Molybden

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 17. dubna 2021; kontroly vyžadují 10 úprav .
Molybden
←  Niob | Technecium  →
42 Cr
↑
Po
↓
W		 Periodická soustava prvků42 mě _
Vzhled jednoduché látky
Vzorky molybdenu
Vlastnosti atomu
Jméno, symbol, číslo Molybden / Molybdenum (Mo), 42
Skupina , období , blok 6 (zastaralé 6), 5,
d-prvek
atomová hmotnost
( molární hmotnost )		 95,96(2) [1]  a. e. m.  ( g / mol )
Elektronická konfigurace [Kr] 4d 5 5s 1
Poloměr atomu 139 hodin
Chemické vlastnosti
kovalentní poloměr 130  hodin
Poloměr iontů (+6e) 62 (+4e) 70  hodin
Elektronegativita 2,16 (Paulingova stupnice)
Elektrodový potenciál −0,2
Oxidační stavy +2, +3, +4, +5, +6
Ionizační energie
(první elektron)		 684,8 (7,10)  kJ / mol  ( eV )
Termodynamické vlastnosti jednoduché látky
Hustota (v n.a. ) 10,22 g/cm³
Teplota tání 2623 °C
Teplota varu 4885 tis .
Oud. teplo tání 28 kJ/mol
Oud. výparné teplo ~590 kJ/mol
Molární tepelná kapacita 23,93 [2]  J/(K mol)
Molární objem 9,4  cm³ / mol
Krystalová mřížka jednoduché látky
Příhradová konstrukce Krychlové tělo centrované
Parametry mřížky 3,147 Å  _
Debyeho teplota 450 tisíc  _
Další vlastnosti
Tepelná vodivost (300 K) 138 W/(m K)
Číslo CAS 7439-98-7
nejdéle žijící izotopy
Izotop Prevalence
_ 		Poločas rozpadu Rozpadový kanál Produkt rozpadu
92 mě _ 14,65 % stabilní - -
93 mě _ synth. 4⋅10 3  roky EZ 93 Nb _
94 mě _ 9,19 % stabilní - -
95 mě _ 15,87 % stabilní - -
96 mě _ 16,67 % stabilní - -
97 mě _ 9,58 % stabilní - -
98 mě _ 24,29 % stabilní - -
99 mě _ synth. 65,94 h β - 99m Tc
100 měsíců _ 9,74 % 7,8⋅10 18  let β − β − 100 en
42 Molybden
Mo95,95
4d 5 5s 1

Molybden ( chemická značka  - Mo , z lat.  Molybdenum ) je chemický prvek 6. skupiny (podle zastaralé klasifikace  - vedlejší podskupina šesté skupiny, VIB), páté období periodického systému chemických prvků D.I. Mendělejev s atomovým číslem 42.

Jednoduchá látka molybden  je měkký, tažný , lesklý stříbrno - bílý přechodový kov .

Hlavní uplatnění nachází v metalurgii .

Historie a původ jména

Objevil ho v roce 1778 švédský chemik Karl Scheele , který získal MoO 3 kalcinací kyseliny molybdenové . V kovovém stavu jej poprvé získal P. Guelm v roce 1781 redukcí oxidu uhlím: obdržel molybden znečištěný uhlíkem a karbid molybdenu [3] . Čistý molybden získal J. Berzelius v roce 1817 redukcí oxidu vodíkem [4] .

Název pochází z jiné řečtiny. μόλυβδος , což znamená „ olovo “. Je dán z důvodu vnější podobnosti molybdenitu (MoS 2 ), minerálu , ze kterého byl poprvé izolován oxid molybdenu , s olovnatým leskem (PbS). Až do 18. století nebyl molybdenit rozlišován od grafitu kvůli jeho olovnatému lesku, tyto minerály se souhrnně nazývaly molybden.

