Jodometrie

Jodometrie je titrimetrická (objemová) metoda pro stanovení látek založená na oxidačně-redukčních reakcích (druh oxidimetrie ) za účasti jodu nebo jodidu draselného :

{\displaystyle {\mathsf {I_{3}^{-}+2e^{-}\rightleftarrows 3I^{-))))

Standardní elektrodový potenciál této reakce je +0,545 V [1] .

Pro reakci

{\displaystyle {\mathsf {I_{2}+2e^{-}\rightarrow 2I^{-))))

standardní elektrodový potenciál je +0,536 V [1] .

Přímou jodometrickou titraci přímo roztokem I2 lze použít zejména pro titraci redukčních činidel v přítomnosti přebytku KI:

Tato metoda určuje koncentraci As (III), Sn (II), Sb (III), sulfidů , siřičitanů , thiosíranů atd.:

{\mathsf {Na_{2}SO_{3}+H_{2}O+I_{2}\rightarrow Na_{2}SO_{4}+2HI))

Je také možné stanovit redukční činidla s přebytkem jódu, jejichž nezreagované množství se stanoví titrací thiosíranu sodného [K 1] .

K titraci oxidačních činidel se používá nepřímá jodometrická titrace; v tomto případě analyty reagují s přebytkem KI za vzniku jódu, který se titruje roztokem thiosíranu sodného . Tato metoda se používá ke stanovení koncentrace Cu(II), H 2 O 2 , Br 2 , BrO 3 - , ClO -

{\displaystyle {\mathsf {2KI+H_{2}O_{2}\rightarrow 2KOH+I_{2))))

\mathsf{2Na_2S_2O_3 + I_2 \rightarrow Na_2S_4O_6 + 2NaI}

Ke stanovení koncentrace H + iontů se také používá jodometrická metoda analýzy :

{\mathsf {IO_{3}^{-}+5I^{-}+6H^{+}\rightarrow 3I_{2}+3H_{2}O))

Jodometrická metoda analýzy je také základem Fisherovy metody pro stanovení vody v organických rozpouštědlech.

Určení koncového bodu titrace

Nejběžnějším indikátorem pro stanovení koncového bodu titrace je škrob , který tvoří s jódem jasně zbarvený tmavě modrý adukt. Dalšími indikátory jsou kumarin , deriváty α-pyronu. Koncový bod titrace je také stanoven pomocí fyzikálně-chemických metod analýzy - potenciometricky , amperometricky atd.

Chyby při stanovení konečného bodu titrace jsou spojeny s těkavostí jódu, možností změny koncentrace jodidu draselného v důsledku jeho oxidace vzdušným kyslíkem, rozkladem thiosíranu sodného v kyselém prostředí nebo reakcí thiosíranu sodného s jódem v alkalickém prostředí podle odlišného reakčního mechanismu.

Komentáře

↑ Nápad využít v titrimetrii reakci přechodu jódu na jodidy za přítomnosti škrobu navrhl francouzský botanik Gouton de la Billardiere (1826) ke stanovení bělidla [2] [3] . Systematická aplikace jodometrické metody v chemické analýze začala prací Dupasquiera , který použil jodometrii ke stanovení sirovodíku ve vodě (1840) [4] . V roce 1853 Bunsen navrhl jodometrii jako obecnou metodu pro stanovení oxidačních činidel; Bunsen použil kyselinu sírovou k titraci uvolněného jódu [3] . Thiosíran sodný jako činidlo pro titraci jódu navrhl v roce 1853 Karl Leonhard Heinrich Schwarz, 1824–1890 [2] [5] [6] .

Poznámky

↑ 1 2 Lurie Yu.Yu.Příručka analytické chemie. - 6. - M .: Chemie, 1989. - 448 s. — 50 000 výtisků. — ISBN 5-7245-0000-0 .
↑ 1 2 Zolotov Yu.A., Vershinin V.I. , Historie a metodologie analytické chemie, 2007 , str. 61.
↑ 1 2 Sabadvari F., Robinson A. , History of Analytical Chemistry, 1984 , str. 148.
↑ Sabadwari F., Robinson A. , History of Analytical Chemistry, 1984 , str. 148-149.
↑ Sabadwari F., Robinson A. , History of Analytical Chemistry, 1984 , str. 149-150.
↑ Petrashen V.I. , Objemová analýza, 1946 , s. 246.

Literatura

Zolotov Yu.A. , Vershinin V.I. Historie a metodologie analytické chemie. - M . : Akademie, 2007. - 463 s. - ISBN 978-5-7695-3581-9 .
Petrashen V.I. Objemová analýza . - M. - L .: Goshimizdat , 1946. - 292 s.
Sabadvari F., Robinson A. Historie analytické chemie. — M .: Mir , 1984. — 304 s.
Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M .: Sovětská encyklopedie, 1990. - T. 2 (Daf-Med). — 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .