Disodná sůl kyseliny ethylendiamintetraoctové

Disodná sůl kyseliny ethylendiamintetraoctové
Všeobecné
Zkratky	EDTA-Na2 , EDTA- Na2
Chem. vzorec	C10H14N2Na208 _ _ _ _ _ _ _ _ _
Fyzikální vlastnosti
Molární hmotnost	bezvodý: 336,21, dihydrát: 372,24 g/ mol
Chemické vlastnosti
Disociační konstanta kyseliny	1,99 (1) , 2,67 (2) , 6,16 (3) , 10,26 (4)
Rozpustnost
• ve vodě	10,5 g/100 ml
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	bezvodý: 139-33-3, dihydrát: 6381-92-6
PubChem	8759
Reg. číslo EINECS	bezvodý: 205-358-3
ÚSMĚVY	C(CN(CC(=O)O)CC(=O)[O-])N(CC(=O)O)CC(=O)[O-].[Na+].[Na+]
InChI	InChI=1S/C10H16N2O8.2Na/c13-7(14)3-11(4-8(15)16)1-2-12(5-9(17)18)6-10(19)20;;/ h1-6H2,(H,13,14)(H,15,16)(H,17,18)(H,19,20);/q;2*+1/p-2ZGTMUACCHSMWAC-UHFFFAOYSA-L
Codex Alimentarius	E386
CHEBI	64734
ChemSpider	8429
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Disodná sůl kyseliny ethylendiamintetraoctové (jiné názvy: komplexon-III, trilon B, chelaton III ) - organická sloučenina , sodná sůl kyseliny ethylendiamintetraoctové , je bílý krystalický prášek nebo bílé krystaly. Je vysoce rozpustný ve vodě a zásadách , velmi málo rozpustný v alkoholu; vodný 1% roztok má pH  4,5; lék s hmotnostním zlomkem 5% - pH 4-5,5.

Tvoří velmi stabilní komplexní sloučeniny s většinou kationtů .

Reaguje se silnými oxidačními činidly.

Při skladování látky se vyhněte kontaktu s hliníkem , zinkem , niklem , mědí a slitinami mědi.

Popis

Je to bílý krystalický prášek. Rozpustnost ve vodě je 10,5 g / 100 ml (20° C) [1] .

Obchodní název „trilon B“ byl zaveden společností BASF a používán jako ochranná známka, ale velmi rychle se dostal do všech jazyků a je používán jinými společnostmi k označení produktu.

Používají se také trisodné a tetrasodné soli kyseliny ethylendiamintetraoctové, ale pro navázání stejného množství iontů je třeba je přijímat ve větším množství. Trilon B poskytuje rozpustnost nerozpustným solím mnoha kovů. Jeho působení je založeno na extrakci kovových iontů z molekul nerozpustných solí kovů a substituci v nich ionty sodíku, jejichž téměř všechny soli jsou rozpustné ve vodě, a bez ohledu na mocenství kovu reaguje 1 molekula Trilonu s 1 molekula soli kovu. Tato cenná vlastnost našla velké uplatnění v analytické chemii .

Příklad rozpouštění nerozpustné sraženiny uhličitanu vápenatého :

K podobné interakci dochází se solemi mědi, železa v oxidačních stavech II a III, hořčíku a manganu . Navíc Trilon B není oxidační činidlo a neinteraguje s kovy, které jsou v nulovém oxidačním stavu.

Aplikace

Hlavní použití: Rozpouští nerozpustné kovové soli.

