Molybdenan sodný

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 21. srpna 2016; kontroly vyžadují 6 úprav .

Molybdenan sodný


Všeobecné
Systematický název	Molybdenan sodný
Tradiční jména	Molybdenan sodný
Chem. vzorec	Na2MoO4 _ _ _
Fyzikální vlastnosti
Stát	bílé krystaly
Molární hmotnost	205,92 g/ mol
Hustota	3,28; 3,62 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	687; 688 °C
Entalpie
• vzdělávání	-1469 kJ/mol
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	65 20 ; 84 100 g/100 ml
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	7631-95-0
PubChem	61424
Reg. číslo EINECS	231-551-7
ÚSMĚVY	[O-][Mo](=O)(=O)[O-].[Na+].[Na+]
InChI	InChI=1S/Mo.2Na.4O/q;2+1;;;2-1TVXXNOYZHKPKGW-UHFFFAOYSA-N
RTECS	QA5075000
CHEBI	75215
ChemSpider	55350
Bezpečnost
NFPA 704	0 2 0
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Molybdenan sodný je anorganická sloučenina, sodná sůl kovu a kyselina molybdenová se vzorcem Na 2 MoO 4 , bílé krystaly, rozpustné ve vodě, tvoří krystalické hydráty .

Získání

Fúze oxidu molybdenu (VI) s hydroxidem sodným nebo uhličitanem :

${\mathsf {MoO_{3}+2NaOH\ {\xrightarrow {T))\ Na_{2}MoO_{4}+H_{2}O))$

${\displaystyle {\mathsf {MoO_{3}+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {T))\ Na_{2}MoO_{4}+CO_{2))))$

Reakce fluoridu molybdeničitého VI a alkálie:

${\mathsf {MoF_{6}+8NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}MoO_{4}+6NaF+4H_{2}O))$

Fyzikální vlastnosti

Molybdenan sodný tvoří bílé krystaly kubické soustavy , prostorová grupa F d3m , parametry buňky a = 0,9108 nm, Z = 8.

Tvoří krystalické hydráty o složení Na 2 MoO 4 • n H 2 O, kde n = 2 a 10.

Chemické vlastnosti

Rozkládá se silnými kyselinami:

${\mathsf {Na_{2}MoO_{4}+2HNO_{3}{\xrightarrow {}}MoO_{3}+2NaNO_{3}+H_{2}O))$

Vstupuje do výměnných reakcí:

${\mathsf {Na_{2}MoO_{4}+CuCl_{2}{\xrightarrow {}}CuMoO_{4}\downarrow +2NaCl))$

Reaguje s peroxidem vodíku :

${\mathsf {Na_{2}MoO_{4}+4H_{2}O_{2}{\xrightarrow {}}Na_{2}Mo(O_{2})_{4}+4H_{2} Ó}}$

Může být redukován na sloučeniny molybdenu (III) vodíkem v okamžiku jeho izolace, a tak tvoří stabilní komplexní sloučeniny:

${\mathsf {2Na_{2}MoO_{4}+22HCl+3Zn{\xarrowarrow {}}2H_{3}[MoCl_{6}]+3ZnCl_{2}+4NaCl+8H_{2}O))$

Může být redukován na sloučeniny molybdenu (IV). Například okkyanomolybdenan draselný (IV) se uvolňuje ve formě zlatožlutých lamelárních krystalů jako výsledek reakce mezi molybdenanem sodným a borohydridem sodným (nebo hydrazinem ) v koncentrované kyselině chlorovodíkové a v přítomnosti kyanidu draselného :

${\mathsf {4Na_{2}MoO_{4}+32KCN+NaBH_{4}+25HCl{\xrightarrow {}}4K_{4}[Mo(CN)_{8}]+H_{3}BO_ {3}+13H_{2}O+16KCl+9NaCl}}$

Aplikace

Při výrobě pigmentů a glazur .
v mikrohnojivech .
Inhibitor koroze kovů .

Literatura

Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M .: Sovětská encyklopedie, 1992. - T. 3. - 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
Anorganická chemie / ed. Yu.D. Treťjakov. - M . : Akademie, 2007. - T. 3. - 352 s.

