Hafnium(IV)fluorid
| