Manganistan sodný

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 8. prosince 2020; ověření vyžaduje 1 úpravu .

manganistan sodný

Všeobecné
Systematický název	manganistan sodný
Tradiční jména	Manganistan sodný
Chem. vzorec	Na2MnO4 _ _ _
Fyzikální vlastnosti
Stát	černé krystaly
Molární hmotnost	164,914 g/ mol
Hustota	2,68 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	prosinec 300 °C
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	15702-33-7
PubChem	22558567
ÚSMĚVY	[O-][Mn](=O)(=O)[O-].[Na+].[Na+]
InChI	InChI=1S/Mn.2Na.4O/q;2+1;;;2-1BNBLBRISEAQIHU-UHFFFAOYSA-N
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Manganistan sodný je anorganická sloučenina, sodná sůl kovu a kyselina manganičitá se vzorcem Na 2 MnO 4 , černé krystaly, rozkládá se ve vodě, tvoří krystalické hydráty .

Získání

Oxidace sloučenin manganu dusičnany:

{\mathsf {MnSO_{4}+2Na_{2}CO_{3}+2KNO_{3}\ {\xrightarrow {T))\ Na_{2}MnO_{4}+2KNO_{2}+Na_{ 2}SO_{4}+2CO_{2}}}

{\mathsf {MnO_{2}+2NaOH+KNO_{3}\ {\xrightarrow {T))\ Na_{2}MnO_{4}+KNO_{2}+H_{2}O))

Oxidace alkalických tavenin oxidu manganičitého vzdušným kyslíkem :

{\mathsf {2MnO_{2}+4NaOH+O_{2}\ {\xrightarrow {T))\ 2Na_{2}MnO_{4}+2H_{2}O))

Rozklad manganistanu sodného v alkalickém roztoku:

{\mathsf {4NaMnO_{4}+4NaOH\ {\xrightarrow {T))\ 4Na_{2}MnO_{4}+O_{2}+2H_{2}O))

Fyzikální vlastnosti

Manganistan sodný tvoří černé krystaly.

Tvoří zelené krystalické hydráty o složení Na 2 MnO 4 • n H 2 O, kde n = 4, 6, 10.

Chemické vlastnosti

Při zahřívání se rozkládá:

{\displaystyle {\mathsf {3Na_{2}MnO_{4}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2Na_{3}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2))))

Reaguje s vodou:

{\mathsf {3Na_{2}MnO_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2NaMnO_{4}+MnO_{2}+4NaOH}}

Reaguje se zředěnými kyselinami:

{\mathsf {3Na_{2}MnO_{4}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2NaMnO_{4}+H_{2}MnO_{3}+4NaCl+H_{2}O))

Vstupuje do výměnných reakcí, které se používají pro syntézu manganistanu barnatého , rubidia a cesia:

{\mathsf {Na_{2}MnO_{4}+Ba(OH)_{2}\ {\xrightarrow {}}\ BaMnO_{4}\downarrow +2NaOH}}

Literatura

Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
Anorganická chemie / ed. Yu.D. Treťjakov. - M . : Akademie, 2007. - T. 3. - 352 s.

