Hliník

Jednoduchá hmota hliník je lehký paramagnetický kov stříbrno-bílé barvy , snadno zpracovatelný lisováním, odléváním a obráběním. Hliník má vysokou tepelnou a elektrickou vodivost , odolnost proti korozi díky rychlé tvorbě silných oxidových filmů , které chrání povrch před další interakcí .

Patří do skupiny lehkých kovů . Nejběžnější kov a třetí nejrozšířenější prvek v zemské kůře (po kyslíku a křemíku ).

Historie

Název prvku je odvozen od lat. alumen - kamenec [4] .

Hliník poprvé získal dánský fyzik Hans Oersted v roce 1825 . Při zahřívání redukoval chlorid tohoto prvku amalgámem draslíku a izoloval kov. Později Oerstedovu metodu zdokonalil Friedrich Wöhler , použil čistý kovový draslík k redukci chloridu hlinitého na kov a také popsal chemické vlastnosti hliníku.

Poprvé poloprůmyslovým způsobem hliník získal v roce 1854 Saint-Clair Deville pomocí Wöhlerovy metody, nahrazující draslík bezpečnějším sodíkem. O rok později na pařížské výstavě v roce 1855 předvedl slitek kovu a v roce 1856 získal hliník elektrolýzou taveniny podvojné soli chloridu hlinitého-sodíku.

Před vývojem rozsáhlého průmyslového elektrolytického procesu pro výrobu hliníku z oxidu hlinitého byl tento kov dražší než zlato . V roce 1889 Britové , kteří chtěli poctít ruského chemika D. I. Mendělejeva bohatým darem , mu darovali analytickou váhu , v níž byly kelímky vyrobeny ze zlata a hliníku [5] [6] .

V Rusku se hliníku v té době říkalo „ stříbro z hlíny“ nebo zkráceně jíl , protože hlavní složkou jílu je oxid hlinitý Al 2 O 3 . Průmyslový způsob výroby kovu elektrolýzou taveniny Al 2 O 3 v kryolitu byl vyvinut nezávisle C. Hallem a P. Eru v roce 1886.

Sloučeniny hliníku, například podvojná sůl hliníku a draslíku - kamenec KAl (SO 4 ) 2 • 12H 2 O - jsou známé a používají se již od starověku.

Být v přírodě

Prevalence

Z hlediska prevalence v zemské kůře je na 1. místě mezi kovy a na 3. místě mezi prvky, na druhém místě za kyslíkem a křemíkem . Hmotnostní koncentrace hliníku v zemské kůře se podle různých výzkumníků odhaduje na 7,45 až 8,14 % [7] .

Přírodní sloučeniny hliníku

V přírodě se hliník díky své vysoké chemické aktivitě vyskytuje téměř výhradně ve formě sloučenin. Některé z přirozeně se vyskytujících hliníkových minerálů jsou:

Bauxity - Al 2 O 3 H 2 O (s nečistotami SiO 2 , Fe 2 O 3 , CaCO 3 )
Nefeliny - KNa 3 [AlSiO 4 ] 4
Alunity - (Na, K) 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 4Al (OH) 3
Alumina (směsi kaolinů s pískem SiO 2 , vápenec CaCO 3 , magnezit MgCO 3 )
Korund ( safír , rubín , smirek ) - Al 2 O 3
Živce - (K, Na) 2 O Al 2 O 3 6SiO 2 , Ca [Al 2 Si 2 O 8 ]
Kaolinit - Al 2 O 3 2SiO 2 2H 2O
Beryl ( smaragd , akvamarín ) - 3BeO Al 2 O 3 6SiO 2
Chrysoberyl ( alexandrit ) - BeAl 2 O 4 .

V některých specifických redukčních podmínkách ( vulkanické průduchy ) však byla nalezena stopová množství nativního kovového hliníku [8] .

V přírodních vodách se hliník nachází ve formě nízkotoxických chemických sloučenin, jako je fluorid hlinitý . Typ kationtu nebo aniontu závisí především na kyselosti vodného prostředí. Koncentrace hliníku v ruských vodních útvarech se pohybují od 0,001 do 10 mg/l. V mořské vodě je jeho koncentrace 0,01 mg/l [9] .

Izotopy hliníku

Přírodní hliník se skládá téměř výhradně z jediného stabilního izotopu 27 Al, se zanedbatelnými stopami 26 Al , radioaktivního izotopu s nejdelší životností s poločasem rozpadu 720 tisíc let, který vzniká v atmosféře, když jsou jádra argonu 40 Ar štěpena vysokými -energetické protony kosmického záření .

Získání

Hliník tvoří silnou chemickou vazbu s kyslíkem . Redukce hliníku na kov z přírodních oxidů a hlinitokřemičitanů je ve srovnání s jinými kovy obtížnější kvůli jeho vysoké reaktivitě a vysoké teplotě tání všech jeho rud, jako je bauxit , korund .

Konvenční redukce na kov vypalováním oxidu uhlíkem (jako například v metalurgických procesech pro redukci železa) je nemožná, protože hliník má vyšší afinitu ke kyslíku než uhlík.

Hliník je možné získat pomocí neúplné redukce hliníku za vzniku meziproduktu - karbidu hliníku Al 4 C 3 , který se dále rozkládá při 1900-2000 °C za vzniku kovového hliníku. Tento způsob výroby hliníku je studován, předpokládá se, že je výnosnější než klasický elektrolytický způsob výroby hliníku, Hall-Héroultův proces , protože vyžaduje méně energie a vede k tvorbě menšího množství CO 2 [ 10] .

Moderní metodu přípravy, Hall-Héroultův proces vyvinuli nezávisle Američan Charles Hall a Francouz Paul Héroux v roce 1886. Spočívá v rozpuštění oxidu hlinitého Al 2 O 3 v tavenině kryolitu Na 3 AlF 6 s následnou elektrolýzou pomocí spotřebních koksových nebo grafitových anodových elektrod . Tento způsob získávání vyžaduje velmi velké množství elektřiny, a proto se průmyslově uplatnil až ve 20. století .

Elektrolýza v kryolitové tavenině:

{\mathsf {2Al_{2}O_{3}{\xarrowarrow {Na_{3}[AlF_{6}]}}4Al+3O_{2}}}

Na výrobu 1000 kg surového hliníku je potřeba 1920 kg oxidu hlinitého , 65 kg kryolitu , 35 kg fluoridu hlinitého , 600 kg anodových grafitových elektrod a asi 17 MWh elektřiny (~61 GJ) [11] .

