Fluorid zirkoničitý

Fluorid zirkoničitý (IV).
Všeobecné
Systematický název	Fluorid zirkoničitý (IV).
Tradiční jména	fluorid zirkoničitý
Chem. vzorec	ZRF 4
Fyzikální vlastnosti
Stát	bezbarvé krystaly
Molární hmotnost	167,22 g/ mol
Hustota	4,43; 4,55; 4,6; 4,61 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	910; 912 °C
• varu	vozg. 600 °C
Mol. tepelná kapacita	103,6 J/(mol K)
Entalpie
• vzdělávání	-1911 kJ/mol
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	1,525 ; _ 1,39 50 g/100 ml
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	7783-64-4
PubChem	82216
Reg. číslo EINECS	232-018-1
ÚSMĚVY	[Zr+4].[F-].[F-].[F-].[F-]
InChI	InChI=lS/4FH.Zr/h4*1H;/q;;;;+4/p-4OMQSJNWFFJOIMO-UHFFFAOYSA-J
ChemSpider	74196
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Fluorid zirkoničitý je anorganická sloučenina, sůl kovového zirkonia a kyseliny fluorovodíkové se vzorcem ZrF4 , bezbarvé krystaly, rozpustné ve vodě, tvoří krystalické hydráty .

Získání

{\mathsf {Zr+2F_{2}\ {\xrightarrow {200-400^{o}C}}\ ZrF_{4}}}

{\displaystyle {\mathsf {Zr+4HF\ {\xrightarrow {}}\ ZrF_{4}+2H_{2))))

{\displaystyle {\mathsf {Zr+2CaF_{2}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ ZrF_{4}+2CaCl_{2}+2H_{2))))

{\mathsf {(NH_{4})_{2}[ZrF_{6}]\ {\xrightarrow {}}\ ZrF_{4}+2NH_{3}+2HF}}

Rozpuštění chloridu zirkoničitého v přebytku koncentrované kyseliny fluorovodíkové:

{\mathsf {ZrCl_{4}+4HF\ {\xrightarrow {}}\ ZrF_{4}+4HCl}}

Fluorid zirkoničitý tvoří bezbarvé krystaly několika krystalických modifikací:

α-ZrF4 , monoklinický systém , prostorová skupina I2 /c , parametry buňky a = 0,957 nm, b = 0,993 nm, c = 0,773 nm, β = 94,47°, Z = 12, d = 4,55 g/cm³, existuje při teploty až 690°C.
β-ZrF4 , tetragonální syngonie , parametry buňky a = 0,7896 nm, c = 0,7724 nm, d = 4,61 g/cm3, existuje při teplotách nad 690 °C.

Rozpouští se ve vodě, tvoří krystalické hydráty ZrF 4 •H 2 O a ZrF 4 • 3H 2 O.

Dobře se rozpouští v kyselině fluorovodíkové za vzniku fluorozirkonových kyselin H[ZrF 5 ]• n H 2 O a H 2 [ZrF 6 ]• n H 2 O.

{\mathsf {ZrF_{4}\cdot 3H_{2}O\ {\xrightarrow {80-100^{o}C,vakuum))\ ZrF_{4}+3H_{2}O))

{\mathsf {ZrF_{4}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {50^{o}C}}\ ZrOF_{2}\cdot 2H_{2}O\downarrow +2HF}}

{\mathsf {ZrF_{4}+2H_{2}SO_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {50^{o}C))\ H_{2}[ZrO(SO_{4 })_{2}]+4HF\uparrow }}

{\mathsf {ZrF_{4}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ ZrO(OH)_{2}\downarrow +4NaF+H_{2}O))

{\mathsf {ZrF_{4}+HF\ {\xrightarrow {}}\ H[ZrF_{5}]}}

{\mathsf {ZrF_{4}+2HF\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[ZrF_{6}]}}

{\mathsf {ZrF_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[ZrOF_{4}]}}

{\mathsf {ZrF_{4}+2NaF\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[ZrF_{6}]}}

Chemická encyklopedie / Ed.: Zefirov N.S. a další - M. : Velká ruská encyklopedie, 1998. - T. 5. - 783 s. — ISBN 5-85270-310-9 .
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.