Dichroman sodný

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 21. prosince 2017; kontroly vyžadují 29 úprav .
Dichroman sodný
Všeobecné
Tradiční jména dvojsodná sůl kyseliny dichromové , dvojchroman disodný (VI)
Chem. vzorec Na2Cr207 _ _ _ _ _
Fyzikální vlastnosti
Stát červené až oranžové hygroskopické krystaly
Molární hmotnost

(anhydrid) 261,968 g/ mol

(dihydrát) 298,00 g/ mol
Hustota 2,52 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
 •  tání

(anhydrid) 356,7 °C

(dihydrát) cca 100 °C
 • rozklad 400 °C
Entalpie
 •  vzdělávání −1962 kJ/mol
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
 • ve vodě (při 20 °C) 236 g/100 ml
 • v jiných látkách rozpustný v alkoholu
Klasifikace
Reg. Číslo CAS

10588-01-9

(dihydrát) 7789-12-0
PubChem 25408
Reg. číslo EINECS 234-190-3
ÚSMĚVY   [O-][Cr](=O)(=O)O[Cr](=O)(=O)[O-].[Na+].[Na+]
InChI   InChI=1S/2Cr.2Na.7O/q;;2*+1;;;;;;2*-1KIEOKOFEPABQKJ-UHFFFAOYSA-N
RTECS HX7750000 (anhydrid, dihydrát)
CHEBI 39483
UN číslo 3288
ChemSpider 23723
Bezpečnost
Limitní koncentrace 0,01 mg/m³
LD 50 50 mg/kg (potkani, orálně)
Toxicita vysoce toxický, karcinogenní, mutagenní, alergen, silný oxidant
Ikony ECB
NFPA 704 NFPA 704 čtyřbarevný diamant 0 čtyři jedenVŮL
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
 Mediální soubory na Wikimedia Commons

Dichroman sodný (bichroman sodný, pík chrómu sodného)  je anorganická chemická sloučenina , sodná sůl kyseliny dichromové . Existuje dihydrát dichromanu sodného (Na 2 Cr 2 O 7 · 2 H 2 O ) a bezvodá sůl.

Meziprodukt při výrobě chromu, téměř veškerá chromová ruda se zpracovává na dichroman sodný.

Mějte na paměti, že dichroman sodný je velmi toxický.

Chemické vlastnosti

Z hlediska reaktivity a vzhledu jsou dichroman sodný a dichroman draselný velmi podobné. Sodná sůl je však dvacetkrát rozpustnější ve vodě než draselná sůl (49 g/l při 0 °C) a její ekvivalentní hmotnost je také menší - proto je nejčastěji používanou látkou. .

Podobnost kyseliny chromové a dichromanu sodného je jejich společnou vlastností – jsou to silná oxidační činidla. Ve vztahu k draselné soli je hlavní výhodou dichromanu sodného jeho větší rozpustnost ve vodě a v polárních rozpouštědlech, jako je kyselina octová .

V oblasti organické syntézy tato sloučenina oxiduje benzyly a allylovou skupinu C—H sloučenin na karbonylové deriváty. Tak se například 2,4,6-trinitrotoluen oxiduje na odpovídající karboxylové soli . Kromě toho se 2,3-dimethylnaftalen ( angl.  2,3 -dimethylnaftalen ) oxiduje v přítomnosti Na2Cr207 na 2,3 - naftyldikarboxylovou kyselinu ( anglicky 2,3-naftalendikarboxylová kyselina ).  

V kyselém prostředí se redukuje na chromité soli . Například oxiduje halogenidové ionty halogenovodíkových kyselin na volné halogeny:

Také v kyselém prostředí při pH 3,0-3,5 má schopnost oxidovat kovové stříbro [1] :

Krystalický dichroman sodný se po zahřátí se sírou a uhlíkem redukuje na oxid chromitý (III) :

Vodné roztoky dichromanu sodného mají tříslovinové vlastnosti , zejména želatinu [1] .

Získání

Dichroman sodný vzniká ve velkém měřítku z rud obsahujících oxid chromitý .

Nejprve se ruda taví, obvykle s uhličitanem sodným , při teplotě asi 1000 °C v přítomnosti vzduchu (zdroj kyslíku ):

V této fázi jsou další složky rudy, jako je hliník a železo , špatně rozpustné. Oxidací jako výsledek reakce vodného extraktu kyseliny sírové nebo oxidu uhličitého vzniká dichroman sodný, který se při krystalizaci uvolňuje jako dihydrát . Sloučeniny chrómu VI jsou toxické, zejména pokud jsou vyráběny jako prach, mohou podniky, které jej produkují, podléhat přísným předpisům. Například pro snížení jeho toxicity se vypouští do odpadních vod, kde se redukuje na chrom III , který je méně škodlivý pro životní prostředí.

Použití

Používá se při vydělávání kůží a v elektrických prvcích, jako složka bioochranných kompozic na dřevo.

Nebezpečí aplikace

Stejně jako všechny sloučeniny šestimocného chrómu je dichroman sodný vysoce toxický. Navíc je to známý karcinogen . Látka je velmi toxická pro vodní organismy a může způsobit dlouhodobé změny ve vodním ekosystému .

Viz také

Poznámky

  1. ↑ 1 2 Redko, 2006 , str. 886.

Literatura

Odkazy