Laboratorní způsob výroby hliníku navrhl Friedrich Wöhler v roce 1827 redukcí bezvodého chloridu hlinitého kovovým draslíkem (reakce probíhá při zahřívání bez přístupu vzduchu):

{\mathsf {AlCl_{3}+3K\rightarrow 3KCl+Al}}

Fyzikální vlastnosti

Stříbrno-bílý kov, světlý
hustota - 2712 kg / m³
bod tání pro technický hliník - 658 °C, pro hliník s vysokou čistotou - 660 °C
měrné skupenské teplo tání — 390 kJ/kg
bod varu - 2518,8 ° C
měrné teplo vypařování - 10,53 MJ / kg
měrná tepelná kapacita — 897 J/kg K [3]
pevnost v tahu litého hliníku - 10-12 kg / mm², deformovatelný - 18-25 kg / mm², slitiny - 38-42 kg / mm²
Tvrdost podle Brinella - 24-32 kgf / mm²
vysoká plasticita: pro technické - 35%, pro čisté - 50%, válcované do tenkého plechu a rovnoměrné fólie
Youngův modul - 70 GPa
Poissonův poměr - 0,34
Hliník má vysokou elektrickou vodivost (37 10 6 S /m - 65 % elektrické vodivosti mědi ) a tepelnou vodivost (203,5 W/(m K)), má vysokou odrazivost světla.
Slabý paramagnet .
Teplotní koeficient lineární roztažnosti je 24,58⋅10 −6 K −1 (20–200 °C).
Odpor 0,0262—0,0295 Ohm mm²/m
Teplotní koeficient elektrického odporu je 4,3⋅10 −3 K −1 . Hliník přechází do supravodivého stavu při teplotě 1,2 K.
Mohsova tvrdost - 2,75

Hliník tvoří slitiny téměř se všemi kovy. Nejznámější jsou slitiny s mědí , hořčíkem ( dural ) a křemíkem ( silumin ).

Tepelná vodivost hliníku je dvakrát větší než u železa a rovná se polovině tepelné vodivosti mědi.

Chemické vlastnosti

Za normálních podmínek je hliník pokryt tenkým a pevným oxidovým filmem, a proto nereaguje s klasickými oxidačními činidly : s O 2 , HNO 3 (bez zahřívání), H 2 SO 4 (konc), ale snadno reaguje s HCl a H 2 SO 4 (razb). Díky tomu hliník prakticky nepodléhá korozi , a proto je moderním průmyslem velmi žádaný. Když je však oxidový film zničen (například při kontaktu s roztoky amonných solí NH 4 + , horkými alkáliemi nebo v důsledku amalgamace ), hliník působí jako aktivní redukční kov. Tvorbě oxidového filmu je možné zabránit přidáním kovů jako je gallium , indium nebo cín do hliníku . V tomto případě je povrch hliníku smáčen nízkotavnými eutektiky na bázi těchto kovů [12] .

Snadno reaguje s jednoduchými látkami:

s kyslíkem za vzniku oxidu hlinitého :

{\mathsf {4Al+3O_{2}\rightarrow 2Al_{2}O_{3}}}

s halogeny při pokojové teplotě (kromě fluoru ) [13] za vzniku chloridu hlinitého , bromidu hlinitého nebo jodidu hlinitého :

{\mathsf {2Al+3Hal_{2}\rightarrow 2AlHal_{3}(Hal=Cl,Br,I)))

při zahřívání reaguje s jinými nekovy :

s fluorem za vzniku fluoridu hlinitého :

{\mathsf {2Al+3F_{2}\rightarrow 2AlF_{3}}}

se sírou za vzniku sulfidu hlinitého :

{\mathsf {2Al+3S\rightarrow Al_{2}S_{3))}

s dusíkem tvoří nitrid hliníku :

{\mathsf {2Al+N_{2}\rightarrow 2AlN}}

s uhlíkem , tvořící karbid hliníku :

{\mathsf {4Al+3C\rightarrow Al_{4}C_{3))}

s fosforem tvoří fosfid hlinitý :

{\mathsf {Al+P\rightarrow AlP}}

Sulfid hlinitý a karbid hliníku jsou zcela hydrolyzovány:

{\mathsf {Al_{2}S_{3}+6H_{2}O\rightarrow 2Al(OH)_{3}+3H_{2}S\uparrow ))

{\mathsf {Al_{4}C_{3}+12H_{2}O\rightarrow 4Al(OH)_{3}+3CH_{4}\uparrow ))

S komplexními látkami:

vodou (po odstranění ochranného oxidového filmu, například amalgamací nebo horkými alkalickými roztoky):

{\mathsf {2Al+6H_{2}O\rightarrow 2Al(OH)_{3}\downarrow +3H_{2}\uparrow ))

s vodní párou (při vysoké teplotě):

{\mathsf {2Al+3H_{2}O\xarrowarrow {t^{\circ }} Al_{2}O_{3}+3H_{2}\uparrow }}

s alkáliemi (za vzniku tetrahydroxoaluminátů a jiných hlinitanů ):

{\mathsf {2Al+2NaOH+6H_{2}O\rightarrow 2Na[Al(OH)_{4}]+3H_{2}\uparrow ))

{\mathsf {2Al+6NaOH\rightarrow 2Na_{3}AlO_{3}+3H_{2}\uparrow }}

Snadno rozpustný v kyselině chlorovodíkové a zředěné kyselině sírové:

{\mathsf {2Al+6HCl\rightarrow 2AlCl_{3}+3H_{2}\uparrow }}

{\mathsf {2Al+3H_{2}SO_{4}\rightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}\uparrow ))

Při zahřívání se rozpouští v kyselinách - oxidačních činidlech, které tvoří rozpustné soli hliníku:

{\mathsf {2Al+6H_{2}SO_{4}\rightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3}+3SO_{2}\uparrow +6H_{2}O))

{\mathsf {Al+6HNO_{3}\rightarrow Al(NO_{3})_{3}+3NO_{2}\uparrow +3H_{2}O))

obnovuje kovy z jejich oxidů ( aluminotermie ):

{\mathsf {8Al+3Fe_{3}O_{4}\rightarrow 4Al_{2}O_{3}+9Fe))

{\mathsf {2Al+Cr_{2}O_{3}\rightarrow Al_{2}O_{3}+2Cr))

Výroba a trh

O výrobě hliníku před 19. stoletím neexistují žádné spolehlivé informace. Tvrzení, někdy nalezené s odkazem na Pliniovu přírodní historii , že hliník byl znám za císaře Tiberia, je založen na nesprávné interpretaci zdroje [14] .

