Anorganické sulfidy
Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 13. května 2021; ověření vyžaduje 1 úpravu .Anorganické sulfidy (z lat. síra - síra ) - třída chemických sloučenin, které jsou sloučeninami kovů (a také řady nekovů - B , Si , P , As ) se sírou ( S ), kde má oxidační stav −2. Lze je považovat za soli hydrosulfidové kyseliny H 2 S. Vlastnosti sulfidů silně závisí na kovech, které tvoří jejich složení.
Vlastnosti
Podle fyzikálních vlastností se anorganické sulfidy dělí do několika skupin:
- Dielektrika (sulfidy alkalických kovů a kovů alkalických zemin, MgS , Al 2 S 3 , BeS )
- Polovodiče (sulfidy p-prvků , vyšší sulfidy d- a f-prvků , dále Cu 2 S , Ag 2 S , ZnS , CdS , HgS )
- Vodiče (nižší sulfidy d- a f-prvků MS)
- Supravodiče (např . La 3 S 4 )
V závislosti na typu chemické vazby se anorganické sulfidy dělí do 3 skupin:
- Sulfidy alkalických kovů a kovů alkalických zemin s iontově-kovalentními vazbami s velkým podílem iontové složky
- Sulfidy d- a f-kovů s kovovými a iontově-kovalentními vazbami
- Sulfidy p-prvků (i ZnS, CdS, HgS, Cu 2 S, Ag 2 S) s kovalentně-iontovou vazbou s velkým podílem kovalentní složky.
Sulfidy první skupiny mají složení M 2 S, MS s vysokou entalpií tvorby a vysokými teplotami tání. Jsou to látky podobné solím, rozpouštějí se ve vodě (včetně rozkladu), jsou schopné oxidace na sírany a rozkládají se kyselinami. Může tvořit polysulfidy .
Sulfidy druhé skupiny mají komplexní složení, např. MS, M 5 S 7 , M 3 S 4 , MS 2 , MS 3 a další.Vyznačují se vysokou tepelnou stabilitou, která klesá s nárůstem počtu atomů síry v molekulách. Nerozpustný ve vodě, schopný rozkladu působením horkých koncentrovaných roztoků kyseliny sírové a chlorovodíkové , oxidovaný působením silných oxidačních činidel. Při zahřívání na vzduchu oxidují na oxidy a sírany.
Sulfidy třetí skupiny snadno oxidují, rozkládají se vodou a rozpouštějí se v kyselinách.
Získání
Sulfidy se získávají různými způsoby:
Sulfidy v přírodě
V přírodních podmínkách se síra vyskytuje ve třech valenčních stavech: anion S 2- , který tvoří sulfidy ( sfalerit ZnS, molybdenit MoS 2 ), anion S 2 2- , který tvoří disulfidy ( pyrit FeS 2 ) a S 6+ kation jako součást síranového iontu ( sádrovec CaSO 4 , baryt BaSO 4 ). V důsledku toho je migrace síry v zemské kůře určena stupněm její oxidace: redukční prostředí podporuje tvorbu sulfidických minerálů , zatímco oxidační podmínky podporují tvorbu sulfidových minerálů. Neutrální atomy přírodní síry představují přechodnou vazbu mezi dvěma typy sloučenin v závislosti na stupni oxidace nebo redukce .
Aplikace
Přírodní sulfidy slouží jako suroviny pro získávání příslušných kovů a také kyselina sírová . Sulfidy se používají jako polovodičové materiály (CuS, CdS , PbS , Ga 2 S 3 , In 2 S 3 , GeS 2 atd.), v organické chemii , v lékařství , k výrobě barev ( litopon ), v zemědělství atd. Sulfidy kovů alkalických zemin, zinek a kadmium ( ZnS , CaS , SrS , CdS) slouží jako základ pro fosfory (CRT TV a počítačové monitory, katodové osciloskopy): modrá - ZnS•Ag, zelená - ZnSe•Ag, červená - Zn 3 (PO 4 ) 2 , všechny jsou prakticky založeny na sulfidu zinečnatém.
Sulfidy alkalických kovů a kovů alkalických zemin se používají v chemickém a lehkém průmyslu; takže Na 2 S , CaS a BaS se používají v kožedělném průmyslu k odstraňování chloupků z kůže.
Toxicita
Většina sulfidů je toxická.
Viz také
Literatura
- Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M .: Sovětská encyklopedie, 1995. - T. 4 (Pol-Three). — 639 s. — ISBN 5-82270-092-4 .
 Slovníky a encyklopedie | |
|---|---|
| V bibliografických katalozích |
|