• v analytické chemii pro kvalitativní a kvantitativní stanovení mnoha kationtů a aniontů , například: Ca , Mg , Cu , Co , Ni , Zn , Fe , Mo , Al , prvky vzácných zemin , Tc , U , SO 4 2− , PO 4 3− , CN - a další (viz Komplexometrie ), s potenciometrickým , polarografickým a amperometrickým stanovením, vzhledem ke schopnosti látky tvořit komplexní sloučeniny s ionty kovů , zbarvené různými barvami, bude barva roztoku záviset na kovový ion, se kterým je komplex tvořen;
• při výrobě léků a při otravě těžkými kovy;
• při výrobě přípravků pro domácí chemikálie a v syntetických detergentech;
• v zemědělství a hydroponické produkci plodin ke zvýšení stability železa v živných roztocích, jakož i ke zlepšení vstřebávání živin během listové výživy rostlin;
• při konzervování atd.;
• při restaurátorských pracích k odstranění koroze z výrobků z bronzu a jiných neželezných kovů se zvláště dobře projevuje při čištění stříbrných výrobků [2] ;
• v průmyslu pro proplachování tepelných a energetických zařízení, potrubí, kotlových potrubí od vodního kamene a rzi, zmenšování užitečného průřezu, úpravu vody v kotelnách a topných sítích, za stejným účelem se Trilon B používá k čištění chladicích systémů automobilů, ochraně mytí stroje z vodního kamene jako samostatný lék nebo v kombinaci s pracím práškem;
• jako stabilizátor v polymeračních procesech ;
• v celulózovém a papírenském průmyslu ;
• při výrobě kaučuku ;
• Roztok amoniaku Trilon B (5% amoniak , 3% Trilon B) umožňuje rychle a efektivně obnovit olověné baterie desulfatací olověných desek ;
• ve fotografii se Trilon B používá jako změkčovač vody v různých roztocích [3] , při přípravě takových roztoků v destilované vodě lze Trilon B vynechat, ale v recepturách na bělící roztoky v barevné fotografii se Trilon B používá k získání Trilonu B přímo v roztoku železité soli , která má vlastnost oxidovat kovové stříbro [4] ; v takových řešeních nelze vyloučit Trilon B; podobná formulace pro výrobu soli železa Trilon B se však používala pouze v zastaralých procesech Agfa / Orwo a pro neželezné materiály SSSR, jejichž výroba byla koncem 90. let zcela ukončena; v moderních procesech C-41 , E-6 a RA-4 se k tomuto účelu stále používá železitá sůl Trilonu B, nicméně tento způsob jejího získávání je nevhodný z důvodu kontaminace roztoku, proto je nutné použít čisté činidlo [5] .

Nebezpečí pro člověka

Může způsobit podráždění kůže, sliznic očí a dýchacích cest a vyvolat příznaky bronchitidy .

Osobní ochranné prostředky

Protiprachový respirátor, ochrana obličeje a očí.

Opatření první pomoci

Přeneste postiženého na čerstvý vzduch, odstraňte kontaminovaný oděv. Oči a kůži důkladně vypláchněte velkým množstvím vody. Odtáhněte oční víčka od očních bulv pro úplnější proplach. Při požití vypláchněte ústa, dejte vypít vodu.

Viz také

• Kyselina ethylendiamintetraoctová (EDTA)
• Kyselina nitrilotrimethylfosfonová

Poznámky

1. ↑ Hart, 2011 .
2. ↑ Pozor! Droga může beznadějně zkazit produkt a porušit patinu !
3. ↑ Gurlev, 1988 , s. 301.
4. ↑ Gurlev, 1988 , s. 287.
5. ↑ Shadrin, 1992 , str. osmnáct.

Literatura

• Gurlev D.S. Handbook of photography (zpracování fotografických materiálů). - K .: Technika, 1988.
• Shadrin A. E. Process E-6: laboratorní zpracování barevných reverzibilních filmů typu Ektachrome . - Petrohrad. : Tuscarora, 1992. - ISBN 5-89977-008-2 .
• Hart JR Ethylendiamintetraacetic Acid and Related Chelating Agents: článek // Ulmannova encyklopedie průmyslové chemie. Společnost Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, 2011. - T. 13. - S. 573-578. - doi : 10.1002/14356007.a10_095.pub2 .

Slovníky a encyklopedie	Cyrila a Metoděje