V roce 1825 obdržel dánský fyzik Hans Christian Oersted několik miligramů kovového hliníku a v roce 1827 se Friedrichu Wöhlerovi podařilo izolovat zrna hliníku, která však byla na vzduchu okamžitě pokryta tenkým filmem oxidu hlinitého.

Až do konce 19. století se hliník v průmyslovém měřítku nevyráběl.

Teprve v roce 1854 Henri Saint-Clair Deville (jeho výzkum financoval Napoleon III . v naději, že hliník bude užitečný pro jeho armádu [15] ) vynalezl první metodu průmyslové výroby hliníku, založenou na vytěsňování hliníku sodíkem . kovu z dvojitého chloridu sodného a hliníku NaCl AlCl 3 . V roce 1855 byl získán první kovový ingot o hmotnosti 6–8 kg. Za 36 let aplikace, od roku 1855 do roku 1890, bylo metodou Saint-Clair Deville získáno 200 tun kovového hliníku. V roce 1856 také získal hliník elektrolýzou taveniny sodno-hlinitého chloridu.

V roce 1885 byla v německém městě Gmelingem postavena továrna na výrobu hliníku, která fungovala podle technologie navržené Nikolajem Beketovem . Beketovova technologie se příliš nelišila od Devilleovy metody, ale byla jednodušší a spočívala v interakci mezi kryolitem (Na 3 AlF 6 ) a hořčíkem . Za pět let tento závod vyrobil asi 58 tun hliníku – více než čtvrtinu světové produkce kovu chemickou cestou v období od roku 1854 do roku 1890.

V roce 1885 ve městě Sergiev Posad v Moskevské provincii založil průmyslník A. A. Novoveisky první továrnu na hliník v Rusku, kde se kov vyráběl metodou Saint-Clair Deville. Závod byl uzavřen v roce 1889 a nebyl schopen odolat konkurenci zahraničních výrobců hliníku. [16]

Metoda, vynalezená téměř současně Charlesem Hallem v USA a Paulem Hérouxem ve Francii ( 1886 ) a založená na výrobě hliníku elektrolýzou oxidu hlinitého rozpuštěného v roztaveném kryolitu, položila základ modernímu způsobu výroby hliníku. Od té doby se díky zlepšení v elektrotechnice výroba hliníku zlepšila. K rozvoji výroby oxidu hlinitého významně přispěli ruští vědci K. I. Bayer, D. A. Penjakov, A. N. Kuzněcov, E. I. Žukovskij, A. A. Jakovkin a další.

První hliníkárna v SSSR byla postavena v roce 1932 ve městě Volchov . Hutní průmysl SSSR v roce 1939 vyrobil 47,7 tisíce tun hliníku, dalších 2,2 tisíce tun bylo dovezeno.

Druhá světová válka výrazně podnítila výrobu hliníku. Takže v roce 1939 byla jeho celosvětová produkce, s výjimkou SSSR, 620 tisíc tun, ale do roku 1943 vzrostla na 1,9 milionu tun.

Do roku 1956 svět vyprodukoval 3,4 mil. tun primárního hliníku, v roce 1965 - 5,4 mil. tun, v roce 1980 - 16,1 mil. tun, v roce 1990 - 18 mil. tun.

V roce 2007 se na světě vyrobilo 38 milionů tun primárního hliníku a v roce 2008 - 39,7 milionů t. Lídři ve výrobě byli [17] :

Čína (vyrobila 12,60 milionů tun v roce 2007 a 13,50 milionů tun v roce 2008)
Rusko (3,96/4,20)
Kanada (3.09/3.10)
USA (2,55/2,64)
Austrálie (1,96/1,96)
Brazílie (1,66/1,66)
Indie (1,22/1,30)
Norsko (1,30/1,10)
SAE (0,89/0,92)
Bahrajn (0,87/0,87)
Jižní Afrika (0,90/0,85)
Island (0,40/0,79)
Německo (0,55/0,59)
Venezuela (0,61/0,55)
Mosambik (0,56/0,55)
Tádžikistán (0,42/0,42)

V roce 2016 bylo vyrobeno 59 milionů tun hliníku [18] [19]

V roce 2019 bylo vyrobeno 63,69 milionů tun hliníku [20]

Na světovém trhu jsou zásoby 2,224 milionů tun a průměrná denní produkce je 128,6 tisíc tun (2013,7) [21] .

V Rusku je monopolem na výrobu hliníku společnost Russian Aluminium company, která představuje asi 13 % světového trhu s hliníkem a 16 % oxidu hlinitého [22] .

Světové zásoby bauxitu jsou prakticky neomezené, to znamená, že jsou nesouměřitelné s dynamikou poptávky. Stávající kapacity mohou ročně vyrobit až 44,3 milionů tun primárního hliníku. Je třeba také vzít v úvahu, že v budoucnu mohou být některé aplikace hliníku přeorientovány na použití například kompozitních materiálů .

Ceny hliníku (na aukcích mezinárodních komoditních burz) byly v letech 2007 až 2015 v průměru 1253–3291 amerických dolarů za tunu [23] .

Na konci roku 2019 byla cena 1951 USD/tunu [24] . Celosvětová poptávka po hliníku v roce 2019 činila 67,5 milionů tun, celkové náklady byly 131 miliard amerických dolarů [25] . V září 2021 cena hliníku vylétla na 2 897 dolarů za tunu. Očekávaná cena v roce 2022 je 3010 USD / tunu [26]

Aplikace

Široce používaný jako konstrukční materiál. Hlavními výhodami hliníku v této kapacitě jsou lehkost, tažnost pro lisování, odolnost proti korozi (na vzduchu je hliník okamžitě pokryt silným Al 2 O 3 filmem , který zabraňuje jeho další oxidaci), vysoká tepelná vodivost, netoxicita jeho sloučeniny. Zejména díky těmto vlastnostem je hliník extrémně populární při výrobě nádobí, hliníkové fólie v potravinářském průmyslu a pro balení. První tři vlastnosti učinily hliník hlavní surovinou v leteckém a kosmickém průmyslu (v poslední době je pomalu nahrazován kompozitními materiály , především uhlíkovými vlákny ).

