Fluorid manganatý
Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 14. března 2021; kontroly vyžadují 5 úprav .| Fluorid manganatý (II). | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
Fluorid manganatý (II). |
| Tradiční jména | difluorid manganu; fluorid manganu |
| Chem. vzorec | MNF 2 |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | pevný |
| Molární hmotnost | 92,93485 g/ mol |
| Hustota | 3,92 g/cm³ |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • tání | 930 °C |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 7782-64-1 |
| PubChem | 24528 |
| Reg. číslo EINECS | 231-960-0 |
| ÚSMĚVY | F[Mn]F |
| InChI | InChI=lS/2FH.Mn/h2*1H;/q;;+2/p-2CTNMMTCXUUFYAP-UHFFFAOYSA-L |
| RTECS | OP0875000 |
| ChemSpider | 22935 |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
Fluorid manganatý - anorganická sůl manganu a kyseliny fluorovodíkové tvoří světle růžové krystaly.
Fyzikální vlastnosti
Je to žáruvzdorný krystalický prášek s rutilovou strukturou . Látka se při zahřívání rozpouští v silných kyselinách, je špatně rozpustná ve vodě (1,06 g ve 100 g vody o teplotě 20 °C), ethanolu , diethyletheru . Tvoří tetrahydrát.
Chemické vlastnosti
- Při zahřívání na vzduchu vodný roztok oxiduje:
- Při slinování s fluoridy alkalických kovů tvoří trifluormanganáty (II):
- Fluor se kvantitativně přeměňuje na fluorid manganatý při 250 °C, na fluorid manganatý při 550 °C:
- Tvoří fluoromanganáty (IV) s xenonfluoridy:
- Oxidováno fluoridem kobaltnatým na fluorid manganitý :
Získání
Vzniká při rozkladu (NH 4 ) 2 [MnF 4 ] v atmosféře CO 2 při 300 °C. interakce Mn s HF při teplotě 600–800 °C.
Aplikace
Používá se jako fluorační činidlo a jako antiferomagnetický materiál .
Literatura
- Chemický encyklopedický slovník, Moskva, "Sovětská encyklopedie", 1983.
- Anorganická chemie / ed. Yu.D. Treťjakov. - M . : Akademie, 2007. - T. 3. - 352 s.