Být v přírodě

Obsah v zemské kůře je 3⋅10 −4  % hmotnosti. Molybden se nevyskytuje ve volné formě. V zemské kůře je molybden rozmístěn poměrně rovnoměrně. Nejméně molybdenu (0,4–0,5 g/t) obsahují ultramafické a uhličitanové horniny. Koncentrace molybdenu v horninách se zvyšuje s nárůstem SiO 2 . Molybden se také nachází v mořské a říční vodě, rostlinném popelu, uhlí a ropě. Obsah molybdenu v mořské vodě se pohybuje od 8,9 do 12,2 μg/l [5] pro různé oceány a vodní plochy. Společným znakem je, že vody poblíž pobřeží a horní vrstvy jsou méně obohaceny molybdenem než vody v hloubce a dále od břehu. Nejvyšší koncentrace molybdenu v horninách jsou spojeny s akcesorickými minerály ( magnetit , ilmenit , sfén ), ale většina je obsažena v živcích a méně v křemeni . Molybden v horninách je v těchto formách: molybdenan a sulfid ve formě mikroskopických a submikroskopických segregací, izomorfní a rozptýlené (v horninotvorných minerálech). Molybden má větší afinitu k síře než ke kyslíku a v rudných tělesech vzniká čtyřmocný sulfid molybdenu, molybdenit. Pro krystalizaci molybdenitu je nejvhodnější redukční prostředí a zvýšená kyselost. Za povrchových podmínek vznikají převážně kyslíkaté sloučeniny Mo 6+ . V primárních rudách se molybdenit vyskytuje ve spojení s wolframitem a bismutinem , s minerály mědi ( porfyrické měděné rudy ) a také s galenitem , sfaleritem a smolným uranem (v nízkoteplotních hydrotermálních ložiskách). Ačkoli je molybdenit považován za stabilní sulfid vůči kyselým a alkalickým rozpouštědlům, v přírodních podmínkách, při dlouhodobém působení vody a vzdušného kyslíku, molybdenit oxiduje a molybden může intenzivně migrovat za tvorby sekundárních minerálů. Tím lze vysvětlit zvýšené koncentrace molybdenu v sedimentárních ložiscích – uhlíkatých a křemičito-uhličitých břidlicích a uhlí.

Je známo asi 20 minerálů molybdenu. Nejvýznamnější z nich jsou: molybdenit MoS 2 (60 % Mo), powellit CaMoO 4 (48 % Mo), molybdit Fe( MoO 4 ) 3 nH 2 O (60 % Mo) a wulfenit PbMoO 4 .

Vklady

Velká ložiska molybdenu jsou známá v USA , Mexiku , Chile , Kanadě , Austrálii , Norsku a Rusku . [6] V Rusku se molybden vyrábí v závodě na výrobu feromolybdenu Sorsk. Více než 7 % světových zásob molybdenu se nachází v Arménii [7] , přičemž 90 % z nich je soustředěno v kajaranském ložisku mědi a molybdenu .

Ve vesmíru

Abnormálně vysoký obsah molybdenu je pozorován ve hvězdných útvarech tvořených červeným obrem (nebo veleobrem ), uvnitř kterého se nachází neutronová hvězda  - objekty Landau-Thorn-Žitkova [8] .

Loot

Ložiska molybdenu a jeho produkce podle zemí [6]
Země Vklady (tisíc tun) 2001 2002 2003 2004 2005 2006 2007 2014
 USA 2700 37.6 32.3 29.9 41,5 58,0 59,8 59,4 68,2
 Čína 3000 28.2 30,33 32.22 29,0 40,0 43,94 46,0 103,0
 Chile 1905 33.5 29.5 33.4 41,48 47,75 43,28 41.1 48,8
 Peru 850 8.35 8.32 9,63 9.6 17:32 17.21 17:25 17,0
 Kanada 95 8,56 7,95 8,89 5.7 7,91 7.27 8,0 9.7
 Rusko 360 3,93 4.29 3.57 3.11 3,84 3,94 4.16 4.8
 Mexiko 135 5.52 3.43 3.52 3.7 4.25 2.52 4,0 14.4
 Arménie 635 3.4 3.6 3.5 3.0 2,75 3.0 3.0 7.1
 Írán 120 2.6 2.4 2.4 1.5 2,0 2,0 2.5 4,0
 Mongolsko 294 1.42 1,59 1.6 1.7 1.19 1.2 1.5 2,0
 Uzbekistán 203 0,58 0,5 0,5 0,5 0,57 0,6 0,5 0,5
 Bulharsko deset 0,4 0,4 0,2 0,2 0,2 0,4 0,4 ?
 Kazachstán 130 0,09 0,05 0,05 0,23 0,23 0,25 0,4 —
 Kyrgyzstán 100 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 ?
jiný 1002 — — — — — — — —
Celkový 11539 134,4 124,91 129,63 141,47 186,26 185,66 188,71

Genetické skupiny a průmyslové typy ložisek

1. Kontaktně-metasomatické (skarn).

2. Hydrotermální.

A. Vysoká teplota (greisen). B. Střední teplota. A. křemen-molybdenit. b. křemen-sfalerit-galenit-molybdenit. v. křemen-chalkopyrit-molybdenit (porfyrické měděné rudy). smolinec-molybdenit.

