Oxid vápenatý
| oxid vápenatý | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
oxid vápenatý, oxid vápenatý |
| Tradiční jména | oxid vápenatý, nehašené vápno, pálené vápno, kirabit; vařící voda |
| Chem. vzorec | CaO _ |
| Krysa. vzorec | CaO |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | pevný |
| Molární hmotnost | 56,077 g/ mol |
| Hustota | 3,37 g/cm³ |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • tání | 2570 °C |
| • vroucí | 2850 °C |
| Mol. tepelná kapacita | 42,05 J/(mol K) |
| Entalpie | |
| • vzdělávání | -635,09 kJ/mol |
| Tlak páry | 0 ± 1 mmHg [3] |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 1305-78-8 |
| PubChem | 14778 |
| Reg. číslo EINECS | 215-138-9 |
| ÚSMĚVY | O=[Ca] |
| InChI | InChI = 1S/Ca.OODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N |
| Codex Alimentarius | E529 |
| RTECS | 3100000 EW |
| CHEBI | 31344 |
| UN číslo | 1910 |
| ChemSpider | 14095 |
| Bezpečnost | |
| Limitní koncentrace | 1 mg/m³ [1] |
| LD 50 | 100 mg/kg |
| Toxicita | Registrované přípravky oxidu vápenatého patří do 2. [2] třídy nebezpečnosti pro člověka a mají obecně toxický účinek. |
| Ikony ECB | |
| NFPA 704 |
0
3
2W |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
| Mediální soubory na Wikimedia Commons | |
Oxid vápenatý (oxid vápenatý, nehašené vápno, pálené vápno, hovorově - kirabit, vroucí voda) je bílá krystalická látka, vzorce CaO . Patří do třídy základních oxidů .
Nehašené vápno a produkt jeho interakce s vodou - Ca (OH) 2 ( hašené vápno , neboli "chmýří") jsou široce používány ve stavebnictví.
Získání
V průmyslu se oxid vápenatý vyrábí tepelným rozkladem vápence ( uhličitan vápenatý ):
Oxid vápenatý lze také získat interakcí jednoduchých látek, v praxi ve formě krusty na kovu:
nebo během tepelného rozkladu hydroxidu vápenatého a vápenatých solí určitých kyselin obsahujících kyslík:
Fyzikální vlastnosti
Oxid vápenatý je bílá krystalická látka, která krystalizuje v krychlové krystalové mřížce , jako je chlorid sodný .
Chemické vlastnosti
Oxid vápenatý patří mezi zásadité oxidy . Intenzivně interaguje s vodou , uvolňuje teplo a tvoří hydroxid vápenatý , jehož nenasycený roztok je silnou zásadou:
+ 63,7 kJ / mol .
Nad 580 °C tato reakce je reverzibilní.
Jak zásaditý oxid reaguje s kyselými oxidy a kyselinami za vzniku solí:
Při zahřívání uhlíkem ve vysokoteplotní peci nebo elektrickém oblouku tvoří karbid vápníku (používá se k výrobě acetylenu ):
Navzdory masové průmyslové výrobě acetylenu účinnějšími metodami má tato reakce malý praktický význam, protože karbid vápníku je vhodným zdrojem acetylenu v laboratorní praxi a ve svařovacích strojích.
Aplikace
V současnosti se používá především při výrobě stavebních materiálů, vysokohlinitého cementu, vápenopískových cihel atd.
Až do druhé poloviny 20. století bylo vápno široce používáno jako stavební bělidlo - kalcinovaná křída nebo vápenec (oxid vápenatý), po smíchání s vodou tvoří zářivě bílé hašené vápno (Ca (OH) 2 ), které má dobré adhezní vlastnosti k různé povrchy. Dále vápno pomalu absorbuje oxid uhličitý ze vzduchu a pokryje se krustou uhličitanu vápenatého . V současné době se vápenná malta prakticky nepoužívá při stavbě obytných budov kvůli své výrazné hygroskopičnosti (sklon udržovat vysokou vlhkost, vyvolávající růst plísní) a složitosti práce, která ustupuje účinnějším materiálům.
V laboratorní praxi se oxid vápenatý používá jako levný a účinný prostředek pro sušení rozpouštědel a kapalin.
Registrováno v potravinářském průmyslu jako potravinářská přísada E-529 .
V průmyslu se vodný roztok používá v jednom ze způsobů odstraňování oxidu siřičitého ze spalin . V důsledku reakce hydratovaného vápna Ca (OH) 2 a oxidu siřičitého se získá sraženina siřičitanu vápenatého CaSO 3 . Nyní byl nahrazen moderními absorbéry na bázi kvartérních amoniových sloučenin schopných reverzibilně vázat SO 2 a CO 2 .
Používá se v "samoohřevném" nádobí. Oxid vápenatý, umístěný mezi dvěma stěnami nádoby, při propíchnutí kapsle vodou s ní reaguje za uvolňování tepla.
Zabezpečení
Oxid vápenatý je vysoce nebezpečná látka. (třída nebezpečnosti 2). Je to žíravina, zvláště nebezpečná při smíchání s vodou.
Suspenze ve formě prachu nebo kapiček dráždí sliznice, což způsobuje kýchání a kašel.
Oxid vápenatý patří do skupiny látek s obecně toxickým účinkem. Působení CaO, stejně jako působení alkálie , spočívá ve zmýdelnění tuků, absorpci vlhkosti z pokožky, rozpouštění bílkovin, podráždění a poleptání tkání.
Má silný účinek na sliznici oka. Na sliznici úst a nosu jsou pozorovány povrchové ulcerace; někdy perforace nosní přepážky.
Postiženy jsou i hluboké dýchací cesty.
Vdechování vysokých koncentrací vápenného prachu způsobuje plicní edém.
Doporučená MPC ve vzduchu v pracovní oblasti je 1 mg/m³.
Poznámky
- ↑ jméno= https://docs.cntd.ru_GOST (nepřístupný odkaz) 12.1.005-76. Vzduch v pracovní oblasti. Všeobecné hygienické a hygienické požadavky
- ↑ jméno= https://docs.cntd.ru_GOST (nepřístupný odkaz) 12.1.007-76. Systém norem bezpečnosti práce. Škodlivé látky. Klasifikace a obecné požadavky na bezpečnost
- ↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0093.html
Literatura
- Krupsky A. K. , Mendeleev D. I. Lime, v technologii // Encyklopedický slovník Brockhaus a Efron : v 86 svazcích (82 svazcích a 4 dodatečné). - Petrohrad. , 1890-1907.
- Monastyrev A. Výroba cementu, vápna. Moskva, 2007.
- Johann Stark, Bernd Wicht. Cement a vápno (přeloženo z němčiny). Kyjev, 2008.
- Osin B.V. Nehašené vápno jako nové pojivo. Moskva, 1954