Oxid ruthenium(IV).

Oxid ruthenium (IV).
Všeobecné
Systematický název	Oxid ruthenium (IV).
Tradiční jména	Oxid ruthenium(IV).
Chem. vzorec	RuO 2
Fyzikální vlastnosti
Stát	modro-černé krystaly
Molární hmotnost	133,07 g/ mol
Hustota	6,97 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	prosinec 955 °C
Entalpie
• vzdělávání	−305 kJ/mol [1]
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	12036-10-1
PubChem	82848
Reg. číslo EINECS	234-840-6
ÚSMĚVY	O=[Ru]=O
InChI	InChI = 1S/20.RuWOCIAKWEIIZHES-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	74760
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Oxid ruthenium (IV) je anorganická sloučenina, oxid kovu ruthenia se vzorcem RuO 2 , modročerné krystaly, nerozpustné ve vodě, tvoří hydráty .

Získání

Oxidace ruthenia při zahřátí:

{\displaystyle {\mathsf {Ru+O_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ RuO_{2))))

Rozklad při zahřívání oxidu ruthenia (VIII) :

{\displaystyle {\mathsf {RuO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ RuO_{2}+O_{2))))

Reakce oxidu ruthenia (VIII) a peroxidu vodíku :

{\mathsf {RuO_{4}+2H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ RuO_{2}\downarrow +2O_{2}\uparrow +2H_{2}O))

Rozklad kyselinami tetraoxoruthenát draselný (VI)

{\mathsf {3K_{2}RuO_{4}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2KRuO_{4}+RuO_{2}\downarrow +4KCl+2H_{2}O))

Oxidace chloridu ruthenitého kyslíkem

{\displaystyle {\mathsf {2RuCl_{3}+2O_{2}\ {\xrightarrow {600-700^{o}C))\ 2RuO_{2}\downarrow +3Cl_{2))))

Fyzikální vlastnosti

Oxid rutheničitý tvoří modročerné krystaly tetragonální syngonie , prostorová grupa P 4/mnm , parametry buňky a = 0,451 nm, c = 0,311 nm, Z = 2.

Z roztoku se vysráží hydrát RuO 2 • n H 2 O .

Nerozpustný ve vodě, p PR = 49,0.

Chemické vlastnosti

Při zahřívání se rozkládá:

{\displaystyle {\mathsf {RuO_{2}\ {\xrightarrow {950-1250^{o}C}}\ Ru+O_{2))))

{\mathsf {2RuO_{2}\ {\xrightarrow {1300^{o}C}}\ Ru+RuO_{4}}}

Rozpouští se v koncentrované kyselině chlorovodíkové nasycené chlorem :

{\mathsf {3RuO_{2}+12HCl\ {\xrightarrow {\ }}RuCl_{4}+2RuCl_{3}+Cl_{2}\uparrow +6H_{2}O))

Oxidováno kyslíkem :

{\displaystyle {\mathsf {RuO_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {700-1400^{o}C))\ RuO_{4))))

Při roztavení reaguje s peroxidem sodným :

{\mathsf {2RuO_{2}+3Na_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {700-800^{o}C))\ 2Na_{3}RuO_{4}+O_{2)) }

Regenerováno vodíkem :

{\mathsf {RuO_{2}+2H_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ Ru+2H_{2}O}}

Poznámky

↑ Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie - 103 - Vol. 2. - S. 1975.

Literatura

Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1995. - T. 4. - 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.

