Hexajodorenit draselný
| Hexajodorenit draselný | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
Hexajodorenit draselný |
| Chem. vzorec | K 2 [ReI 6 ] |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | černohnědé krystaly |
| Molární hmotnost | 1025,83 g/ mol |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 19710-22-6 |
| PubChem | 16217292 |
| ÚSMĚVY | [K+].[K+].I[Re-2](I)(I)(I)(I)I |
| InChI | InChI=lS/6HI.2K.Re/h6*1H;;;/q;;;;;; 2*+1;+4/p-6DFWHBRZEYYLAED-UHFFFAOYSA-H |
| ChemSpider | 17344846 |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
Hexajodorenit draselný je anorganická sloučenina, komplexní sůl, jodidy kovu draslíku a rhenia se vzorcem K 2 [ReI 6 ], černohnědé krystaly, hydrolyzuje ve vodných roztocích.
Získání
- Redukce rhenistanu draselného jodidem draselným v koncentrované kyselině jodovodíkové :
![{\displaystyle {\mathsf {2KReO_{4}+2KI+16HI\ {\xrightarrow {}}\ 2K_{2}[ReI_{6}]+3I_{2}+8H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4c127b61b8af896d970129d63655cf2503635a37)
Fyzikální vlastnosti
Hexajodorenit draselný tvoří černohnědé krystaly.
Rozpustný v acetonu .
Chemické vlastnosti
- Hydrolyzuje v neutrálních roztocích:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[ReI_{6}]+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ ReO_{2}\downarrow +2KI+4HI}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/886fc8b7ee03cb335eaa52c59fa7fda1ef08e782)
- Reaguje se silnými kyselinami:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[ReI_{6}]+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ H[ReI_{5}]+HI+K_{2}SO_{ čtyři}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5bd63721ea8c5458613dd55f1782d4ad97317167)
- Reaguje s kyselinou fluorovodíkovou :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[ReI_{6}]+6HF\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ K_{2}[ReF_{6}]+6HI}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/dbc6537c43a7afdb97e7c1ecdbd1f2aa900798fc)
- Při zahřívání se rozkládá:
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[ReI_{6}]\ {\xrightarrow {300^{o}C))\ Re+2KI+2I_{2))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e7a818f2a6e2cfb7fe7deecb77f4598d8da215be)
Literatura
- Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.