Oxid ruthenium(VIII).
| Oxid ruthenium (VIII). | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
Oxid ruthenium (VIII). |
| Tradiční jména | Oxid ruthenium |
| Chem. vzorec | RuO 4 |
| Krysa. vzorec | RuO 4 |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | žlutooranžové krystaly |
| Molární hmotnost | 165,07 g/ mol |
| Hustota | 3,29 g/cm³ |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • tání | 25,4; 25,5; 27 °C |
| • varu | prosinec ≈100 °C |
| Entalpie | |
| • vzdělávání | -305,2 kJ/mol |
| Chemické vlastnosti | |
| Rozpustnost | |
| • ve vodě | 1,710 ; _ 2,0320 ; _ 2,25 74 g/100 ml |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 20427-56-9 |
| PubChem | 119079 |
| Reg. číslo EINECS | 243-813-8 |
| ÚSMĚVY | O=[Ru](=0)(=0)=0 |
| InChI | InChI = 1S/40.RuGJFMDWMEOCWXGJ-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 106401 |
| Bezpečnost | |
| Limitní koncentrace | 0,2 mg/m³ |
| LD 50 | 14,1 mg/kg |
| Toxicita | Extrémně jedovatý |
| piktogramy GHS |
     |
| NFPA 704 |
0
čtyři
jedenVŮL |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
| Mediální soubory na Wikimedia Commons | |
Oxid ruthenium(VIII) je anorganická sloučenina, oxid kovu ruthenia se vzorcem RuO 4 , žlutooranžové krystaly, málo rozpustné ve vodě, tvoří hydráty .
Získání
- Oxidace ruthenia vzdušným kyslíkem při zahřátí:
- Oxidace ruthenia bromičnanem draselným :
- Rozklad oxidu ruthenia (IV) při zahřívání:
- Oxidace oxidu ruthenia(IV) kyslíkem :
- Oxidace tetraoxoruthenátu draselného (VI) chlorem :
Fyzikální vlastnosti
Oxid ruthenium(VIII) tvoří žlutooranžové krystaly.
Oxid ruthenium je těkavá sloučenina a snadno sublimuje [1] .
Při zahřátí nad 100°C se rozkládá výbuchem.
Silné oxidační činidlo, páchne jako ozón , výbušně reaguje s alkoholem.
Středně rozpustné ve vodě, vodné roztoky jsou slabé kyseliny pK 1 = 11,0 .
Chemické vlastnosti
- Při zahřívání se rozkládá:
- Je to silné oxidační činidlo. Reaguje se zředěným roztokem kyseliny chlorovodíkové:
![{\displaystyle {\mathsf {RuO_{4}+10HCl\ \xarrowarrow {} \ H_{2}[RuCl_{6}]+2Cl_{2}\uparrow +4H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/80e216134af91f9dc3d7aebf64760310536ab7fa)
![{\displaystyle {\mathsf {4RuO_{4}+32HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2(RuCl_{3}\cdot RuCl_{4}]\downarrow +9Cl_{2}\uparrow +16H_{2}O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/93dcea741dbb765d62d25da1acd765e7602ad6ba)
- Interaguje s alkáliemi:
Poznámky
- ↑ Odkud by mohlo pocházet ruthenium-106 Archivní kopie z 2. prosince 2017 na Wayback Machine , článek z 24. listopadu 2017 s rozhovorem s vedoucím Laboratoře Ústavu jaderného výzkumu Ruské akademie věd B. Žuikovem . Noviny " Možnost Trojice - Věda ". N. Demina.
Fyziologické působení
Oxid ruthenium je velmi jedovatý, těkavý a silné oxidační činidlo, proto musí být skladován v uzavřených ampulích.
Literatura
- Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
- Anorganická chemie / ed. Yu.D. Treťjakov. - M . : Akademie, 2007. - T. 3. - 400 s.