Oxid rhenium(VI).

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 22. května 2020; kontroly vyžadují 2 úpravy .

Oxid rhenia (VI).


Všeobecné
Systematický název	Oxid rhenia (VI).
Tradiční jména	Oxid rhenium(VI).
Chem. vzorec	ReO 3
Fyzikální vlastnosti
Stát	tmavě červené krystaly
Molární hmotnost	234,20 g/ mol
Hustota	6,9-7,4; 7,3; 7,43 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	160 °C
• varu	620 °C
Entalpie
• vzdělávání	-602 kJ/mol
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	1314-28-9
PubChem	102110
Reg. číslo EINECS	215-228-8
ÚSMĚVY	O=[Re](=O)=O
InChI	InChI=lS/30.ReYSZJKUDBYALHQE-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	92247
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Oxid rhenia (VI) je anorganická sloučenina, oxid kovu rhenia se vzorcem ReO 3 , tmavě červené krystaly s kovovým leskem, nerozpustné ve vodě.

Získání

Podíl oxidu rhenia (VII) :

{\mathsf {3Re_{2}O_{7}+Re\ {\xrightarrow {250-300^{o}C,N_{2}}}\ 7ReO_{3}}}

{\mathsf {Re_{2}O_{7}+ReO_{2}\ {\xrightarrow {145^{o}C,N_{2}}}\ 3ReO_{3}}}

Regenerace oxidu rhenia(VII) oxidem uhelnatým :

{\displaystyle {\mathsf {Re_{2}O_{7}+CO\ {\xrightarrow {T^{o}C))\ 2ReO_{3}+CO_{2))))

Fyzikální vlastnosti

Oxid rhenium(VI) tvoří tmavě červené paramagnetické krystaly kubické soustavy , prostorová grupa P m3m , parametry buňky a = 0,3734 nm, Z = 1.

Nerozpouští se ve vodě.

Chemické vlastnosti

Při zahřívání se rozkládá:

{\displaystyle {\mathsf {3ReO_{3}\ {\xrightarrow {300^{o}C,vakuum}}\ ReO_{2}+Re_{2}O_{7))))

{\displaystyle {\mathsf {8ReO_{3}\ {\xrightarrow {400^{o}C,vakuum}}\ 4ReO_{2}+2Re_{2}O_{7}+O_{2))))

Oxidováno koncentrovanou kyselinou dusičnou :

{\mathsf {ReO_{3}+HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ HReO_{4}+NO_{2}\uparrow }}

S hydroxidy a uhličitany alkalických kovů tvoří rhenity a perrhenáty :

{\mathsf {3ReO_{3}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}ReO_{3}+2NaReO_{4}+2H_{2}O))

{\mathsf {3ReO_{3}+2Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {t))\ Na_{2}ReO_{3}+2NaReO_{4}+2CO_{2}\uparrow } }

Oxidováno vzdušným kyslíkem :

{\displaystyle {\mathsf {4ReO_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {160-400^{o}C))\ 2Re_{2}O_{7))))

Vodné roztoky oxidačních činidel ( kyselina dusičná , peroxid vodíku , bromová voda atd.) se přeměňují na kyselinu rhenium :

{\displaystyle {\mathsf {2ReO_{3}+H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2HReO_{4))))

Regenerováno vodíkem :

{\mathsf {ReO_{3}+3H_{2}\ {\xrightarrow {450-800^{o}C}}\ Re+3H_{2}O}}

Literatura

Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
Anorganická chemie / ed. Yu.D. Treťjakov. - M . : Akademie, 2007. - T. 3. - 352 s.

