Van der Waalsovy poloměry [1] určují efektivní velikosti atomů vzácných plynů . Kromě toho jsou van der Waalsovy poloměry považovány za polovinu mezijaderné vzdálenosti mezi nejbližšími atomy stejného jména, které nejsou propojeny chemickou vazbou a patří k různým molekulám (například v molekulárních krystalech ). Když se atomy k sobě přiblíží na vzdálenost menší, než je součet jejich van der Waalsových poloměrů, dojde k silnému meziatomovému odpuzování. Proto van der Waalsovy poloměry charakterizují minimální dovolené kontakty atomů náležejících k různým molekulám.
Pojmenováno po nizozemském fyzikovi Johannesu Diederiku van der Waalsovi , nositeli Nobelovy ceny za rok 1910 .
Tabulka ukazuje van der Waalsovy poloměry chemických prvků [ 2] . Pokud není uvedeno jinak, data pocházejí z funkce ElementData společnosti Mathematica od společnosti Wolfram Research , Inc.. Hodnoty jsou v pikometrech (pm nebo 1×10 −12 m). Přechod z červené na žlutou barvu pozadí buněk ukazuje zvětšení poloměru a data nejsou zobrazena pro šedé buňky.
Skupina (sloupec) |
jeden | 2 | 3 | čtyři | 5 | 6 | 7 | osm | 9 | deset | jedenáct | 12 | 13 | čtrnáct | patnáct | 16 | 17 | osmnáct | ||
Období (řetězec) |
||||||||||||||||||||
jeden | H 110 [3] nebo 120 |
On 140 | ||||||||||||||||||
2 | Li 182 |
být 153 [4] |
B 192 [4] |
C 170 |
N 155 |
O 152 |
F 147 |
Ne 154 | ||||||||||||
3 | Na 227 |
Mg 173 |
Al 184 [4] |
Si 210 |
P 180 |
S 180 |
Cl 175 |
Ar 188 | ||||||||||||
čtyři | K 275 |
Cca 231 [4] |
sc |
Ti |
PROTI |
Cr |
Mn |
Fe |
co |
Ni 163 |
Cu 140 |
Zn 139 |
Ga 187 |
Ge 211 [4] |
AS 185 |
Se 190 |
Br185 _ |
202 kr | ||
5 | Rb 303 [4] |
Sr 249 [4] |
Y |
Zr |
Nb |
Mo |
Tc |
Ru |
Rh |
Pd 163 |
Ag 172 |
CD 158 |
V roce 193 |
sn 217 |
Sb 206 [4] |
Te 206 |
já 198 |
Xe 216 | ||
6 | Cs 343 [4] |
Ba 268 [4] |
* |
Lu |
hf |
Ta |
W |
Re |
Os |
Ir |
Pt 175 |
Au 166 |
Hg 155 |
Tl 196 |
Pb 202 |
Bi 207 [4] |
Po 197 [4] |
Na 202 [4] |
220 Rn [4] | |
7 | Pá 348 [4] |
Ra 283 [4] |
** |
lr |
RF |
Db |
Sg |
bh |
hs |
Mt |
Ds |
Rg |
Cn |
Nh |
fl |
Mc |
Lv |
Ts |
Og | |
* |
Los Angeles |
Ce |
Pr |
Nd |
Odpoledne |
sm |
Eu |
Gd |
Tb |
Dy |
Ho |
Er |
Tm |
Yb | ||||||
** |
AC |
Th |
Pa |
U 186 |
Np |
Pu |
Dopoledne |
cm |
bk |
srov |
Es |
fm |
md |
Ne | ||||||
Van der Waalsovy poloměry jsou v průměru o 0,08 nm větší než kovalentní poloměry . Iontový poloměr pro záporně nabitý ion (například Cl - ) se prakticky shoduje s van der Waalsovým poloměrem atomu v neutrálním stavu.
Znalost van der Waalsových poloměrů umožňuje určit tvar molekul, konformace molekul a jejich zabalení do molekulárních krystalů. Podle principu těsného balení jsou molekuly tvořící krystal uspořádány tak, že „výčnělky“ jedné molekuly vstupují do „dutin“ druhé. Pomocí tohoto principu lze interpretovat dostupná krystalografická data a v některých případech předpovědět strukturu molekulárních krystalů.
S určitou přesností je možné popsat kouli kolem každého jádra, odpovídající rovnosti sil přitažlivosti a odpuzování (viz Lennard-Jonesův potenciál ). Poloměr této koule se také nazývá van der Waalsův poloměr atomu.