Hlavní nevýhodou hliníku jako konstrukčního materiálu je jeho nízká pevnost, proto se pro jeho zpevnění obvykle leguje malým množstvím mědi a hořčíku (slitina se nazývá dural ).

Elektrická vodivost hliníku je pouze 1,7krát menší než u mědi , zatímco hliník je přibližně 4krát levnější [27] na kilogram, ale kvůli 3,3krát nižší hustotě potřebuje přibližně 2krát k získání stejného odporu menší hmotnosti. Proto je široce používán v elektrotechnice pro výrobu vodičů, jejich stínění a dokonce i v mikroelektronice při nanášení vodičů na povrch krystalů mikroobvodů . Nižší elektrická vodivost hliníku (3,7 · 10 7 S/m) ve srovnání s mědí (5,84 · 10 7 S/m), aby byl zachován stejný elektrický odpor, je kompenzována zvětšením plochy průřezu hliníku. vodičů. Nevýhodou hliníku jako elektromateriálu je tvorba silného dielektrického oxidového filmu na jeho povrchu, který ztěžuje pájení a v důsledku zhoršení přechodového odporu způsobuje zvýšené zahřívání elektrických spojů, což následně nepříznivě ovlivňuje spolehlivost elektrického kontaktu a stav izolace. Proto zejména 7. vydání Pravidel elektrické instalace přijaté v roce 2002 zakazuje použití hliníkových vodičů o průřezu menším než 16 mm² – což ve skutečnosti omezuje jeho rozsah na silovou a hlavní elektroinstalaci obsluhovanou profesionály. , při instalaci vyrovnání naznačené nevýhody speciálními prostředky .

Díky komplexu vlastností je široce používán v tepelných zařízeních.
Hliník a jeho slitiny při ultra nízkých teplotách nekřehnou. Z tohoto důvodu je široce používán v kryogenní technologii. Je však znám případ získání křehkosti kryogenních trubek vyrobených z hliníkové slitiny v důsledku jejich ohýbání na měděných jádrech při vývoji nosné rakety Energia. .
Vysoká odrazivost v kombinaci s nízkou cenou a snadným vakuovým nanášením dělá z hliníku nejlepší materiál pro výrobu zrcadel .
Při výrobě stavebních hmot jako plynotvorné činidlo .
Hliníkování dodává oceli a jiným slitinám odolnost proti korozi a okují, například ventilům pístových motorů, lopatkám turbín , ropným plošinám , zařízením pro výměnu tepla a také nahrazuje galvanizaci.
K výrobě sirovodíku se používá sirník hlinitý .
Probíhá výzkum s cílem vyvinout pěnový hliník jako obzvláště pevný a lehký materiál.

Jako redukční činidlo

Jako součást termitu , směsi pro aluminotermii .
v pyrotechnice .
Hliník se používá k získávání vzácných kovů z jejich oxidů nebo halogenidů.
Omezené použití jako ochrana pro anodickou ochranu.

V metalurgii železa

Hliník je velmi silné deoxidační činidlo, proto se používá při výrobě oceli, což je zvláště důležité při čištění surového železa šrotem v konvertoru. Přísady tohoto relativně levného odkysličovadla do taveniny umožňují zcela vázat rozpuštěný kyslík - „uklidnit“ ocel a zabránit vzniku poréznosti v ingotech a odlitcích v důsledku oxidace uhlíku a uvolňování bublin oxidu uhelnatého.

Slitiny hliníku

Jako konstrukční materiál se obvykle nepoužívá čistý hliník, ale různé slitiny na jeho bázi [28] . Označení série slitin v tomto článku je uvedeno pro USA (norma H35.1 ANSI ) a podle GOST Rusko. V Rusku jsou hlavní normy GOST 1583 „Lité hliníkové slitiny. Specifikace“ a GOST 4784 „Hliník a tvářené hliníkové slitiny. Marks. Existuje také označení UNS a mezinárodní norma pro hliníkové slitiny a jejich označení ISO R209b.

Hliník - hořčík Al-Mg (ANSI: řada 5xxx pro tvářené slitiny a 5xx.x pro slitiny pro tvarové odlitky; GOST: AMg). Slitiny systému Al-Mg se vyznačují kombinací vyhovující pevnosti, dobré tažnosti, velmi dobré svařitelnosti a odolnosti proti korozi [29] . Kromě toho se tyto slitiny vyznačují vysokou odolností proti vibracím.

Ve slitinách tohoto systému, obsahujících až 6 % Mg, vzniká eutektický systém spojování Al 3 Mg 2 s tuhým roztokem na bázi hliníku. V průmyslu jsou nejpoužívanější slitiny s obsahem hořčíku od 1 do 5 %.

Zvýšení obsahu Mg ve slitině výrazně zvyšuje její pevnost. Každé procento hořčíku zvyšuje pevnost slitiny v tahu o 30 MPa a mez kluzu o 20 MPa. V tomto případě relativní prodloužení mírně klesá a pohybuje se v rozmezí 30–35 %.

Slitiny s obsahem hořčíku do 3 % (hmot.) jsou strukturně stabilní za pokojových i zvýšených teplot i ve stavu výrazně opracovaném za studena . S rostoucí koncentrací hořčíku v mechanicky zpevněném stavu se struktura slitiny stává nestabilní. Navíc zvýšení obsahu hořčíku nad 6 % vede ke zhoršení korozní odolnosti slitiny.

Pro zlepšení pevnostních charakteristik systému Al-Mg jsou slitiny legovány chromem, manganem, titanem, křemíkem nebo vanadem. Snaží se zabránit vnikání mědi a železa do slitin tohoto systému, protože snižují jejich odolnost proti korozi a svařitelnost.

Hliník - mangan Al-Mn (ANSI: řada 3xxx; GOST: AMts). Slitiny tohoto systému mají dobrou pevnost, tažnost a zpracovatelnost, vysokou odolnost proti korozi a dobrou svařitelnost.

Hlavními nečistotami ve slitinách systému Al-Mn jsou železo a křemík. Oba tyto prvky snižují rozpustnost manganu v hliníku. Pro získání jemnozrnné struktury jsou slitiny tohoto systému legovány titanem.