Sloučeniny molybdenu

Borid dimolybdenu ( MoB 2 )
Borid molybdenu (MoB)
Bromid molybdenitý ( MoBr2 )
Bromid molybdenitý ( MoBr3 )
Bromid molybdenitý ( MoBr4 )
Hexakarbonyl molybdenu (Mo(CO) 6 )
Hexamer bromidu molybdeničitého ([ Mo6Br8 ] Br4 )
Hexamer jodidu molybdeničitého ( [ Mo6I8 ] I4 )
Hexamer chloridu molybdeničitého ([Mo 6 Cl 8 ] Cl 4 )
Hydroxid molybdenu(III) (Mo(OH) 3 )
Hydroxid molybdenu(V) (MoO(OH) 3 )
Diborid molybdenu (MoB 2 )
Diborid trimolybdenu (Mo 3 B 2 )
Dioxydibromid molybdenu ( MoO2Br2 ) _
Dioxydifluorid molybdeničitý ( MoO 2 F 2 )
Molybden dioxychlorid (MoO 2 Cl 2 )
Difosfid molybdenu (MoP 2 )
Molybden disilicid (MoSi 2 )
Jodid molybdenu(II) (MoI2 )
Karbid molybdenu (MoC)
Karbid dimolybdenu (Mo 2 C)
Molybdenan amonný ( (NH 4 ) 2 MoO 4
Molybdenan barnatý (BaMoO 4 )
molybdenan draselný (K 2 MoO 4 )
Molybdenan vápenatý (CaMoO 4 )
Molybdenan hořečnatý (MgMoO 4 )
molybdenan sodný (Na 2 MoO 4 )
Molybdenan olovnatý (PbMoO 4 )
Molybdenan strontnatý (SrMoO 4 )
Kyselina molybdenová (H 2 MoO 4 )
molybdenová modř
nitrid molybdenu (MoN)
Oxid molybdenu(II) (MoO)
Oxid molybdenový (Mo 2 O 3 )
Oxid molybdenu(IV) (MoO 2 )
Oxid molybdenu(V) (Mo 2 O 5 )
Oxid molybdenu (VI) (MoO 3 )
Oxytetrafluorid molybdenu (VI) (MoOF 4 )
Oxytetrachlorid molybdenu(VI) (MoOCl4 )
Paramolybdenan amonný ( (NH 4 ) 6 Mo 7 O 24
Dimolybden pentaborid (Mo 2 B 5 )
Sulfid molybdenitý (Mo 2 S 3 )
Sulfid molybdeničitý ( MoS2 )
Sulfid molybdeničitý ( MoS 3 )
fosfid molybdenu (MoP)
fosfid trimolybdenu (Mo 3 P)
Fluorid molybdenitý ( MoF 3 )
Fluorid molybdenu (V) (MoF 5 )
Fluorid molybdenu(VI) (MoF6 )
Chlorid molybdenitý (MoCl 2 )
Chlorid molybdenitý (MoCl 3 )
Chlorid molybdenitý (MoCl 4 )
Chlorid molybdeničný (MoCl 5 )