Fyzikální vlastnosti

Kompletní elektronová konfigurace atomu molybdenu je: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 5 5s 1

Molybden je měkký, tažný , lesklý přechodový kov s kubickou mřížkou centrovanou na tělo typu α-Fe ( a  = 3,14 Å; z  = 2; prostorová grupa Im3m ), paramagnetický , Mohsova stupnice určuje jeho tvrdost jako 4,5 bodu [ 9] . Mechanické vlastnosti, jako u většiny kovů, jsou dány čistotou kovu a předchozím mechanickým a tepelným zpracováním (čím je kov čistší, tím je měkčí). Má extrémně nízký koeficient tepelné roztažnosti . Molybden je žáruvzdorný kov s bodem tání 2620 °C a bodem varu 4639 °C.

Izotopy

Přírodní molybden se skládá ze sedmi izotopů: 92 Mo (15,86 % hm.), 94 Mo (9,12 %), 95 Mo (15,70 %), 96 Mo (16,50 %), 97 Mo (9,45 %), 98 Mo (23,75 %) a 100 Mo (9,62 %). Šest z nich je stabilních, 100 Mo je slabě radioaktivní (poločas rozpadu je 8,5⋅10 18 let, což je miliardanásobek stáří vesmíru). Z umělých izotopů je nejstabilnější 93 Mo, s poločasem rozpadu 4 tisíce let, poločas rozpadu zbývajících izotopů nepřesahuje 3 dny.

Chemické vlastnosti

Molybden je stabilní na vzduchu při pokojové teplotě. Začíná oxidovat při 400 °C. Nad 600 °C rychle oxiduje na trioxid MoO 3 . Tento oxid se také získává oxidací disulfidu molybdeničitého MoS 2 a termolýzou molybdenanu amonného (NH 4 ) 6 Mo 7 O 24 4H 2 O.

Mo tvoří oxid molybdenu (IV) MoO 2 a řadu oxidů mezi MoO 3 a MoO 2 . Hnědý oxid molybdenový vzniká interakcí vodní páry s jemně dispergovaným molybdenem při teplotě červeného žáru nebo redukcí oxidu molybdenového (VI) vodíkem při 450 °C. Nad 1000°C se disproporcionuje na Mo a MoO3.

Molybden je vysoce rozpustný v horkých koncentrovaných roztocích kyseliny dusičné nebo sírové a také v aqua regia. Stabilní v alkalických roztocích, ale v přítomnosti oxidačního činidla se rozpouštějí v alkalických taveninách:

Mo + 3KNO3 + 2KOH = K2MoO4 + 3KNO2 + H2O

S halogeny tvoří Mo řadu sloučenin v různých oxidačních stavech. Molybden nebo prášek MoO 3 reaguje s F 2 za vzniku hexafluoridu molybdenu MoF 6 , bezbarvé kapaliny s nízkou teplotou varu. Mo (+4 a +5) tvoří pevné halogenidy MoHal4 a MoHal5 ( Hal = F , Cl , Br ). U jódu je znám pouze jodid molybdeničitý Mol 2 . Molybden tvoří oxyhalogenidy: MoOF 4 , MoOCl 4 , MoO 2 F 2 , MoO 2 Cl 2 , MoO 2 Br 2 , MoOBr 3 a další.

V nízkých oxidačních stavech obsahuje molybden vazby kov-kov, tedy je to shluk, nejznámější jsou oktaedrické shluky molybdenu, takže chlorid molybdenitý je popsán strukturou [Mo6Cl8]Cl4, vnější ligandy jsou slabší než vnitřní například, když je chlorid molybdenitý vystaven alkoholovému roztoku, dusičnan stříbrný vysráží pouze 1/3 atomů chloru. Vazby kov-kov jsou také známy v karboxylátech, například acetát molybdenu , Mo2(CH3COO)4 je počáteční přípravek pro syntézu dvoujaderných sloučenin molybdenu.