Přítomnost dostatečného množství manganu zajišťuje stabilitu kovové konstrukce opracované za studena při pokojových a zvýšených teplotách.

Hliník - měď Al-Cu (Al-Cu-Mg) (ANSI: řada 2xxx, 2xx.x; GOST: AM). Mechanické vlastnosti slitin tohoto systému v tepelně zpevněném stavu dosahují a někdy překračují mechanické vlastnosti nízkouhlíkových ocelí. Tyto slitiny jsou high-tech. Mají však i podstatnou nevýhodu – nízkou korozní odolnost, což vede k nutnosti používat ochranné nátěry.

Jako příměsi lze použít mangan , křemík , železo a hořčík . Tato slitina má navíc největší vliv na vlastnosti slitiny: legování hořčíkem výrazně zvyšuje pevnost v tahu a mez kluzu . Přídavek křemíku do slitiny zvyšuje její schopnost umělého stárnutí. Legování železem a niklem zvyšuje tepelnou odolnost slitin druhé řady.

Pracovní zpevnění těchto slitin po kalení urychluje umělé stárnutí a také zvyšuje pevnost a odolnost vůči korozi pod napětím.

Slitiny systému Al-Zn-Mg (Al-Zn-Mg-Cu) ( ANSI : řada 7xxx, 7xx.x). Slitiny tohoto systému jsou ceněny pro svou velmi vysokou pevnost a dobrou zpracovatelnost. Představitel systému - slitina 7075 je nejpevnější ze všech hliníkových slitin. Efektu takto vysokého vytvrzení je dosaženo díky vysoké rozpustnosti zinku (70 %) a hořčíku (17,4 %) při zvýšených teplotách, která prudce klesá při ochlazení.

Významnou nevýhodou těchto slitin je však extrémně nízká odolnost proti korozi pod napětím. Korozní odolnost slitin pod napětím lze zvýšit legováním mědí.

Není možné si nevšimnout pravidelnosti objevené v 60. letech: přítomnost lithia ve slitinách zpomaluje přirozené a urychluje umělé stárnutí. Přítomnost lithia navíc snižuje měrnou hmotnost slitiny a výrazně zvyšuje její modul pružnosti. V důsledku tohoto objevu byly vyvinuty nové systémy slitin Al-Mg-Li, Al-Cu-Li a Al-Mg-Cu-Li.

Pro odlévání jsou nejvhodnější slitiny hliníku a křemíku ( siluminy ). Často se z nich odlévají pouzdra různých mechanismů.
Komplexní slitiny na bázi hliníku: Aviál .

Hliník jako přísada do jiných slitin

Hliník je důležitou součástí mnoha slitin. Například u hliníkových bronzů jsou hlavními složkami měď a hliník. V hořčíkových slitinách se jako přísada nejčastěji používá hliník. Pro výrobu spirál v elektrických ohřívačích se používá (spolu s dalšími slitinami ) Fechral (Fe, Cr, Al ). Přídavek hliníku k takzvaným "automobilovým ocelím" usnadňuje jejich zpracování, přičemž na konci procesu dochází k jasnému odlomení hotového dílu od tyče.

Šperky

Když byl hliník velmi drahý, vyráběly se z něj různé šperky. Napoleon III tedy objednal hliníkové knoflíky a v roce 1889 dostal Mendělejev váhy s miskami vyrobenými ze zlata a hliníku. Móda hliníkových šperků okamžitě zmizela, když se objevily nové technologie jejich výroby, které mnohonásobně snížily náklady. Nyní se hliník někdy používá při výrobě bižuterie .

V Japonsku se při výrobě tradičních šperků používá hliník , který nahrazuje stříbro .

Příbory

Na objednávku Napoleona III. byly vyrobeny hliníkové příbory, které byly podávány při slavnostních večeřích jemu a nejváženějším hostům. Ostatní hosté ve stejnou dobu používali zařízení ze zlata a stříbra [30] .

Poté se rozšířily hliníkové příbory, postupem času používání hliníkového kuchyňského náčiní výrazně ubylo, ale i v současnosti jsou stále k vidění jen v některých stravovacích zařízeních – navzdory výrokům některých odborníků o škodlivosti hliníku na lidské zdraví. . Navíc taková zařízení nakonec ztrácejí svůj atraktivní vzhled kvůli poškrábání a svůj tvar kvůli měkkosti hliníku.

Nádobí pro armádu je vyrobeno z hliníku: lžíce, buřinky, baňky.

Sklářství

Sklářství používá fluorid , fosfát a oxid hlinitý .

Potravinářský průmysl

Hliník je registrován jako potravinářská přísada E173 .

Alumogel - želatinová sraženina vzniklá při rychlém vysrážení hydroxidu hlinitého ze solných roztoků, která nemá krystalickou strukturu a obsahuje velké množství vody, se používá jako základ pro antacida, léky proti bolesti a obalující látky ( algeldrát ; smíchaný s hořčíkem hydroxid - almagel, maalox, gastracid aj.) při onemocněních trávicího traktu.

Vojenský průmysl

Levnost a hmotnost kovu vedly k širokému použití při výrobě ručních palných zbraní, zejména kulometů a pistolí [31] [32] .

Hliník a jeho sloučeniny v raketové technice

Hliník a jeho sloučeniny se používají jako vysoce výkonná pohonná látka v pohonných hmotách s dvěma pohonnými hmotami a jako pohonná látka v tuhých pohonných hmotách. Následující sloučeniny hliníku mají největší praktický význam jako raketové palivo:

Práškový hliník jako palivo v pevných raketových pohonných hmotách . Používá se také ve formě prášku a suspenzí v uhlovodících.
hydrid hlinitý .
boranu hliníku.
Trimethylaluminium .
Triethylaluminium .
Tripropyl hliník .

