Třetí perioda periodického systému zahrnuje prvky třetí řady (nebo třetí periody ) periodického systému chemických prvků . Struktura periodické tabulky je založena na řádcích, které ilustrují opakující se (periodické) trendy v chemických vlastnostech prvků při zvyšování atomového čísla : nový řádek začíná, když se chemické vlastnosti opakují, což znamená, že prvky s podobnými vlastnostmi spadají do stejného svislého sloupce. Třetí perioda obsahuje osm prvků (stejně jako předchozí ), zahrnuje: sodík , hořčík , hliník , křemík , fosfor , síru , chlor a argon . První dva z nich, sodík a hořčík, jsou v s-bloku periodické tabulky, zatímco zbytek je v p-bloku . Všimněte si, že 3d orbitaly prvků nejsou vyplněny až do 4 period, což dává periodám tabulky jejich charakteristický vzhled „dva řádky v jednom“.
Všechny prvky třetí periody se vyskytují přirozeně a mají alespoň jeden stabilní izotop.
| Skupina | jeden | 2 | 3 | čtyři | 5 | 6 | 7 | osm | 9 | deset | jedenáct | 12 | 13 | čtrnáct | patnáct | 16 | 17 | osmnáct |
| já | II | III | IV | PROTI | VI | VII | VIII | |||||||||||
| Symbol | 11 Na |
12 mg |
13 Al |
14Si _ |
15p _ |
16S _ |
17Cl _ |
18 Ar | ||||||||||
| alkalických kovů | kovy alkalických zemin | Lanthanoidy | aktinidy | přechodné kovy | Post-přechodové kovy | Polokovy | nekovy | Halogeny | inertní plyny |
Sodík ( Na ) je stříbrnobílý alkalický kov s atomovým číslem 11, atomovou hmotností 22,98977 a jedním stabilním izotopem 23 Na.
Obsah sodíku v zemské kůře je 2,64 % hmotnosti. Sodík je přítomen ve velkých množstvích ve světových oceánech ve formě chloridu sodného . V živých organismech je sodík většinou mimo buňky (asi 15krát více než v cytoplazmě ). Tento rozdíl je udržován sodíkovo-draslíkovou pumpou , která odčerpává sodík, který vstoupil do buňky. Doporučená dávka sodíku je 600 až 1700 miligramů pro děti a 1200 až 2300 miligramů pro dospělé. Ve formě kuchyňské soli to činí 3 až 6 gramů denně.
Hořčík ( Mg ) je stříbrnobílý kov alkalických zemin s atomovým číslem 12 a atomovou hmotností 24,305. Má tři stabilní izotopy : 24 Mg (78,60 %), 25 Mg (10,11 %), 26 Mg (11,29 %).
Hlavní oblastí použití hořčíku je výroba hořčíkových slitin. Hořčík se také používá k legování slitin na bázi hliníku, k metalotermické výrobě určitých kovů (Ti, U, Zr, V atd.), k dezoxidaci a odsíření řady kovů a slitin a při syntéze organohořčíku. sloučeniny. Ionty hořčíku se nacházejí v chlorofylu .
Hliník ( Al ) je stříbrno-bílý post-přechodový kov s atomovým číslem 13, atomovou hmotností 26,98154, mající jeden stabilní izotop 27 Al.
Obsah hliníku v zemské kůře je 8,8 % hmotnosti. Z hlediska prevalence v přírodě je na čtvrtém místě mezi všemi prvky (po kyslíku, vodíku a křemíku) a na prvním místě mezi kovy. Nevyskytuje se ve volné formě. Hliník se používá hlavně k výrobě hliníkových slitin. Čistý hliník je konstrukčním materiálem při stavbě budov, při stavbě lodí, pro zařízení rozvoden elektrické energie atd. Hliník se také používá k výrobě kabelových, vodivých a dalších výrobků v elektrotechnice, skříní a chladičů diod, speciálních chemických zařízení, spotřební zboží. Hliníkové povlaky se nanášejí na ocelové výrobky, aby se zlepšila jejich odolnost proti korozi.
Křemík ( Si ) je metaloid . Je to polovodič , na kterém je založena většina integrovaných obvodů .
Fosfor ( P ) je nekov . Má velmi vysokou reaktivitu, proto se v přírodě nevyskytuje ve volné formě.
Síra ( S ) je nekov . Nachází se ve dvou aminokyselinách : cystein a methionin .
Chlor ( Cl ) je halogen . Používá se jako dezinfekce, zejména v bazénech .
Argon ( Ar ) je inertní plyn , takže je téměř zcela nereaktivní. Žárovky jsou často plněny inertními plyny, včetně argonu, který zabraňuje vyhoření vláken při vysokých teplotách.
| Periodický systém chemických prvků D. I. Mendělejeva | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Periodická tabulka | |
|---|---|
| Formáty |
|
| Seznam položek podle | |
| Skupiny | |
| Období | |
| Rodiny chemických prvků |
|
| Blok periodické tabulky | |
| jiný | |
| |