Sloučeniny manganu

Arsenid dimanganu (Mn 2 As)
Arsenid manganatý (MnAs)
Octan manganatý ( Mn ( CH3COO) 2 )
Acetylacetonát manganatý ( [ Mn(C 5H 7O 2 ) 3 ] )
Borid manganu (MnB)
Bromid manganatý ( MnBr2 )
Hexakarbonyl manganu (Mn(CO) 6 )
Hydroxid manganatý ( Mn(OH) 2 )
Hydrogenortofosforečnan manganatý ( MnHPO4 )
Dekakarbonyldimangan (Mn2 ( CO) 10 )
Diborid manganu (MnB 2 )
Dihydroorthofosforečnan manganatý ( Mn (H 2 PO 4 ) 2
Dinitrid pentamanganu (Mn 5 N 2 )
Dinitrid trimanganu (Mn 3 N 2 )
Disilicid manganu (MnSi 2 )
Difosfid trimanganu (Mn 3 P 2 )
Jodid manganatý ( MnI2 )
metahydroxid manganu (MnO(OH))
Karbid trimanganu (Mn 3 C)
karbidy manganu
Uhličitan manganatý (MnCO 3 )
Manganan barnatý (BaMnO 4 )
Manganistan draselný (K 2 MnO 4 )
Manganistan sodný (Na 2 MnO 4 )
Kyselina manganičitá (HMnO 4 )
Metakřemičitan manganatý (MnSiO 3 )
Dusičnan manganatý (Mn(NO 3 ) 2 )
nitrid dimanganu (Mn 2 N)
Nitrid tetramanganu (Mn 4 N)
Oxid manganatý (MnO)
Oxid manganatý (II, III) (Mn 3 O 4 )
Oxid manganatý (II, IV) (Mn 5 O 8 )
Oxid manganatý ( Mn 2 O 3 )
Oxid manganatý (MnO 2 )
Oxid manganatý (MnO 3 )
Oxid manganatý (VII) (Mn 2 O 7 )
Ortokřemičitan manganatý ( Mn 2 SiO 4 )
Ortofosforečnan manganatý ( Mn 3 ( PO 4 ) 2
Manganistan draselný (KMnO 4 )
Manganistan lithný (LiMnO 4 )
Manganistan sodný (NaMnO 4 )
Manganistan stříbrný (AgMnO 4 )
Difosforečnan manganatý (Mn 2 P 2 O 7 )
Silicid dimanganu ( Mn2Si )
Silicid manganu (MnSi)
Síran manganatý ( MnSO 4 )
Síran manganatý ( Mn 2 (SO 4 ) 3 )
Síran manganatý ( Mn (SO 4 ) 2
Sulfid manganatý (MnS)
Sulfid manganatý ( MnS2 )
Tetraoxomanganát sodný (V) (Na 3 MnO 4 )
Thiokyanát manganatý ( Mn(SCN) 2 )
Dimangan fosfid (Mn 2 P)
Fosfid manganatý (MnP)
Tetramangan fosfid (Mn 4 P)
fosfid trimanganu ( Mn3P )
Fluorid manganatý ( MnF2 )
Fluorid manganatý ( MnF3 )
Fluorid manganatý (MnF 4 )
Chlorid manganatý ( MnCl 2 )
Chlorid manganatý ( MnCl 3 )
Chlorid manganatý ( MnCl 4 )
(Cyklopentadienyl) dikarbonyl (thiokarbonyl) mangan
(Mn (C 5 H 5 ) (CO) 2 (CS))

