Tetrahydroaluminát sodný
Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 2. prosince 2019; kontroly vyžadují 4 úpravy .| Tetrahydroaluminát sodný | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
Tetrahydroaluminát sodný |
| Tradiční jména | Tetrahydroaluminát sodný, hydrid hlinito-sodný, hydrid hlinito-sodný, alanát sodný |
| Chem. vzorec | NaAlH 4 |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 54,00 g/ mol |
| Hustota | 1,28 g/cm³ |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • tání | prosinec 220 °C |
| Entalpie | |
| • vzdělávání | -113,1 kJ/mol |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 13770-96-2 |
| PubChem | 26266 |
| Reg. číslo EINECS | 237-400-1 |
| ÚSMĚVY | [Na+].[AlH4-] |
| InChI | InChI=lS/Al.Na.4H/q-l;+1;;;;MNYCIYRTKITUKR-UHFFFAOYSA-N |
| CHEBI | 30141 |
| ChemSpider | 24473 |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
| Mediální soubory na Wikimedia Commons | |
Tetrahydridoaluminát sodný (alanát sodný) je anorganická sloučenina, komplexní směsný hydrid sodný a hlinitý se vzorcem Na[AlH 4 ], bílé krystaly.
Získání
- Působení chloridu hlinitého na suspenzi hydridu sodného v etheru:
![{\displaystyle {\mathsf {AlCl_{3}+4NaH\ {\xrightarrow {\ ))\ Na[AlH_{4}]+3NaCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/68009cb33a688175033b3085c964219a22bb57ac)
- Výměnná reakce hydridu sodného s lithiumaluminiumhydridem v tetrahydrofuranu :
![{\displaystyle {\mathsf {Li[AlH_{4}]+NaH\ {\xarrowarrow {\ }}\ Na[AlH_{4}]+LiH}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/19ffe6225bb2ef0ebae5124ad867f269eaf2236c)
Fyzikální vlastnosti
Tetrahydridoaluminát sodný tvoří bezbarvé krystaly, rozpustné v tetrahydrofuranu .
Chemické vlastnosti
- Tepelně nestabilní:
![{\displaystyle {\mathsf {2Na[AlH_{4}]\ \xarrowarrow {t} \ 2NaH+2Al+3H_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/37e6b6fb209f0345364be2014e7644fc90337957)
- Hydrolyzováno vodou:
![{\displaystyle {\mathsf {Na[AlH_{4}]+4H_{2}O\ {\xarrowarrow {\ }}\ NaOH+Al(OH)_{3}+4H_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/782a00f41cd935fa196f529769743b940e86aabe)
- V chladu reaguje se zředěnými kyselinami:
![{\displaystyle {\mathsf {Na[AlH_{4}]+HCl+3H_{2}O\ {\xarrowarrow {\ }}\ NaCl+Al(OH)_{3}+4H_{2}\uparrow }} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fbd972051fbc87a304b8b681cce67298556febca)
- Oxidováno kyslíkem:
![{\displaystyle {\mathsf {2Na[AlH_{4}]+4O_{2}\ \xarrowarrow {t} \ Na_{2}O+Al_{2}O_{3}+4H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/984a5f24818660c56c1380234e81c34301c130b6)
Aplikace
- v organické syntéze.
Literatura
- Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1988. - T. 1. - 623 s.
| Sloučeniny sodíku | |||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| anorganické |
| ||||||||||||||
| organické |
| ||||||||||||||
| Chemické vzorce | |||||||||||||||
| Sloučeniny hliníku * | |
|---|---|
| Intermetallidy |
|
| Oxidy, hydroxidy |
|
| sůl |
|
| hlinitany |
|
| halogenidy |
|
| Organokovové sloučeniny |
|
| Sloučeniny s nekovy |
|
| hydridy |
|
| jiný | |