oxidy
H2O _ _
Li 2 O LiCoO 2 Li 3 PaO 4 Li 5 PuO 6 Ba 2 LiNpO 6 LiAlO 2 Li 3 NpO 4 Li 2 NpO 4 Li 5 NpO 6 LiNbO 3	BeO											B2O3 _ _ _	C 3 O 2 C 12 O 9 CO C 12 O 12 C 4 O 6 CO 2	N 2 O NO N 2 O 3 N 4 O 6 NO 2 N 2 O 4 N 2 O 5	Ó	F
Na 2 O NaPaO 3 NaAlO 2 Na 2 PtO 3	MgO											AlO Al 2 O 3 NaAlO 2 LiAlO 2 AlO (OH)	SiO SiO 2	P 4 O P 4 O 2 P 2 O 3 P 4 O 8 P 2 O 5	S 2 O SO SO 2 SO 3	Cl 2 O ClO 2 Cl 2 O 6 Cl 2O 7 _
K 2 O K 2 PtO 3 KPaO 3	CaO Ca 3 OSiO 4 CaTiO 3	Sc2O3 _ _ _	TiO Ti 2 O 3 TiO 2 TiOSO 4 CaTiO 3 BaTiO 3	VO V 2 O 3 V 3 O 5 VO 2 V 2 O 5	FeCr 2 O 4 CrO Cr 2 O 3 CrO 2 CrO 3 MgCr 2 O 4	MnO Mn 3 O 4 Mn 2 O 3 MnO(OH) Mn 5 O 8 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7	FeCr 2 O 4 FeO Fe 3 O 4 Fe 2 O 3	CoFe 2 O 4 CoO Co 3 O 4 CoO (OH) Co 2 O 3 CoO 2	NiO NiFe 2 O 4 Ni 3 O 4 NiO (OH) Ni 2 O 3	Cu 2 O CuO CuFe 2 O 4 Cu 2 O 3 CuO 2	ZnO	Ga 2 O Ga 2 O 3	GeO GeO 2	As 2 O 3 As 2 O 4 As 2 O 5	SeOCl 2 SeOBr 2 SeO 2 Se 2 O 5 SeO 3	Br20 Br203Br02 _ _ _ _ _ _ _
Rb 2 O RbPaO 3 Rb 4 O 6	SrO	Y 2 O 3 YOF YOCl	ZrO(OH) 2 ZrO 2 ZrOS Zr 2 O 3 Cl 2	NbO Nb 2 O 3 NbO 2 Nb 2 O 5 Nb 2 O 3 (SO 4 ) 2 LiNbO 3	Mo 2 O 3 Mo 4 O 11 MoO 2 Mo 2 O 5 MoO 3	TcO 2 Tc 2 O 7	Ru 2 O 3 RuO 2 Ru 2 O 5 RuO 4	RhO Rh 2 O 3 RhO 2	PdO Pd 2 O 3 PdO 2	Ag2O Ag2O2 _ _ _ _ _	Cd2O CdO _ _	In 2 O InO In 2 O 3	SnO SnO2 _	Sb 2 O 3 Sb 2 O 4 Hg 2 Sb 2 O 7 Sb 2 O 5	TeO 2 TeO 3	I 2 O 4 I 4 O 9 I 2 O 5
Cs 2 O Cs 2 ReCl 5 O	BaO BaPaO 3 BaTiO 3 BaPtO 3		HfO (OH ) 2Hf02	Ta 2 O TaO TaO 2 Ta 2 O 5	WO 2 Br 2 WO 2 WO 2 Cl 2 WOBr 4 WOF 4 WOCl 4 WO 3	Re 2 O ReO Re 2 O 3 ReO 2 Re 2 O 5 ReO 3 Re 2 O 7	OsO Os 2 O 3 OsO 2 OsO 4	Ir2O3 IrO2 _ _ _ _	PtO Pt 3 O 4 Pt 2 O 3 PtO 2 K 2 PtO 3 Na 2 PtO 3 PtO 3	Au 2 O AuO Au 2 O 3	Hg 2 O HgO (Hg 3 O 2 )SO 4 Hg 2 O (CN) 2 Hg 2 Sb 2 O 7 Hg 3 O 2 Cl 2 Hg 5 O 4 Cl 2	Tl 2 O Tl 2 O 3	Pb 2 O PbO Pb 3 O 4 Pb 2 O 3 PbO 2	BiO Bi 2 O 3 Bi 2 O 4 Bi 2 O 5	PoO PoO 2 PoO 3	V
Fr	Ra		RF	Db	Sg	bh	hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	fl	Mc	Lv	Ts
		↓
		La202S La203 _ _ _ _ _ _ _	Ce 2 O 3 CeO 2	PrO Pr 2 O 2 S Pr 2 O 3 Pr 6 O 11 PrO 2	NdO Nd 2 O 2 S Nd 2 O 3 NdHO	Pm 2 O 3	SmO Sm 2 O 3	EuO Eu 3 O 4 Eu 2 O 3 EuO (OH) Eu 2 O 2 S	Gd203 _ _ _	Tb	Dy2O3 _ _ _	Ho 2 O 3 Ho 2 O 2 S	Er2O3 _ _ _	Tm2O3 _ _ _	YbO Yb203 _ _ _	Lu 2 O 2 S Lu 2 O 3 LuO (OH)
		Ac2O3 _ _ _	UO 2 UO 3 U 3 O 8	PaO PaO 2 Pa 2 O 5 PaOS	THO 2	NpO NpO 2 Np 2 O 5 Np 3 O 8 NpO 3	PuO Pu 2 O 3 PuO 2 PuO 3 PuO 2 F 2	AmO 2	Cm2O3 CmO2 _ _ _ _	Bk 2 O 3	Cf203 _ _ _	Es	fm	md	Ne	lr