Sloučeniny sodíku

anorganické

halogenidy	Fluorid sodný (NaF) Chlorid sodný (NaCl) bromid sodný (NaBr) Jodid sodný (NaI) Astatid sodný (NaAt)
Chalkogenidy	Superoxid sodný (NaO 2 ) oxid sodný (Na2O ) Peroxid sodný (Na 2 O 2 ) hydroxid sodný (NaOH) deuteroxid sodný (NaOD) Sulfid sodný ( Na2S ) Hydrosulfid sodný (NaSH) Selenid sodný ( Na2Se ) Hydroselenid sodný (NaSeH) Telurid sodný (Na 2 Te) Polonid sodný ( Na2Po )
Pniktogeny	nitrid sodný ( Na3N ) Azid sodný (NaN 3 ) Amid sodný ( NaNH2 ) Fosfid sodný ( Na3P ) Arsenid trisodný (Na 3 As)
Oxohalid	Hydrosulfit sodný (NaClO) Chloritan sodný (NaClO 2 ) Chlorečnan sodný (NaClO 3 ) Chloristan sodný (NaClO 4 ) Bromnan sodný (NaBrO) bromid sodný (NaBrO 2 ) Bromičnan sodný (NaBrO 3 ) Perbromičan sodný ( NaBrO 4 ) Jodičnan sodný (NaIO 3 ) jodistan sodný (NaIO 4 )
oxychalkogenid	Hydrosiřičitan sodný (NaHS03 ) Hydrogensíran sodný ( NaHS04 ) Síran sodný (Na 2 SO 4 ) Thiosíran sodný ( Na2S203 ) _ _ _ pyrosíran sodný (Na 2 S 2 O 7 ) Peroxodisíran sodný (Na 2 S 2 O 8 ) Siřičitan sodný (Na 2 SO 3 ) Dithioničitan sodný (Na 2 S 2 O 4 ) pyrosiřičitan sodný (Na 2 S 2 O 5 ) Dithionát sodný ( Na2S2O6 ) _ _ _ Seleničitan sodný (Na 2 SeO 3 ) Selenan sodný (Na 2 SeO 4 ) Telurit sodný (Na 2 TeO 3 )
Oxypniktogenid	Dusitan sodný (NaNO 2 ) Dusičnan sodný (NaNO 3 ) Hypodusitan sodný (Na 2 N 2 O 2 ) dihydrogenfosforečnan sodný (NaH 2 PO 4 ) Fosfornan sodný (NaPO 2 H 2 ) Monofluorofosforečnan sodný ( Na2PO3F ) _ Ortofosforečnan sodný (Na 3 PO 4 ) Trifosfát sodný (Na 5 P 3 O 10 ) Pyrofosforečnan sodný (Na 4 P 2 O 7 ) Arzeničnan sodný (Na 3 AsO 4 ) Hydrogenarzeničnan sodný ( Na2HAsO4 ) _ Dihydroarsenát sodný (NaH 2 AsO 4 ) antimoničnan sodný (NaSbO 3 )
jiný	Tetrahydridohlinitan sodný (NaAlH4 ) hlinitan sodný (FaAlO 2 ) Síran hlinito-sodný (NaAl(SO 4 ) 2 Borohydrid sodný (NaBH4 ) Kyanoborohydrid sodný (NaBH3 ( CN)) Metaboritan sodný (NaBO 2 ) Metabismutát sodný (NaBiO 3 ) Kyanid sodný (NaCN) NaCNO hydrid sodný (NaH) hydrogenuhličitan sodný (NaHCO3 ) [[NaHXeO 4 ]] Manganistan sodný (NaMnO 4 ) Kyanát sodný (NaOCN) rhenát sodný (NaReO 4 )) Thiokyanát sodný (NaSCN) [[NaTcO 4 ]] Metavanadičnan sodný (NaVO 3 ) uhličitan sodný ( Na2CO3 ) _ Šťavelan sodný (Na 2 C 2 O 4 ) Chroman sodný (Na 2 CrO 4 ) Dichroman sodný (Na 2 Cr 2 O 7 ) Metagermanát sodný (Na 2 GeO 3 ) [[Na 2 He]] Manganistan sodný (Na 2 MnO 4 ) molybdenan sodný (Na 2 MoO 4 ) [ [ Na2S4O6 ] ] _ _ [ [ Na2SiO3 ] ] Wolframát sodný (Na 2 WO 4 ) Tetrahydroxozinečnan sodný (II) ( Na2Zn (OH) 4 ) Orthovanadičnan sodný (Na 3 VO 4 ) Hexakyanoželezitan sodný (II) ( Na4Fe (CN) 6 ) Ortokřemičitan sodný (Na 4 SiO 4 ) Tetrachlorpalladát sodný (II ) ( Na2PdCl4 )

organické

Octan sodný (NaCH3COO ) )
Benzoát sodný (NaC 6 H 5 CO 2 )
Salicylát sodný (NaC 6 H 4 (OH) CO 2 )
[ [ NaC10H8 ] ]
[[C 6H 16 AlNaO 4 ] ]
[ [ NaC6H7O6 ] ] _ _
Glutamát sodný (C 5 H 8 NO 4 Na)
Maitotoxin ( C164H256O68S2Na2 ) _ _ _ _ _ _ _ _

Chemické vzorce