oxidy
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	Ó	F
Na 2 O NaPaO 3 NaAlO 2 Na 2 PtO 3	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO (OH)	SiO SiO 2	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O ClO 2 Cl 2 O 6 Cl 2O 7 _
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO (OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO (OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	As 2 O 3 As 2 O 4 As 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br20 Br203Br02 _ _ _ _ _ _ _
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO(OH) 2 ZrO 2 ZrOS Zr 2 O 3 Cl 2	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd 2 O 3 PdO 2	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	In 2 O InO In 2 O 3	SnO SnO2 _	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO (OH ) 2Hf02	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	V
Fr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La202S La203 _ _ _ _ _ _ _	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 PrO 2	NdO Nd 2 O 2 S Nd 2 O 3 NdHO	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO (OH) Eu 2 O 2 S	Gd203 _ _ _	Tb	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb203 _ _ _	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO (OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	THO 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO 2	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Cf203 _ _ _	Es	fm	md	Ne	lr

Sloučeniny rhenia

Arsenidy rhenia
Boridy rhenia
Rhenium (III) bromid (ReBr3 )
Rhenium (IV)bromid (ReBr4 )
Rhenium(V) bromid (ReBr 5 )
Kyselina hexachlorrenová (H 2 [ReCl 6 ])
Hexabromorenit draselný (K 2 [ReBr 6 ])
Hexajodorenit draselný (K 2 [ReI 6 ])
Hexachlororhenit draselný (K 2 [ReCl 6 ])
Rhenium germanides
Hydroxid rhenia (IV) (Re(OH) 4 )
Hyporenát sodný (NaReO 3 )
Dekakarbonyldirhenium (Re 2 (CO) 10 )
Diborid rhenia (ReB 2 )
Rhenium dioxydibromid (ReO 2 Br 2 )
Oxid rhenium (ReO 2 F 2 )
Dioxytrifluorid rhenia (ReO 2 F 3 )
Dioxotetrakyanorenát draselný
(K 3 [ReO 2 (CN) 4 ])
Dioxotetrakyanorenát sodný
(Na 3 [ReO 2 (CN) 4 ])
Thalliumdioxotetrakyanorenát
(Tl 3 [ReO 2 (CN) 4 ])
Jodid rhenia (I) (ReI)
Jodid rhenia (II) (ReI2 )
Jodid rhenium (III) (ReI3 )
Jodid rhenia (IV) (ReI 4 )
Nitridy rhenia
nonahydridorenát (VII) sodný
(Na 2 [ReH 9 ])
Oxid rhenium(I) (Re 2 O)
Oxid rhenium(II) (ReO)
Oxid rhenium ( Re 2 O 3 )
Oxid rhenium(IV) (ReO 2 )
Oxid rhenium(V) (Re 2 O 5 )
Oxid rhenia (VI) (ReO 3 )
Oxid rhenia (VII) (Re 2 O 7 )
Oxypentafluorid rhenia (ReOF 5 )
Oxopentachlorrhenát amonný
((NH 4 ) 2 [ReClO 5 ])
Oxopentachlorrhenát draselný
(K 2 [ReClO 5 ])
Kyselina oxopentachlorrenová
(H 2 [ReClO 5 ])
Rhenium oxytetrabromid (ReOBr 4 )
Oxytetrafluorid rhenia ( ReOF 4 )
Rhenium oxytetrachlorid (ReOCl 4 )
Oxytrifluorid rhenia (ReOF 3 )
Peroxid rhenia (ReO 4 )
rhenistan amonný (NH 4 ReO 4 )
rhenát draselný (KReO 4 )
rhenát sodný (NaReO 4 )
Rhenitan rubidný (RbReO 4 )
rhenát česný (CsReO 4 )
Kyselina rhenová (HReO 4 )
Silicidy rhenia
Sulfid rhenium(II) (ReS)
Sulfid rhenium(IV) (ReS2 )
Sulfid rhenia (VII) (Re 2 S 7 )
Rhenium trioxybromid (ReO 3 Br)
Trioxyfluorid rhenia (ReO 3 F)
Rhenium trioxychlorid (ReO 3 Cl)
fosfidy rhenia
Fluorid rhenium(IV) (ReF 4 )
Fluorid rhenium(V) (ReF 5 )
Fluorid rhenium (VI) (ReF6 )
Fluorid rhenium (VII) (ReF 7 )
Chlorid rhenium (ReCl 3 )
Chlorid rhenium (ReCl 4 )
Rhenium(V) chlorid (ReCl 5 )