Podskupina železa

Podskupina železa  - chemické prvky 8. skupiny periodické tabulky chemických prvků (podle zastaralé klasifikace  - prvky sekundární podskupiny skupiny VIII) [1] . Skupina zahrnuje železo Fe, ruthenium Ru a osmium Os. Na základě elektronické konfigurace atomu patří do stejné skupiny uměle syntetizovaný prvek hassium Hs, který byl objeven v roce 1984 v Centru pro výzkum těžkých iontů ( německy:  Gesellschaft für Schwerionenforschung, GSI ), Darmstadt , Německo v důsledku bombardování olověného ( 208 Pb) cíle paprskem iontů železa-58 z urychlovače UNILAC . Výsledkem experimentu bylo syntetizováno 3 265 Hs jader , která byla spolehlivě identifikována pomocí parametrů α-rozpadového řetězce [2] . Současně a nezávisle byla stejná reakce studována na SÚJV ( Dubna , Rusko ), kde na základě pozorování 3 jevů α-rozpadu jádra 253 Es také došlo k závěru, že jádro 265 Hs podléhá α-rozpadu byl v této reakci syntetizován [3] .

Vlastnosti

Všechny prvky skupiny 8 obsahují ve svých valenčních obalech 8 elektronů . Dva prvky skupiny - ruthenium a osmium - patří do rodiny platinových kovů . Stejně jako u ostatních skupin, členové skupiny 8 prvků vykazují vzory v elektronické konfiguraci , zejména ve vnějších obalech, ačkoli kupodivu ruthenium tento trend nenásleduje. Prvky této skupiny však také vykazují podobné fyzikální vlastnosti a chemické chování:

Některé vlastnosti prvků skupiny 8

Historie

Železo jako nástrojový materiál je známé již od starověku. Historie výroby a použití železa sahá až do pravěku, nejspíše s použitím meteorického železa. Tavení ve vysoké peci na sýr se používalo ve 12. století před naším letopočtem. E. v Indii , Anatolii a na Kavkaze . Použití železa při tavení a výrobě nástrojů a nástrojů je také zaznamenáno v roce 1200 př.nl. E. v subsaharské Africe [ 4] .

Ruthenium objevil profesor Kazaňské univerzity Karl Klaus v roce 1844 . Klaus ji izoloval od uralské platinové rudy v její čisté formě a poukázal na podobnosti mezi triádami ruthenium  - rhodium  - palladium a osmium  - iridium  - platina . Na počest Ruska pojmenoval nový prvek ruthenium (Ruthenia je latinský název pro Rusko [5] ).

Osmium objevil v roce 1804 anglický chemik Smithson Tennant v sedimentu zbylém po rozpuštění platiny v aqua regia .

Rozšíření v přírodě a biosféře

Ve své čisté formě se železo v přírodě vyskytuje zřídka, nejčastěji se nachází ve složení železo-niklových meteoritů. Prevalence železa v zemské kůře je 4,65 % (4. místo po kyslíku , křemíku a hliníku [6] ). Také se věří, že železo tvoří většinu zemského jádra .

Obsah ruthenia a osmia v zemské kůře se odhaduje na úrovni 2⋅10 −11  %.

Ruthenium je nejběžnější platinový kov u lidí, ale téměř nejvzácnější ze všech. Nehraje žádnou biologickou roli. Koncentruje se především ve svalové tkáni. Vyšší oxid ruthenia je extrémně toxický a jako silné oxidační činidlo může zapálit hořlavé látky. Osmium může také existovat u lidí v neznatelně malých množstvích.

• Železo získané elektrolýzou, čistota 99,97 %. Tažný stříbrno-bílý kov.

• Krystaly čistého ruthenia. Stříbřitě bílý kov.

• Krystaly osmia s čistotou ≈99,99 %. Modro-bílý lesklý tvrdý kov.

Viz také

• Kovy skupiny platiny

Poznámky

1. ↑ Periodická tabulka Archivováno 17. května 2008. na webu IUPAC
2. ↑ G. Munzenberg a kol. Identifikace prvku 108  // Zeitschrift für Physik A . - 1984. - T. 317 , č. 2 . — S. 235-236 .  (nedostupný odkaz)
3. ↑ Yu. Ts. Oganessian a kol. O stabilitě jader prvku 108 s A=263–265  // Zeitschrift für Physik A . - 1984. - T. 319 , č. 2 . - S. 215-217 .  (nedostupný odkaz)
4. ↑ Duncan E. Miller a NJ Van Der Merwe, Časopis pro africkou historii 35 (1994) 1-36 „Časné zpracování kovů v subsaharské Africe“ ; Minze Stuiver a NJ Van Der Merwe, „Radiokarbonová chronologie doby železné v subsaharské Africe“ Aktuální antropologie 1968.
5. ↑ Populární knihovna chemických prvků. Ruthenium . Datum přístupu: 27. ledna 2011. Archivováno z originálu 30. září 2007. (neurčitý)
6. ↑ Karapetyants M. Kh.Kh., Drakin S.I. Obecná a anorganická chemie: Učebnice pro vysoké školy. - 4. vyd., vymazáno. - M .: Chemie, 2000, ISBN 5-7245-1130-4 , str. 529

Literatura

• Achmetov N. S. Obecná a anorganická chemie. - M . : Vyšší škola, 2001. - ISBN 5-06-003363-5 .
• Lidin R. A. Příručka obecné a anorganické chemie. - M. : KolosS, 2008. - ISBN 978-5-9532-0465-1 .
• Nekrasov BV Základy obecné chemie. - M. : Lan, 2004. - ISBN 5-8114-0501-4 .
• Spitsyn V.I. , Martynenko L.I. Anorganická chemie. - M .: MGU, 1991, 1994.
• Turova N. Ya. Anorganická chemie v tabulkách. Tutorial. - M .: CheRo, 2002. - ISBN 5-88711-168-2 .
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alane. (1997), Chemie prvků (2. vyd.), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-08-037941-9
• F. Albert Cotton, Carlos A. Murillo a Manfred Bochmann, (1999), Pokročilá anorganická chemie. (6. vyd.), New York: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5
• Housecroft, C. E. Sharpe, A. G. (2008). Anorganická chemie (3. vydání). Prentice Hall, ISBN 978-0-13-175553-6