Triethylaluminium (obvykle smíchaný s triethylboronem ) se také používá pro chemické zapalování (jako startovací palivo) v raketových motorech, protože se samovolně vznítí v plynném kyslíku. Raketová paliva na bázi hydridu hlinitého mají v závislosti na okysličovadle následující vlastnosti [33] :

Oxidátor	Specifický tah (P1, s)	Teplota spalování , °С	Hustota paliva , g/cm³	Zvýšení rychlosti, Δ Vid , 25 , m/s	Hmotnostní obsah paliva, %
Fluor	348,4	5009	1,504	5328	25
Tetrafluorhydrazin	327,4	4758	1,193	4434	19
CLF 3	287,7	4402	1,764	4762	dvacet
CLF 5	303,7	4604	1,691	4922	dvacet
Perchlorylfluorid	293,7	3788	1,589	4617	47
fluorid kyslíku	326,5	4067	1,511	5004	38,5
Kyslík	310,8	4028	1,312	4428	56
Peroxid vodíku	318,4	3561	1,466	4806	52
N204 _ _ _	300,5	3906	1,467	4537	47
Kyselina dusičná	301,3	3720	1,496	4595	49

Energie hliníku

Hliníková energie využívá hliník jako univerzální sekundární nosič energie. Jeho aplikace v této funkci jsou: [34]

Oxidace hliníku ve vodě za vzniku vodíku a tepelné energie.
Oxidace hliníku vzdušným kyslíkem pro výrobu elektřiny ve vzducho-hliníkových elektrochemických generátorech.

Hliník ve světové kultuře

V románu N. G. Chernyshevského „ Co dělat? » ( 1862 - 1863 ) jedna z hlavních postav popisuje v dopise svůj sen - vizi budoucnosti, ve které lidé žijí, odpočívají a pracují ve výškových budovách ze skla a hliníku; podlahy, stropy a nábytek jsou z hliníku (v době N. G. Černyševského se hliník teprve začínal objevovat).
Hliníkové okurky je obrázek a název písně Viktora Tsoi z roku 1982 [35] .

Biologická role a toxicita

Navzdory jeho širokému rozšíření v přírodě není v současné době známo, že by žádný živý tvor využíval hliník v metabolismu – je to „mrtvý“ kov. Má slabý toxický účinek (mnohem menší než "těžké" kovy), ale mnoho ve vodě rozpustných anorganických sloučenin hliníku zůstává v rozpuštěném stavu po dlouhou dobu a může mít škodlivý vliv na lidi a teplokrevné živočichy prostřednictvím pití voda. Nejjedovatější jsou chloridy, dusičnany, octany, sírany atd. Pro člověka mají následující dávky sloučenin hliníku (mg / kg tělesné hmotnosti) při požití toxický účinek :

octan hlinitý - 0,2-0,4;
hydroxid hlinitý - 3,7-7,3;
hliníkový kamenec - 2,9.

V první řadě působí na nervový systém (hromadí se v nervové tkáni, což vede k závažným poruchám funkce centrálního nervového systému). Neurotoxické vlastnosti hliníku jsou však studovány již od poloviny 60. let 20. století, protože akumulaci kovu v lidském těle brání mechanismus jeho vylučování. Za normálních podmínek může být vyloučeno močí až 15 mg prvku denně . V souladu s tím je největší negativní účinek pozorován u lidí s poruchou vylučovací funkce ledvin. Navzdory možnosti vylučování z těla se podle studií může hliník hromadit v tkáních kostí, mozku, jater a ledvin [36] .

Norma pro obsah hliníku v pitné vodě v Rusku je 0,2 mg/l. Toto MPC může zároveň hlavní státní hygienický lékař zvýšit na 0,5 mg/l pro příslušné území pro konkrétní vodovod.

Podle některých biologických studií byl příjem hliníku v lidském těle považován za faktor rozvoje Alzheimerovy choroby [37] [38] , ale tyto studie byly později kritizovány a závěr o spojení jednoho s druhým byl vyvráceno [39] [40] [41] .

Sloučeniny hliníku mohou také stimulovat rakovinu prsu [42] s antiperspiranty na bázi chloridu hlinitého [ 43] . Existuje však méně vědeckých důkazů, které to podporují, než naopak.

