Jodičnan draselný

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 19. dubna 2020; kontroly vyžadují 3 úpravy .

Jodičnan draselný


Všeobecné
Systematický název	Jodičnan draselný
Tradiční jména	Jodičnan draselný
Chem. vzorec	KIO 3
Fyzikální vlastnosti
Stát	bezbarvé krystaly
Molární hmotnost	214,00 g/ mol
Hustota	3,93 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	s dif. 560 °C
• rozklad	560 °C [1]
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	4,60 ; _ 8,120 ; _ 24,580 ; _ 32,3 100 g/100 ml
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	7758-05-6
PubChem	24448
Reg. číslo EINECS	231-831-9
ÚSMĚVY	[K+].[O-]I(=O)=O
InChI	InChI=1S/HIO3.K/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1JLKDVMWYMMLWTI-UHFFFAOYSA-M
Codex Alimentarius	E917
ChemSpider	22856
Bezpečnost
NFPA 704	0 2 2 VŮL
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Jodičnan draselný je anorganická sloučenina, sůl alkalického kovu draslíku a kyseliny jodové se vzorcem KIO 3 , bezbarvé krystaly, rozpustné ve vodě.

Získání

Rozpouštění jódu v horkém koncentrovaném roztoku hydroxidu draselného nebo uhličitanu draselného :

{\mathsf {3I_{2}+6KOH\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ KIO_{3}+5KI+3H_{2}O}}

{\mathsf {3I_{2}+3K_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ KIO_{3}+5KI+3CO_{2}\uparrow }}

Oxidace jodidu draselného chlorem :

{\mathsf {KI+3Cl_{2}+3H_{2}O\ \xarrowarrow {} \ KIO_{3}+6HCl))

{\mathsf {KI+3Cl_{2}+6KOH\ {\xrightarrow {}}\ KIO_{3}+6KCl+3H_{2}O))

Oxidace jódu chlorečnanem nebo bromičnanem draselným :

{\displaystyle {\mathsf {I_{2}+2KClO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2KIO_{3}+Cl_{2))))

Rozpouštění oxidu jodu v hydroxidu draselném :

{\mathsf {I_{2}O_{5}+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ 2KIO_{3}+H_{2}O}}

Rozklad jodistanu draselného :

{\displaystyle {\mathsf {2KIO_{4}\ {\xrightarrow {290^{o}C}}\ 2KIO_{3}+O_{2))))

Fyzikální vlastnosti

Jodičnan draselný tvoří bezbarvé krystaly s výrazným polymorfismem. V závislosti na podmínkách růstu se tvoří krystaly podobného balení, ale různé symetrie:

monoklinická syngonie , prostorová skupina P21 / m , parametry buňky a = 0,894 nm, b = 0,894 nm, c = 0,894 nm, p = 90°, Z = 8.
krychlový systém , prostorová grupa P m3m , parametry buňky a = 0,447 nm, Z = 1.

Dobře se rozpouští ve vodě, roztoky jsou neutrální.

Nerozpustný v ethanolu .

Adukty o složení KIO 3 •HIO 3 a KIO 3 •2HIO 3 krystalizují z kyselých roztoků .

Chemické vlastnosti

Při zahřívání se rozkládá a uvolňuje kyslík:

{\mathsf {2KIO_{3}\ {\xrightarrow {560-650^{o}C}}\ 2KI+3O_{2}\uparrow }}

Je to silné oxidační činidlo:

{\mathsf {2KIO_{3}+12HCl\ {\xrightarrow {}}\ I_{2}+5Cl_{2}\uparrow +2KCl+6H_{2}O))

Jodistan draselný se získává elektrolýzou jodičnanu draselného :

{\mathsf {KIO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {e^{-))}\ KIO_{4}+H_{2}\uparrow ))

Aplikace

Potravinářské aditivum E917.
Používá se k jodaci kuchyňské soli .
Používá se jako katoda v jodičnano-zinkových galvanických článcích .
Ve farmakologii lék Kalii iodatum reguluje syntézu tyroxinu , štítné žlázy.
Týká se velkotonážní chemické výroby, GOST 4202-75, cena 30-60 $/kg.

Poznámky

↑ Kaliumiodat

Literatura

Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1988. - T. 1. - 623 s.
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .

Jodičnany