Při zahřívání molybdenu se sírou vzniká disulfid molybdeničitý MoS 2 , se selenem diselenid molybdenu o složení MoSe 2 . Známé jsou karbidy molybdenu Mo 2 C a MoC - krystalické vysokotavné látky a silicid molybdenu MoSi 2 . Působením amoniaku při 800 °C na molybden vznikají žáruvzdorné a vysoce tvrdé nitridy molybdenu MoN a Mo2N. Tvoří oktaedrický a diamagnetický molybden hexakarbonyl Mo(CO)6. Získávají se redukcí halogenidů v přítomnosti CO. 3MoCl5 + 5Fe + 18CO = 3Mo(CO)6 + 5FeCl3

Zvláštní skupinou molybdenových sloučenin jsou molybdenové modři . Působením redukčních činidel - oxidu siřičitého , zinkového prachu, hliníku nebo jiných na mírně kyselé ( pH \u003d 4) suspenze oxidu molybdenu se tvoří jasně modré látky různého složení: Mo 2 O 5 H 2 O, Mo 4 O 11H20 a Mo80238H20 . _ _ _ _ _ _

Mo tvoří molybdenany, soli slabých molybdenových kyselin neizolované ve volném stavu, xH 2 O uMoO 3 (paramolybdenan amonný 3 (NH 4 ) 2 O 7MoO 3 zH 2 O; CaMoO 4 , Fe 2 (MoO 4 ) 3  - vyskytují se v Příroda). Molybdenany kovů skupiny I a III obsahují tetraedrické skupiny [MoO 4 ].

Při okyselení vodných roztoků normálních molybdenanů vznikají MoO 3 OH - ionty , dále polymolybdenanové ionty: hepta-, (para-) Mo 7 O 26 6- , tetra- (meta-) Mo 4 O 13 2- , okta- Po 8 O 26 4− a další. Bezvodé polymolybdenany se syntetizují slinováním MoO 3 s oxidy kovů .

Existují dvojité molybdenany, které zahrnují dva kationty najednou, například M +1 M +3 (MoO 4 ) 2 , M + 1 5 M +3 (MoO 4 ) 4 . Oxidové sloučeniny obsahující molybden v nižších oxidačních stavech jsou molybdenové bronzy, například červený K 0,26 MoO 3 a modrý K 0,28 MoO 3 . Tyto sloučeniny mají kovovou vodivost a polovodičové vlastnosti.

Získání

Průmyslová výroba molybdenu začíná obohacováním rud flotační metodou . Výsledný koncentrát se vypaluje, dokud se nevytvoří oxid MoO 3 :

který se dále čistí. Dále se MoO 3 redukuje vodíkem:

Výsledné polotovary jsou zpracovávány tlakem ( kování , válcování , protahování ).

Aplikace

Molybden se používá k legování ocelí jako součást žáruvzdorných a korozivzdorných slitin . Molybdenový drát (páska) se používá pro výrobu vysokoteplotních pecí, vstupy elektrického proudu do žárovek. Sloučeniny molybdenu - sulfid, oxidy, molybdenany - jsou katalyzátory chemických reakcí, barvicí pigmenty, složky glazur. Hexafluorid molybdenu se používá při nanášení kovového Mo na různé materiály, MoS 2 se používá jako tuhé vysokoteplotní mazivo. Mo je součástí mikrohnojiv. Radioaktivní izotopy 93 Mo ( T 1/2  = 6,95 h) a 99 Mo ( T 1/2  = 66 h) jsou izotopové indikátory .

Molybden je jedním z mála legujících prvků , které mohou současně zvýšit pevnost , houževnatost oceli a odolnost proti korozi. Obvykle se během legování spolu se zvýšením tvrdosti zvyšuje také křehkost kovu. Existují případy použití molybdenu při výrobě zbraní s ostřím v Japonsku v 11. - 13. století [10] .

Molybden-99 se používá k výrobě technecia-99 , které se používá v lékařství při diagnostice rakoviny a některých dalších onemocnění. Celková světová produkce molybdenu-99 je asi 12 000  curie týdně (na základě aktivity šestého dne), cena molybdenu-99 je 46 milionů $ za 1 gram (470 $ na 1 Ci) [11] .

