Thorium(IV)fluorid

Fluorid thorium (IV) ( thorium tetrafluorid ) je binární anorganická sloučenina, kovová sůl thoria a kyseliny fluorovodíkové se vzorcem ThF4 . Jedná se o bezbarvé krystaly, špatně rozpustné ve vodě.

Získání

• Zahřívání kovového thoria , hydridu, karbidu nebo oxidu thoričitého fluorem nebo fluorovodíkem (výjimkou je fluorace kovového thoria, probíhá již při pokojové teplotě [2] ) [3] :

• Reakce hydroxidu thorium(IV) s koncentrovanou kyselinou fluorovodíkovou [4] :

• Hydratovaný fluorid thorium(IV) lze vysrážet vodným roztokem kyseliny fluorovodíkové z roztoku iontu Th 4+ [5] :

Fyzikální vlastnosti

Bezvodý fluorid thorium(IV) tvoří bezbarvé krystaly jednoklonné soustavy , prostorová skupina I 2/ c , parametry buňky  a = 1,300 nm , b = 1,0993 nm , c = 0,858 nm , β = 126,4° [3] [6] . Izostrukturní ke krystalům monoklinického systému fluoridu zirkoničitého . Atom thoria je obklopen osmi fluoridovými ionty, které se nacházejí ve vrcholech mírně deformovaného čtvercového antihranolu [7] .

Málo rozpustný ve vodě, kyselina fluorovodíková , rozpustný v horké kyselině sírové a chloristé [1] . Tvoří krystalické hydráty o složení ThF 4 · 2H 2 O a ThF 4 · 4H 2 O [3] . Hygroskopický .

Entalpie vzniku je −209,785 kJ/mol [8] . Standardní entropie tvorby je 142,047 J / (mol K), rovnice pro teplotní závislost tlaku par: [mm Hg. čl.] [3] .

Chemické vlastnosti

• Při vysoké teplotě s oxidem thoričitým tvoří oxodifluorid thoria [5] :

• Při vysoké teplotě tvoří s fluoridem draselným podvojnou sůl ( fluorid thorium-dikalium ):

• Při teplotě 900-1000 °C se vápník , hořčík , sodík redukuje na kovové thorium [3] :

• Během elektrolýzy fluoridu thorium(IV) v tavenině halogenidů alkalických kovů se uvolňuje kovové thorium; procesní teplota 800 °C [3] .

Poznámky

1. ↑ 1 2 Nikolsky et al., vol. 2, 1971 , str. 228-229.
2. ↑ Ugay, 1997 , str. 506.
3. ↑ 1 2 3 4 5 6 Knunyants a kol., 1995 , str. 614.
4. ↑ Lidin, 2000 , str. 338.
5. ↑ 1 2 3 Cotton a kol., 1969 , str. 614.
6. ↑ Nikolsky et al., svazek 1, 1966 , str. 503.
7. ↑ Greenwood et al., 2008 , s. 587.
8. ↑ Nikolsky et al., svazek 1, 1966 , str. 824.

Literatura

• Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M . : Sovětská encyklopedie, 1995. - T. 4. - 641 s. - ISBN 5-85270-092-4 .
• Chemické vlastnosti anorganických látek / ed. R.A. Lidina. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
• F. Cotton, J. Wilkinson. Moderní anorganická chemie / ed. MĚ. Dyatkina. - 3. vyd. - M. : Mir, 1969. - 592 s.
• Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
• Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
• Greenwood NN, Earnshaw A. Chemie prvků. - M. : Binom, 2008. - T. 2. - 666 s. — ISBN 978-5-9963-1732-5 .
• Ugay Ya.A. Obecná a anorganická chemie. - M . : Vyšší škola, 1997. - 527 s.