Dusitan stříbrný
| Dusitan stříbrný (I). | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
Dusitan stříbrný (I). |
| Tradiční jména | Dusité stříbro |
| Chem. vzorec | AgNO2 _ |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | bezbarvé nebo žluté krystaly |
| Molární hmotnost | 153,88 g/ mol |
| Hustota | 4,453; 4,493 g/cm³ |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • rozklad | 140 °C |
| Chemické vlastnosti | |
| Rozpustnost | |
| • ve vodě | 0,1550 ; _ 1,363 60 g/100 ml |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 7783-99-5 |
| PubChem | 160904 |
| Reg. číslo EINECS | 232-041-7 |
| ÚSMĚVY | N(=O)[O-].[Ag+] |
| InChI | InChI=1S/Ag.HNO2/c;2-1-3/h;(H,2,3)/q+1;/p-1KKKDGYXNGYJJRX-UHFFFAOYSA-M |
| ChemSpider | 141361 |
| Bezpečnost | |
| NFPA 704 |
0
2
2 |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
Dusitan stříbrný je anorganická sloučenina, sůl kovového stříbra a kyseliny dusité vzorce AgNO 2 , bezbarvé nebo žluté krystaly, rozpustné ve vodě.
Získání
- Úprava síranu stříbrného dusitanem barnatým :
Fyzikální vlastnosti
Dusitan stříbrný tvoří bezbarvé nebo žluté kosočtverečné krystaly , prostorová skupina P mmn , parametry buňky a = 0,3505 nm, b = 0,614 nm, c = 0,516 nm, Z = 2.
Rozpustný ve vodě, nerozpustný v ethanolu .
Chemické vlastnosti
- Když se roztok dusitanu stříbrného v amoniaku odpaří, vysráží se amin dusitan stříbrný:
![{\displaystyle {\mathsf {AgNO_{2}+NH_{3}\ {\xrightarrow {}}\ [AgNH_{3}]NO_{2))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/99fcc821d692910676b586dd49ac2ba68cd02182)
- Rozpustné v přebytku dusitanů alkalických kovů:
![{\displaystyle {\mathsf {AgNO_{2}+KNO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K[Ag(NO_{2})_{2}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/54700a455c2fc4d9dbfc69b8295f443674b28074)
- Nahrazuje atom halogenu nitroskupinou ( Meyerova reakce ):
Aplikace
- V organické syntéze pro výrobu alifatických nitroderivátů.
Literatura
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.