Octan sodný

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 24. prosince 2021; kontroly vyžadují 8 úprav .
octan sodný
Všeobecné
Systematický
název		 octan sodný
Tradiční jména Ethanoát sodný
Chem. vzorec C2H302Na _ _ _ _ _ _
Krysa. vzorec CH 3 COONa
Fyzikální vlastnosti
Stát pevný
Molární hmotnost 82,03 g/mol
(bezvodá forma)
136,08 g/mol
(trihydrát) g/ mol
Hustota 1,45 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
 •  tání 328 °C [1]
 • rozklad 324 °C
Měrné teplo tání 264–289 kJ/kg
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
 • ve vodě 76 g/100 ml
Klasifikace
Reg. Číslo CAS 127-09-3
PubChem 517045
Reg. číslo EINECS 204-823-8
ÚSMĚVY   CC(=O)[O-].[Na+]
InChI   InChI=lS/C2H4O2.Na/cl-2(3)4;/h1H3,(H,3,4);/q;+l/p-lVMHLLURERBWHNL-UHFFFAOYSA-M
Codex Alimentarius E262
CHEBI 32954
ChemSpider 29105
Bezpečnost
Toxicita Nízká toxicita,
dráždivý
NFPA 704 NFPA 704 čtyřbarevný diamant jeden jeden 0
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
 Mediální soubory na Wikimedia Commons

Octan sodný ( ethanoát sodný , chemický vzorec - C 2 H 3 O 2 Na nebo CH 3 COONa nebo AcONa ) je organická sodná sůl kyseliny octové .

Za standardních podmínek je octan sodný krystal s mírně slanou chutí a octovou vůní.

Chemické reakce

Když octan sodný reaguje s alkylhalogenidy (například bromethan ), vzniká ester - ethylacetát :

Při silném zahřátí (více než 324 °C) se octan sodný rozkládá na uhličitan sodný a aceton :

Dumasova reakce : Když octan sodný reaguje s hydroxidem sodným , vzniká metan :

Způsoby získání

Jedná se o známou „uhasínací“ reakci jedlé sody a vinného octa , která se vyskytuje v těstě.

Rozsah

Octan sodný se používá v textilním průmyslu k neutralizaci odpadní kyseliny sírové v odpadních vodách a jako fotorezist při použití anilinových barviv. Používá se také při činění chromovou solí (k moření) a zpomaluje proces vulkanizace chloroprenu při výrobě syntetických kaučuků.

Octan sodný je známý jako potravinářská přísada E262 a používá se jako konzervační látka .

Octan sodný je také zdrojem uhlíku pro bakterie pěstované na živném médiu.


V roztoku lze octan sodný (což je sůl slabé kyseliny) a kyselinu octovou použít jako pufr pro udržení relativně konstantního pH . Je zvláště užitečný v biochemii při reakcích závislých na pH.

Octan sodný se také používá v každodenním životě jako součást chemických vyhřívacích podložek ( anglicky  topná podložka ) nebo chemických ohřívačů ( anglicky  Hand warmer ), používá se jako nedílná součást směsi "horkého ledu" ( anglicky  "hot ice" ) . Během krystalizace octanu sodného se uvolňuje teplo, což je exotermický proces. Když se tři hydráty octanu sodného (s bodem tání 58 °C) zahřejí na 100 °C (obvykle se nádoba s ním vloží do vroucí vody), taje (nebo spíše se rozpustí ve své vlastní krystalizační vodě) a přechází do vodného roztoku octanu sodného. Když se tento roztok ochladí, vytvoří se přesycený roztok octanu sodného ve vodě. Tento roztok je dokonale podchlazen na pokojovou teplotu, aniž by se tvořila pevná fáze, poté se lisováním na kovový kotouč v nádobě vytvoří krystalizační centrum, které při růstu způsobí, že přesycený roztok přejde do pevné fáze octanu sodného trihydrát. Tento proces je doprovázen výrazným uvolňováním tepla ( exotermická reakce ) [2] [3] [4] , teplo fázového přechodu je 264-289 kJ / kg [ 5] .

Na této vlastnosti je založen poměrně krásný chemický experiment - „horký led“.

Účinky na tělo

Octan sodný se může při požití vstřebat do těla. Je dráždivý . LD50 25956 mg/kg. Podle dalších údajů ze stejného zdroje: LD50 (krysa, orálně): 3500 mg/kg, LD50 (myši, orálně): 4960 mg/kg. [6]

Galerie

Viz také

Poznámky

  1. ↑ ACETÁT SODNÝ
  2. ↑ Krystalizace přesyceného octanu sodného . Journal of Chemical Education . Archivováno z originálu 2. března 2012.  (Angličtina)
  3. ↑ „Falešné“ latentní teplo a přesycení Archivováno 15. prosince 2007 na Wayback Machine 
  4. ↑ Jak fungují tepelné podložky z octanu sodného? . HowStuffWorks . Získáno 3. září 2007. Archivováno z originálu 2. března 2012.  (Angličtina)
  5. ↑ Skladování tepelné energie: Systémy a aplikace, Ibrahim Dincer, Marc A. Rosen, str. 155 [1] Archivováno 28. března 2017 na Wayback Machine 
  6. ↑ Octan sodný | C2H3NaO2 - PubChem . Získáno 2. října 2017. Archivováno z originálu 13. listopadu 2017.

Odkazy