Pyrofosfát zirkoničitý

Pyrofosforečnan zirkoničitý ( pyrofosforečnan zirkoničitý ) je anorganická sloučenina, sůl kyseliny pyrofosforečné a kovového zirkonia . Jsou to bílé krystaly, nerozpustné ve vodě.

Získání

• Kalcinace oxydihydroorthofosforečnanu zirkoničitého při teplotě 1000 °C [1] :

• Srážení roztokem hydrogenfosforečnanu sodného v kyselině chlorovodíkové z roztoku oxidu zirkoničitého-dichloridu . V tomto případě vzniká pentahydrát, jehož dehydratací při 700–1000 °C lze získat bezvodý pyrofosfát [1] :

Fyzikální vlastnosti

Pyrofosforečnan zirkoničitý jsou bílé krystaly kubické soustavy , struktura typu Zr 2 P 2 O 7 . Parametr mřížky a = 0,822 nm. Prostorová skupina [2] .

Nerozpouštějme ve vodě. Rozpustný v kyselině fluorovodíkové, šťavelové, ortofosforečné a koncentrované kyselině sírové [3] . Má iontoměničové vlastnosti [1] .

Chemické vlastnosti

• Pentahydrát se při teplotě 1500-1600 °C mění na Zr 2 P 2 O 9 :

• Reaguje s chloridy vápníku a hořčíku za vzniku chloridu zirkoničitého , který se používá pro syntézu této sloučeniny [4] :

Aplikace

Jde o fosfor s nízkou odezvou se zářením v UV oblasti spektra. Doba jeho dosvitu je ~10 −6 s a záře zaniká podle exponenciálního zákona. Pyrofosforečnan zirkoničitý je poměrně chemicky odolný a stabilní při působení elektronového paprsku , což umožňuje jeho praktické využití jako fosforu [5] .

Díky své nízké rozpustnosti ve vodě se používá jako sorbent např. k oddělení plutonia od uranu a dalších aktinidů [6] .

Používá se v jedné z nejpoužívanějších gravimetrických metod pro stanovení zirkonia. Když se tedy zirkoniové ionty vysrážejí z kyselého roztoku s alkalickým kovem nebo fosforečnanem amonným, vysráží se bílý fosforečnan zirkoničitý. Při teplotě 700 °C se částečně dehydratuje a při 1000 °C se nakonec přemění na bezvodý pyrofosfát. Počáteční množství zirkoniových iontů v roztoku se vypočítá z hmotnosti pyrofosfátu [7] .

Je také katalyzátorem některých reakcí. Například přidáním triethylaluminia katalyzuje polymeraci ethylenoxidu na polyoxyethylen . Použití difosforečnanu zirkoničitého při katalýze je také možné jako nosič pro jiné katalyzátory . Aplikuje se na něj například palladium , které se používá ke katalytické oxidaci fosforu a vody na kyselinu fosforečnou [8] .

Poznámky

1. ↑ 1 2 3 Knunyants a kol., 1998 , str. 686-687.
2. ↑ Nikolsky et al., 1966 , s. 513.
3. ↑ Nikolsky et al., 1971 , s. 258-259.
4. ↑ Furman, 1980 , s. 286.
5. ↑ Kazgikin a kol., 1975 , str. 124.
6. ↑ Milyukova et al., 1965 , s. 368.
7. ↑ Elinson a kol., 1965 , str. 59-60.
8. ↑ Reuter, 1975 , str. 624, 1082.

Literatura

• Velký encyklopedický slovník. Chemie / Ed.: Knunyants I.L. a další - 2. vyd. - M. : Sovětská encyklopedie, 1998. - 791 s. - ISBN 5-85270-253-6 .
• Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1998. - T. 5. - 783 s. — ISBN 5-85270-310-9 .
• Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
• Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
• Kazgikin O.N., Markovsky L.Ya., Mironov I.A. atd. Anorganické fosfory. - L .: Chemie, 1975. - 192 s.
• Furman A.A. Anorganické chloridy (chemie a technologie). - M .: Chemie, 1980. - 416 s.
• SLEČNA. Miljukova, N.I. Gusev, I.G. Sentyurin a kol. , Analytická chemie plutonia. - M. : Nauka, 1965. - 456 s.
• Katalytické vlastnosti látek / ed. V.A. Reuther. - K . : Naukova Dumka, 1975. - T. 2.
• S.V. Elinson, K.I. Petrov. Analytická chemie zirkonia a hafnia / ed. V.A. Reuther. - M .: Nauka, 1965. - T. 2.