. Lidina. - 2. vyd., přepracováno. a další .. - M . : "Drofa", 2006. - S. 73. - ISBN 5-7107-8085-5 .
- ↑ 1 2 Lidin R. A., Andreeva L. L., Molochko V. A. Část IV. Kapitola 1. Entalpie tvorby, entropie a Gibbsova energie tvorby látek // Konstanty anorganických látek: referenční kniha / Edited by prof. R.A. Lidina. - 2. vyd., přepracováno. a další .. - M . : "Drofa", 2006. - S. 440. - ISBN 5-7107-8085-5 .
- ↑ Lidin R. A., Andreeva L. L., Molochko V. A. Část V. Kapitola 4. Produkty rozpustnosti // Konstanty anorganických látek: referenční kniha / Edited by prof. R.A. Lidina. - 2. vyd., přepracováno. a další .. - M . : "Drofa", 2006. - S. 599. - ISBN 5-7107-8085-5 .