Jodid draselný

jodid draselný
Všeobecné
Chem. vzorec	KI
Fyzikální vlastnosti
Stát	bezbarvé krychlové krystaly
Molární hmotnost	166,00277 g/ mol
Hustota	3,13 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
•  tání	681 °C
•  vroucí	1324 °C
Mol. tepelná kapacita	52,73 J/(mol K)
Entalpie
•  vzdělávání	-327,6 kJ/mol
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	127,8 (0 °C), 144,5 g (20 °C), 209 g (100 °C)
Optické vlastnosti
Index lomu	1,667
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	7681-11-0
PubChem	4875
Reg. číslo EINECS	231-659-4
ÚSMĚVY	[K+].[I-]
InChI	InChI=lS/HI.K/hlH;/q;+l/p-lNLKNQRATVPKPDG-UHFFFAOYSA-M
RTECS	TT2975000
CHEBI	8346
UN číslo	2056
ChemSpider	4709
Bezpečnost
LD 50	2779 mg/kg
piktogramy GHS
NFPA 704	0 2 jeden
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Jodid draselný (jodid draselný) je anorganická sloučenina , draselná sůl kyseliny jodovodíkové s chemickým vzorcem KI. Bezbarvá krystalická sůl, která na světle žloutne. Široce používaný jako zdroj jodidových iontů. Méně hygroskopický než jodid sodný . Používá se v lékařství jako lék, v zemědělství jako hnojivo, stejně jako ve fotografii a analytické chemii.

Fyzikální vlastnosti

Bezbarvé krystaly s kubickou soustavou (a = 0,7066 nm, z = 4, prostorová grupa ). Hustota 3,115 g/ cm3 . Sloučenina má bod tání 681 °C, bod varu 1324 °C. Rozpustnost ve 100 g vody: 127,8 g (0 °C), 144,5 g (20 °C), 209 g (100 °C). Rozpustný také v acetonu, methanolu, ethanolu, kapalném amoniaku a glycerinu [1] .

Chemické vlastnosti

Na světle se oxiduje vzdušným kyslíkem a vlivem uvolněného volného jódu žloutne [1] :

Jodid draselný je mírné redukční činidlo a lze jej snadno oxidovat v roztoku oxidačním činidlem, jako je brom :

Oxidováno peroxidem vodíku:

Jodid draselný reaguje s jódem za vzniku Lugolova roztoku obsahujícího trijodidový aniont, který má lepší rozpustnost ve vodě než elementární jód:

Rozkládá se ve vodných roztocích za uvolňování jódu působením ultrazvuku.

Získání

Získává se interakcí jódu s hydroxidem draselným v přítomnosti kyseliny mravenčí, peroxidu vodíku nebo jiných redukčních činidel [1] :

Rozpouštění jódu v roztoku hydroxidu draselného a amoniaku:

Přidáním uhličitanu draselného do jodidu železitého :

snížení jodičnanu draselného pomocí dřevěného uhlí:

Tepelný rozklad jodičnanu draselného:

Reakcí jodovodíku s uhličitanem , oxidem , hydroxidem nebo kovovým draslíkem :

Aplikace

Používá se pro redoxní titrace v analytické chemii ( jodometrie ) [1] .

V malých množstvích se spolu s jodičnanem draselným přidává do kuchyňské soli ( jodizovaná sůl ).

Široce používaný v organické chemii.

Používá se v lékařství a ve veterinární medicíně jako lék [1] . Používá se k ochraně před úniky radioaktivních látek.

Používá se jako indikátor pro detekci určitých oxidačních činidel , jako je chlór a ozón . K tomu použijte papír navlhčený roztokem jodidu draselného a škrobu .

V tomto případě tvoří škrob s jódem modře zbarvený adukt .

Ve fotografii se používá k přípravě světlocitlivých materiálů. Používá se také při zpracování fotografických materiálů ve složení vývojky , jako silný prostředek proti zahalování a jako součást zesilovacích a zeslabovacích roztoků [2] .

Viz také

• Jodid draselný (lék)

Poznámky

1. ↑ 1 2 3 4 5 Ksenzenko, 1990 .
2. ↑ Gurlev, 1988 , s. 289.

Literatura

• Gurlev D.S. Referenční kniha o fotografii (zpracování fotografických materiálů). - K .: Technika, 1988.
• Ksenzenko V.I., Stasinevich D.S. Jodid draselný: článek // Chemická encyklopedie / Redakční rada:  Knunyants I.L. et al . - S. 288. - 671 s. — ISBN 5-85270-035-5 .

Slovníky a encyklopedie	Skvělý norský Cyrila a Metoděje Malý Brockhaus a Efron Britannica (online)