Poznámky

↑ Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg , Glenda O'Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang-Kun Zhu. Atomové hmotnosti prvků 2011 (IUPAC Technical Report ) // Pure and Applied Chemistry . - 2013. - Sv. 85 , č. 5 . - S. 1047-1078 . - doi : 10.1351/PAC-REP-13-03-02 .
↑ Chemická encyklopedie. V 5 tunách / Ed.: Knunyants I. L. (šéfredaktor). - M . : Sovětská encyklopedie, 1988. - T. 1. - S. 116. - 623 s. — 100 000 výtisků.
↑ 1 2 Harry H. Binder: Lexikon der chemischen Elemente. S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3 .
↑ hliník . Online etymologický slovník . etymonline.com. Získáno 3. května 2010. Archivováno z originálu dne 21. října 2012. (neurčitý)
↑ Fialkov Yu, Ya , deváté znamení . - M .: Detgiz , 1963. - S. 133. Archivovaný výtisk (nepřístupný odkaz) . Datum přístupu: 13. března 2015. Archivováno z originálu 1. dubna 2015. (neurčitý)
↑ Lekce č. 49 Hliník archivována 28. února 2015 na Wayback Machine .
↑ Koronovsky N.V., Yakushova A.F. Fundamentals of Geology Archivní kopie ze dne 24. května 2009 na Wayback Machine .
↑ Oleinikov B. V. et al. Hliník je nový minerál třídy nativních prvků Archivní kopie z 11. listopadu 2011 na Wayback Machine // Poznámky VMO. - 1984, díl CXIII, čís. 2, str. 210-215.
↑ JP Riley, G. Skirrow. Chemická oceánografie, V. 1, 1965.
↑ Zelená, recyklace a zpracování hliníku JAS pro úsporu energie a udržitelnost . - ASM International , 2007. - S. 198. - ISBN 0-87170-859-0 .
↑ Stručná chemická encyklopedie. T. 1 (A-E). — M.: Sovětská encyklopedie. 1961.
↑ Základy vodíkové energie / Ed. V. A. Moshnikova a E. I. Terukova .. - Petrohrad. : Nakladatelství Petrohradské elektrotechnické univerzity "Leti", 2010. - 288 s. - ISBN 978-5-7629-1096-5 .
↑ Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Reactions of anorganic materials: a reference book / Ed. R. A. Lidina. - 2. vyd., přepracováno. a doplňkové - M . : Drop, 2007. - S. 16 . — 637 s. - ISBN 978-5-358-01303-2 .
↑ Kosmopoisk: Koruna císaře Tiberia . Staženo 1. září 2018. Archivováno z originálu 1. září 2018. (neurčitý)
↑ Encyklopedie: šperky, šperky, bižuterní kameny. Drahé kovy. Precious Aluminium Archived 22. července 2011 na Wayback Machine .
↑ Zrození průmyslu hliníku . Oficiální stránky společnosti RUSAL . Získáno 11. února 2022. Archivováno z originálu dne 8. června 2020. (Ruština)
↑ SOUHRNY MINERÁLNÍCH KOMODIT 2009 Archivováno 26. září 2009. .
↑ C34 Stav světové a domácí výroby a spotřeby hliníku Archivováno 15. listopadu 2017 na Wayback Machine .
↑ USGS: Aluminium - Mineral Commodity Summary 2017 Archived 13. května 2017 na Wayback Machine . Údaje americké geologické služby.
↑ Světová produkce hliníku v roce 2019 klesla o 1 % - PRIME, 20.01.2020 . Získáno 10. března 2020. Archivováno z originálu dne 21. ledna 2020. (neurčitý)
↑ Světové zásoby hliníku rostou . Získáno 21. listopadu 2013. Archivováno z originálu 2. května 2014. (neurčitý)
↑ Výroba primárního hliníku ve světě a v Rusku Archivováno 4. října 2009 na Wayback Machine .
↑ Historický cenový graf pro hliník . Získáno 8. června 2015. Archivováno z originálu 13. dubna 2015. (neurčitý)
↑ Ceny hliníku, graf cen hliníkového šrotu, prodejní cena hliníkového šrotu, náklady na hliník, proč cena hliníku roste, analýza trhu s hliníkem, cena prodeje hliníkového šrotu . Získáno 9. března 2020. Archivováno z originálu dne 26. února 2020. (neurčitý)
↑ Rusal snížil prognózu růstu celosvětové poptávky po hliníku v roce 2019 na 2 % . Získáno 9. března 2020. Archivováno z originálu dne 2. července 2020. (neurčitý)
↑ Cena hliníku dosáhla 13letého maxima . Získáno 13. září 2021. Archivováno z originálu dne 13. září 2021. (neurčitý)
↑ Kitco – Obecné kovy – Průmyslové kovy – měď, hliník, nikl, zinek, olovo – grafy, ceny, grafy, kotace, Cu, Ni, Zn, Al, Pb Archivováno 31. prosince 2007 na Wayback Machine .
↑ Vliv legujících prvků na vlastnosti hliníkových slitin Archivováno 8. prosince 2015 na Wayback Machine .
↑ Baykov D.I. et al. Svařitelné hliníkové slitiny. - L .: Sudpromgiz, 1959. - 236 s.
↑ Fakta o hliníku archivována 17. srpna 2013 na Wayback Machine .
↑ Útočná puška Heckler-Koch HK416 (Německo) | Ekonomické zprávy Archivováno 21. července 2015 na Wayback Machine .
↑ Tara Perfection DOO - Bezpečnost, na kterou se můžete spolehnout Archivováno 27. března 2015 na Wayback Machine .
↑ Sarner S. Chemie pohonných látek = Chemie pohonných hmot / Per. z angličtiny. E. P. Golubková, V. K. Starkov, V. N. Shemanina; vyd. V. A. Iljinský. - M .: Mir , 1969. - S. 111. - 488 s.
↑ Zhuk A. Z., Kleymenov B. V., Fortov V. E., Sheindlin A. E. Elektromobil na hliníkové palivo. - M. : Nauka, 2012. - 171 s. - ISBN 978-5-02-037984-8 .
↑ Hliníkové okurky . Získáno 16. října 2017. Archivováno z originálu 16. října 2017. (neurčitý)
↑ Dolara, Piero. Výskyt, expozice, účinky, doporučený příjem a možné dietetické použití vybraných stopových sloučenin (hliník, vizmut, kobalt, zlato, lithium, nikl, stříbro ) // International Journal of Food Sciences and Nutrition : deník. - 2014. - 21. července ( roč. 65 , č. 8 ). - S. 911-924 . — ISSN 1465-3478 . - doi : 10.3109/09637486.2014.937801 . — PMID 25045935 .
↑ Shcherbatykh I., Carpenter D.O. (květen 2007). Role kovů v etiologii Alzheimerovy choroby // J. Alzheimers Dis. 11(2): 191-205.
↑ Rondeau V., Commenges D., Jacqmin-Gadda H., Dartigues JF (červenec 2000). Vztah mezi koncentracemi hliníku v pitné vodě a Alzheimerovou chorobou: 8letá následná studie // Am. J. epidemiol. 152(1): 59-66.
↑ Rondeau V. (2002). Přehled epidemiologických studií hliníku a oxidu křemičitého ve vztahu k Alzheimerově chorobě a souvisejícím poruchám, Rev. Environ. Zdraví 17(2): 107-121.
↑ Martyn CN, Coggon DN, Inskip H., Lacey RF, Young WF (květen 1997). Koncentrace hliníku v pitné vodě a riziko Alzheimerovy choroby // Epidemiology 8 (3): 281-286.
↑ Graves AB, Rosner D., Echeverria D., Mortimer JA, Larson EB (září 1998). Pracovní expozice rozpouštědlům a hliníku a odhadované riziko Alzheimerovy choroby // Occup. Environ. Med. 55(9): 627-633.
↑ Antiperspiranty/Deodoranty a rakovina prsu Archivováno 16. listopadu 2014 na Wayback Machine .
↑ chlorid hlinitý hexahydrát Archivováno 29. listopadu 2014 na Wayback Machine .

Viz také

Dokumentární

Třináctý prvek . Dokumentární film ze série "Život skvělých nápadů". LLC "Civilization World" objednaný Státní televizní a rozhlasovou společností "Culture" . 2010 Rusko-kultura. 07/10/2020. 26 minut.

