Kyanatan sodný

Kyanatan sodný ( kyanatan sodný ) je anorganická binární sloučenina , sodná sůl kyseliny kyanové se vzorcem NaNCO . Netěkavý, bez zápachu. Představuje bezbarvé krystaly trigonální syngonie s hustotou 1,893 g/cm 3 . Bod tání kyanátu sodného 550 °C, nad 700 °C se rozkládá. Necháme dobře rozpustit ve vodě — 11,6 g/100 g při 25 °C.

Kyanát sodný se často používá v organické syntéze .

Získání

Kyanát sodný lze syntetizovat několika způsoby, jedním z nich je fúze močoviny s uhličitanem sodným . Tato metoda je nejjednodušší a nejlevnější.

Při 140 °C se močovina rozkládá na kyselinu kyanovou a amoniak:

Kyselina kyanová poté reaguje se zbytkem močoviny za vzniku biuretu :

Když se močovina taví s uhličitanem sodným Na 2 CO 3 , vzniká kyanát sodný NaNCO, oxid uhličitý CO 2 , amoniak NH 3 a voda H 2 O:

Vzhledem k tomu, že kyanatan sodný je hydrolyzován v přítomnosti H 2 O, která vzniká při reakci, je nutné přidat nadbytečné množství močoviny, zatímco kyselina kyanová, která vzniká při rozkladu močoviny, reaguje s vodou za vzniku CO 2 a NH3 . _

Pokud je tedy nutné vyloučit vodu z reakčních produktů, a tím zvýšit výtěžek konečného kyanátu, měl by být výpočet podílu proveden podle následující rovnice:

To je základem jedné z metod syntézy kyanátu sodného.

Je možný i jiný mechanismus syntézy, který však vede ke stejné konečné rovnici: pyrolýza močoviny za vzniku kyseliny kyanurové a amoniaku, inverze kyseliny kyanurové na její izomer - trimer kyseliny kyanové , následovaná depolymerizací a poté interakce kyseliny kyanurové se sodíkem. uhličitan.

Fyzikální vlastnosti

Kyanát sodný je středně rozpustný ve vodě (10,4 % hmotn. při 25 °C), špatně rozpustný v ethanolu (0,5 % při 78,4 °C), benzenu a kapalném amoniaku , nerozpustný v diethyletheru .

Chemické vlastnosti

V přítomnosti železa nebo niklu se při 500-600 °C částečně rozkládá na kyanid sodný , uhličitan sodný , oxid uhelnatý a molekulární dusík [2] :

Jako všechny kyanáty alkalických kovů (a amonné ) kyanát sodný ve vlhkém vzduchu a ve vodných roztocích postupně hydrolyzuje na uhličitan sodný , oxid uhličitý a amoniak :

Když je kyanát sodný vystaven roztokům silných kyselin, rozkládá se, například:

Redukováno oxidem uhelnatým na kyanid sodný :

a uhlík:

S minerálními kyselinami tvoří kyselinu kyanovou HNCO a její trimer - kyselinu kyanurovou (HNCO) 3 .

Aplikace

Kyanát sodný se používá hlavně v organické syntéze. Z něj se syntetizují organické isokyanáty.

Toxikologie

Kyanáty jsou mnohem méně toxické než kyanidy , které se používají k jejich odplynění . Například smrtelná dávka NaNCO pro člověka je asi 13 gramů.

V Rusku , třída nebezpečnosti III, MPC ve vzduchu pracovní oblasti 1 mg / m³ (podle kyanátových aniontů), dráždivý (1998).

Poznámky

1. ↑ Sicherheitsdatenblatt Merck
2. ↑ [www.xumuk.ru/encyklopedia/2/5150.html Anorganické kyanáty – Khimik.Ru]

Literatura

• Chemical Encyclopedic Dictionary / Ed.: Knunyants I.L. a další - M .: Sovětská encyklopedie, 1983. - 792 s.