Světové zásoby molybdenu (v čistém molybdenu) v roce 2005 dosáhly podle Sojitz Alloy Division 172,2 tis. tun (v roce 2003 - 144,2 tis. tun). Čistý monokrystalický molybden se používá k výrobě zrcadel pro vysoce výkonné plynové dynamické lasery. Telurid molybdenu je velmi dobrý termoelektrický materiál pro výrobu termoelektrických generátorů (termo-EMF 780 μV/K). Oxid molybdenový (anhydrid molybdenu) je široce používán jako kladná elektroda v lithiových zdrojích proudu.

Molybden se používá ve vysokoteplotních vakuových odporových pecích jako topná tělesa a tepelná izolace. Disilicid molybdenu se používá jako topidlo v pecích s oxidační atmosférou pracujících do 1800 °C.

Molybden se používá k výrobě háčků-držáků žárovkového těla žárovek , včetně žárovek pro všeobecné použití [12] .

Molybdenový drát o průměru 0,05-0,2 mm se používá v drátových EDM strojích pro řezání kovů s velmi vysokou přesností (až 0,01 mm), včetně silných obrobků (až 500 mm). Na rozdíl od měděného a mosazného drátu, které se v takových strojích používají jednou, je molybden opakovaně použitelný (~ 300-500 metrů stačí na 30-80 hodin nepřetržitého provozu), což poněkud snižuje přesnost zpracování, ale zvyšuje jeho rychlost a snižuje jeho náklady.

Biologická role

Nejprve byl ukázán fyziologický význam molybdenu pro organismus zvířat a lidí[ kým? ] v roce 1953, s objevem vlivu tohoto prvku na aktivitu enzymu xanthinoxidázy . Molybden podporuje (zefektivňuje) práci antioxidantů, včetně vitamínu C. Důležitá součást tkáňového dýchacího systému. Zvyšuje syntézu aminokyselin, zlepšuje akumulaci dusíku. Molybden je součástí řady enzymů (aldehydoxidáza, sulfitoxidáza, xantinoxidáza atd.), které plní důležité fyziologické funkce, zejména regulaci metabolismu kyseliny močové . Molybdenové enzymy katalyzují hydroxylaci různých substrátů. Aldehydroxidáza oxiduje a neutralizuje různé pyrimidiny , puriny , pteridiny . Xanthinoxidáza katalyzuje přeměnu hypoxanthinů na xantiny a xanthinů na kyselinu močovou. Sulfitoxidáza katalyzuje přeměnu siřičitanu na síran.

Nedostatek molybdenu v těle je doprovázen poklesem obsahu xantinoxidázy ve tkáních. Při nedostatku molybdenu trpí anabolické procesy, pozoruje se oslabení imunitního systému. Thiomolybdenan amonný (rozpustná sůl molybdenu) je antagonista mědi a narušuje její využití v těle.

Cyklus dusíku

Molybden je součástí aktivního centra dusitanázy  , enzymu pro vazbu atmosférického dusíku (běžného u bakterií a archeí ).

Mikroelement

Mikromnožství molybdenu je nezbytné pro normální vývoj organismů, molybdenan amonný se používá při výrobě mikrohnojiv, zejména pro bobule a luštěniny. [13]

Ovlivňuje reprodukci (u rostlin).

Cena

Pro rok 2016 jsou náklady na molybden asi 11 750  USD za tunu [14] .

Fyziologické působení

Prach molybdenu a jeho sloučenin dráždí dýchací cesty, při dlouhodobém vdechování - nevyléčitelné a nevratné onemocnění ( pneumokonióza ). Může se také vyvinout polyartralgie, artróza, hypotenze, může se snížit koncentrace hemoglobinu v krvi, počet erytrocytů a leukocytů [15] .

