Chloristan sodný

Chloristan sodný
Všeobecné
Systematický název	Chloristan sodný, chloristan sodný
Zkratky	PCN
Chem. vzorec	NaClO 4
Fyzikální vlastnosti
Molární hmotnost	122,45 g/ mol
Hustota	bezvodá sůl: 2,4994 g/cm3 monohydrát : 2,02 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
•  tání	monohydrát: 130 °C
• rozklad	bezvodá sůl: 468 °C
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	211 25 ; 330 100  g/100 ml
Optické vlastnosti
Index lomu	1,4617 ( nD )
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	7601-89-0
PubChem	522606
Reg. číslo EINECS	231-511-9
ÚSMĚVY	[O-]Cl(=O)(=O)=O.[Na+]
InChI	InChI=lS/ClH04.Na/c2-l(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);/q;+l/p-lBAZAXWOYCMUHIX-UHFFFAOYSA-M
RTECS	SC9800000
CHEBI	132103
UN číslo	1502
ChemSpider	22668
Bezpečnost
NFPA 704	0 2 jedenVŮL
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Chloristan sodný (také PCN ) je chemická sloučenina Na Cl O 4 , sodná sůl kyseliny chloristé. Silné oxidační činidlo . Během krystalizace z vodných roztoků při teplotách nad 51 stupňů Celsia se vysráží bezvodá sůl, pod 51 stupňů Celsia monohydrát NaClO 4 H 2 O a pod -13 stupňů - dihydrát. Bezvodá sůl i krystalické hydráty jsou velmi hygroskopické, proto se chloristan sodný používá především jako surovina pro výrobu dalších chloristanů výměnnými reakcemi.

Obecné informace

Bezbarvá krystalická látka s ortorombickou strukturou. Molekulová hmotnost 122,45 a.u. e. m. Velmi dobře rozpustný ve vodě – více než 209,6 g na 100 g vody při 25 stupních Celsia [1] . Necháme dobře rozpustit také v lihu.

Při zahřátí na 482 °C se rozkládá.

Chemické vlastnosti

Chloristan sodný jako oxidační činidlo může interagovat s celou řadou hořlavých látek, například s glukózou :

Získání

Chloristan sodný lze vyrobit několika různými způsoby, včetně:

• Tepelná disproporcionace chlorečnanu sodného :

• Elektrolytická oxidace chlorečnanu sodného na platinové anodě.
• Reakce mezi kyselinou chloristou a hydroxidem nebo uhličitanem sodným.

V průmyslu se dnes téměř výhradně používá druhý způsob.

Aplikace

Dříve se jako herbicid používal chloristan sodný . I jeho malá příměs v ledku chilském způsobila úhyn pšenice a některých dalších kulturních rostlin. Nyní chloristan sodný prakticky nenachází samostatné použití, ale jeho vynikající rozpustnost ve vodě umožňuje získat z něj chloristany jakýchkoli kovů, amonia:

Kromě toho lze zpracováním chloristanu sodného kyselinou sírovou získat volnou kyselinu chloristou.

Toxicita

Informace o toxicitě chloristanu sodného u zvířat jsou rozporuplné. Zároveň je zřejmé, že díky větší stabilitě tetraedrického aniontu jsou chloristany méně toxické než chlorečnany, chloritany a chlornany. Při požití však chloristan sodný velmi narušuje rovnováhu sodíku a draslíku, protože chloristan draselný je za běžných teplot téměř nerozpustný ve vodě (a v biologických tekutinách).

U hlodavců (krysy, myši, morčata) způsobuje chloristan sodný zvýšení reflexní dráždivosti, křeče a tetanus, často s opistotonem. Tyto symptomy byly pozorovány během 10 minut po subkutánním podání 0,1 g chloristanu sodného krysám a po podání 0,22 g krysy uhynuly po 10 hodinách.

Poznámky

1. ↑ Reagencie - PERCHLORÁT SODNÝ (nedostupný odkaz) . www.russian-chemistry.ru. Získáno 7. února 2019. Archivováno z originálu 13. ledna 2018. (neurčitý)