Odkazy

Hliník // Encyklopedický slovník Brockhause a Efrona : v 86 svazcích (82 svazcích a 4 dodatečné). - Petrohrad. , 1890-1907.
Hliník na Webelements
Hliník v populární knihovně chemických prvků
Hliník v usazeninách
Historie, výroba a použití hliníku
Alekseev A. I., Valov M. Yu., Yuzvyak Z. Kritéria pro kvalitu vodních systémů: učebnice. - Petrohrad: CHIMIZDAT, 2002. ISBN 5-93808-043-6
GN 2.1.5.1315-03 Maximální přípustné koncentrace (MPC) chemikálií ve vodě vodních útvarů pro pitnou a užitkovou vodu.
GOST R 55375-2012 . Primární hliník a slitiny na jeho bázi. Známky
Dokumentární film "Hliník"

Slovníky a encyklopedie

Velká dánština
Velká Katalánština
Velká Katalánština
Skvělý norský
Velký Rus
Brockhaus a Efron
Brockhaus a Efron
kanadský
okolo světa
Malý Brockhaus a Efron
Technické (1 ed.)
Britannica (11.)
Britannica (online)
Brockhaus
Treccani
Universalis

V bibliografických katalozích
BNF : 11976300k GND : 4001573-7 J9U : 987007294750205171 LCCN : sh85003956 NDL : 00560358 NKC : ph120753

Periodický systém chemických prvků D. I. Mendělejeva

osm

já

Čs

alkalických kovů	kovy alkalických zemin	Lanthanoidy	aktinidy	přechodné kovy
lehké kovy	Polokovy	nekovy	Halogeny	vzácné plyny

Řady elektrochemické aktivity kovů
Eu , Sm , Li , Cs , Rb , K , Ra , Ba , Sr , Ca , Na , Ac , La , Ce , Pr , Nd , Pm , Gd , Tb , Mg , Y , Dy , Am , Ho , Er , Tm , Lu , Sc , Pu , Th , Np , U , Hf , Be , Al , Ti , Zr , Yb , Mn , V , Nb , Pa , Cr , Zn , Ga , Fe , Cd , In , Ti , Co , Ni , Te , Mo , Sn , Pb , H 2 , W , Sb , Bi , Ge , Re , Cu , Tc , Te , Rh , Po , Hg , Ag , Pd , Os , Ir , Pt , Au

Sloučeniny hliníku *
Intermetallidy	Hliníkový neodym (NdAl) Hliník dyneodym (AlNd 2 ) Hliník trineodym (AlNd 3 ) Hliník -nikl (NiAl) Diniob hliník (Nb 2 Al) Hliník triniob (Nb 3 Al) hliník palladium (AlPd) Hliník dipalladium (AlPd 2 )
Oxidy, hydroxidy	Hydroxid hlinitý (Al(OH) 3 ) metahydroxid hlinitý (AlO(OH)) Oxid hlinitý (AlO) Oxid hlinitý (Al 2 O 3 ) Oxynitrid hliníku (AlON)
sůl	Arzeničnan hlinitý (AlAsO 4 ) Octan hlinitý ( Al( CH3COO) 3 ) Molybdenan hlinitý (Al 2 ( MoO 4 ) 3 Dusičnan hlinitý (Al(NO 3 ) 3 ) Křemičitan hlinitý (Al 2 O 3 SiO 2 ) Síran hlinitý (Al 2 ( SO 4 ) 3 Síran hlinitoamonný (NH 4 Al ( SO 4 ) 2 Síran hlinito -draselný (KAl(SO 4 ) 2 ) Síran hlinito-sodný (NaAl(SO 4 ) 2 ) Síran hlinitý rubidium (RbAl(SO 4 ) 2 ) Síran hlinitý thallia (TlAl(SO 4 ) 2 ) Síran hlinitý cesný (CsAl(SO 4 ) 2 ) Fosforečnan hlinitý (AlPO 4 ) Chlorečnan hlinitý ( Al(ClO 3 ) 3
hlinitany	Hlinitany vápenaté (mCaO nAl 2 O 3 ) Hlinitan lithný (LiAlO 2 ) hlinitan sodný (NaAlO 2 ) Hexafluorohlinitan amonný ((NH 3 ) 3 [AlF 6 ]) Hexafluorohlinitan sodný (Na 3 [AlF 6 ]) Tetrahydridohlinitan sodný (Na[AlH 4 ]) Tetrahydridoaluminát draselný (K[AlH 4 ]) Tetrahydridohlinitan cesný (Cs[AlH 4 ])
halogenidy	bromid hlinitý (AlBr 3 ) Jodid hlinitý (AlI 3 ) Monofluorid hlinitý (AlF) Monochlorid hlinitý (AlCl) Fluorid hlinitý (AlF 3 ) Chlorid hlinitý (AlCl 3 )
Organokovové sloučeniny	triisobutylhliník ( Al ( C4H9 ) 3 ) Trimethylaluminium (Al(CH 3 ) 3 ) trifenylhliník (Al( C 6 H 5 ) 3 triethylhliník (Al( C 2 H 5 ) 3
Sloučeniny s nekovy	Antimonid hlinitý (AlSb) Arsenid hliníku (AlAs) Diborid hlinitý (AlB 2 ) Dodekaborid hliníku (AlB 12 ) Karbid hliníku (Al 4 C 3 ) Nitrid hliníku (AlN) Selenid hliníku (Al 2 Se 3 ) Sulfid hlinitý (Al 2 S 3 ) Fosfid hliníku (AlP)
hydridy	Hydrid vápenato-hlinitý (Ca[AlH 4 ] 2 ) Lithiumaluminiumhydrid (LiAlH 4 ) hydrid hlinitý (AlH 3 )
jiný	Aluminosilikáty

mincovní kovy
Kovy	hliník (Al) železo (Fe) zlato (Au) měď (Cu) nikl (Ni) niob (Nb) cín (Sn) Palladium (Pd) platina (Pt) Stříbro (AG) Olovo (Pb) tantal (Ta) Chrome (Cr) zinek (Zn)
Slitiny	Akmonital Hliníkový bronz (CuAl) bronz (CuSn) dukátové zlato Kolyvanová měď (CuAuAg) mosaz (CuZn) měď nikl (CuNi) Melchior (CuNiFeMn) Neusilber, Neusilber (CuZnNi) Nerezová ocel (FeCrNi) Niklový bronz (CuSnNi) Slitina niklu a železa (NiFe) Slitina nikl-zinek (NiZn) Potin Severní zlato (CuAlZnSn) Ocel (Fe) libra (AgCu) Tompac (CuZn) Chromová ocel (FeCr) Litina (Fe) Elektrum, elektron, elektrum (AuAg)
Skupiny mincí	Bimetalické miliarda bronz Měď Žehlička Zlatý palladium Platina stříbrný Zinek Hliník
Kovové skupiny	Skupina mincí (podskupina mědi) ušlechtilé kovy Platinová skupina
viz také	Bankovky polymerové peníze papír na peníze Kožené rubly Známky-peníze ražba Notgeld porcelánové mince Symboly ušlechtilých kovů