Sloučeniny sodíku

anorganické

halogenidy	Fluorid sodný (NaF) Chlorid sodný (NaCl) bromid sodný (NaBr) Jodid sodný (NaI) Astatid sodný (NaAt)
Chalkogenidy	Superoxid sodný (NaO 2 ) oxid sodný (Na2O ) Peroxid sodný (Na 2 O 2 ) hydroxid sodný (NaOH) deuteroxid sodný (NaOD) Sulfid sodný ( Na2S ) Hydrosulfid sodný (NaSH) Selenid sodný ( Na2Se ) Hydroselenid sodný (NaSeH) Telurid sodný (Na 2 Te) Polonid sodný ( Na2Po )
Pniktogeny	nitrid sodný ( Na3N ) Azid sodný (NaN 3 ) Amid sodný ( NaNH2 ) Fosfid sodný ( Na3P ) Arsenid trisodný (Na 3 As)
Oxohalid	Hydrosulfit sodný (NaClO) Chloritan sodný (NaClO 2 ) Chlorečnan sodný (NaClO 3 ) Chloristan sodný (NaClO 4 ) Bromnan sodný (NaBrO) bromid sodný (NaBrO 2 ) Bromičnan sodný (NaBrO 3 ) Perbromičan sodný ( NaBrO 4 ) Jodičnan sodný (NaIO 3 ) jodistan sodný (NaIO 4 )
oxychalkogenid	Hydrosiřičitan sodný (NaHS03 ) Hydrogensíran sodný ( NaHS04 ) Síran sodný (Na 2 SO 4 ) Thiosíran sodný ( Na2S203 ) _ _ _ pyrosíran sodný (Na 2 S 2 O 7 ) Peroxodisíran sodný (Na 2 S 2 O 8 ) Siřičitan sodný (Na 2 SO 3 ) Dithioničitan sodný (Na 2 S 2 O 4 ) pyrosiřičitan sodný (Na 2 S 2 O 5 ) Dithionát sodný ( Na2S2O6 ) _ _ _ Seleničitan sodný (Na 2 SeO 3 ) Selenan sodný (Na 2 SeO 4 ) Telurit sodný (Na 2 TeO 3 )
Oxypniktogenid	Dusitan sodný (NaNO 2 ) Dusičnan sodný (NaNO 3 ) Hypodusitan sodný (Na 2 N 2 O 2 ) dihydrogenfosforečnan sodný (NaH 2 PO 4 ) Fosfornan sodný (NaPO 2 H 2 ) Monofluorofosforečnan sodný ( Na2PO3F ) _ Ortofosforečnan sodný (Na 3 PO 4 ) Trifosfát sodný (Na 5 P 3 O 10 ) Pyrofosforečnan sodný (Na 4 P 2 O 7 ) Arzeničnan sodný (Na 3 AsO 4 ) Hydrogenarzeničnan sodný ( Na2HAsO4 ) _ Dihydroarsenát sodný (NaH 2 AsO 4 ) antimoničnan sodný (NaSbO 3 )
jiný	Tetrahydridohlinitan sodný (NaAlH4 ) hlinitan sodný (FaAlO 2 ) Síran hlinito-sodný (NaAl(SO 4 ) 2 Borohydrid sodný (NaBH4 ) Kyanoborohydrid sodný (NaBH3 ( CN)) Metaboritan sodný (NaBO 2 ) Metabismutát sodný (NaBiO 3 ) Kyanid sodný (NaCN) NaCNO hydrid sodný (NaH) hydrogenuhličitan sodný (NaHCO3 ) [[NaHXeO 4 ]] Manganistan sodný (NaMnO 4 ) Kyanát sodný (NaOCN) rhenát sodný (NaReO 4 )) Thiokyanát sodný (NaSCN) [[NaTcO 4 ]] Metavanadičnan sodný (NaVO 3 ) uhličitan sodný ( Na2CO3 ) _ Šťavelan sodný (Na 2 C 2 O 4 ) Chroman sodný (Na 2 CrO 4 ) Dichroman sodný (Na 2 Cr 2 O 7 ) Metagermanát sodný (Na 2 GeO 3 ) [[Na 2 He]] Manganistan sodný (Na 2 MnO 4 ) molybdenan sodný (Na 2 MoO 4 ) [ [ Na2S4O6 ] ] _ _ [ [ Na2SiO3 ] ] Wolframát sodný (Na 2 WO 4 ) Tetrahydroxozinečnan sodný (II) ( Na2Zn (OH) 4 ) Orthovanadičnan sodný (Na 3 VO 4 ) Hexakyanoželezitan sodný (II) ( Na4Fe (CN) 6 ) Ortokřemičitan sodný (Na 4 SiO 4 ) Tetrachlorpalladát sodný (II ) ( Na2PdCl4 )

organické

Octan sodný (NaCH3COO ) )
Benzoát sodný (NaC 6 H 5 CO 2 )
Salicylát sodný (NaC 6 H 4 (OH) CO 2 )
[ [ NaC10H8 ] ]
[[C 6H 16 AlNaO 4 ] ]
[ [ NaC6H7O6 ] ] _ _
Glutamát sodný (C 5 H 8 NO 4 Na)
Maitotoxin ( C164H256O68S2Na2 ) _ _ _ _ _ _ _ _

Chemické vzorce