Viz také

Poznámky

  1. ↑ Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg , Glenda O'Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang-Kun Zhu. Atomové hmotnosti prvků 2011 (IUPAC Technical Report  )  // Pure and Applied Chemistry . - 2013. - Sv. 85 , č. 5 . - S. 1047-1078 . - doi : 10.1351/PAC-REP-13-03-02 .
  2. ↑ Chemická encyklopedie: v 5 tunách / Redakční rada: Knunyants I. L. (šéfredaktor). - Moskva: Sovětská encyklopedie, 1992. - T. 3. - S. 125. - 639 s. — 50 000 výtisků.  - ISBN 5-85270-039-8.
  3. ↑ Emsley, John. Přírodní stavební kameny: průvodce  živly A–Z . - Oxford University Press , 2001. - ISBN 978-0-19-850341-5 .
  4. ↑ Berzelius J. Gewicht der elementaren Maafstheile usw  (německy)  // Journal für Chemie und Physik. - Schrag'schen Buchhnadlung, 1818. - Bd. XXII . - S. 51-53 .
  5. ↑ J. P. Riley, Skirrow G. Chemická oceánografie, V. 1, 1965.
  6. ↑ 1 2 Výzkumná skupina InfoMine. Sdružení nezávislých odborníků v oblasti nerostných surovin, hutnictví a chemického průmyslu. http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/molybdenum/mcs-2016-molyb.pdf Archivováno 14. prosince 2016 na Wayback Machine .
  7. ↑ Výsledky výkonnosti závodu Zangezur Copper-Molybdenum Plant CJSC (Arménie) v I. čtvrtletí roku 2005 . Získáno 2. května 2011. Archivováno z originálu 19. ledna 2012.
  8. ↑ Existence veleobra s neutronovou hvězdou uvnitř je potvrzena 16. března 2016 na Wayback Machine .
  9. ↑ Cookery A.S. Tvrdost minerálů. - Akademie věd Ukrajinské SSR, 1963. - S. 197-208. — 304 s.
  10. ↑ Gurevich Yu.G. Záhada damaškového vzoru Archivní kopie z 23. ledna 2010 na Wayback Machine . - M .: Vědomosti, 1985. - 192 s. - S. 15-19.
  11. ↑ Molybden-99 – aktuální stav Archivováno 14. března 2013 na Wayback Machine . Zpráva z USA.
  12. ↑ Molybden // Encyklopedický slovník mladého chemika. 2. vyd. / Comp. V. A. Kritsman, V. V. Stanzo. - M .: Pedagogika , 1990. - S. 147-148 . — ISBN 5-7155-0292-6 .
  13. ↑ Zelikman A.N. Molybden / ed. Arkhangelskaya M.S. - M. : Metalurgy, 1970. - S. 401. - 440 s. - 2200 výtisků.
  14. ↑ Směnné ceny za molybden Archivní kopie ze 7. června 2011 na Wayback Machine  - Metal Torg. RU.
  15. ↑ Lopina O. D., Vorobyova R. S., Ovdienko N. I. Molybden  // Velká lékařská encyklopedie  : ve 30 svazcích  / kap. vyd. B.V. Petrovský . - 3. vyd. - Moskva: Sovětská encyklopedie , 1981. - T. 15. Melanom - Mudrov . — 576 s. - 150 600 výtisků.

Literatura

Odkazy

  Přejděte na položku Wikidata  Slovníky a encyklopedie
 Periodický systém chemických prvků D. I. Mendělejeva
  jeden 2                             3 čtyři 5 6 7 osm 9 deset jedenáct 12 13 čtrnáct patnáct 16 17 osmnáct
jeden H   On
2 Li Být   B C N Ó F Ne
3 Na mg   Al Si P S Cl Ar
čtyři K Ca   sc Ti PROTI Cr Mn Fe co Ni Cu Zn Ga Ge Tak jako Se Br kr
5 Rb Sr   Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CD v sn Sb Te já Xe
6 Čs Ba Los Angeles Ce Pr Nd Odpoledne sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu hf Ta W Re Os Ir Pt Au hg Tl Pb Bi Po V Rn
7 Fr Ra AC Th Pa U Np Pu Dopoledne cm bk srov Es fm md Ne lr RF Db Sg bh hs Mt Ds Rg Cn Nh fl Mc Lv Ts Og
 
alkalických kovů kovy alkalických zemin Lanthanoidy aktinidy přechodné kovy
lehké kovy Polokovy nekovy Halogeny vzácné plyny
 Řady elektrochemické aktivity kovů

Eu , Sm , Li , Cs , Rb , K , Ra , Ba , Sr , Ca , Na , Ac , La , Ce , Pr , Nd , Pm , Gd , Tb , Mg , Y , Dy , Am , Ho , Er , Tm , Lu , Sc , Pu ,
Th , Np , U , Hf , Be , Al , Ti , Zr , Yb , Mn , V , Nb , Pa , Cr , Zn , Ga , Fe , Cd , In , Ti , Co , Ni , Te , Mo , Sn , Pb , H 2 ,
W , Sb , Bi , Ge , Re , Cu , Tc , Te , Rh , Po , Hg , Ag , Pd , Os , Ir , Pt , Au

 Sloučeniny molybdenu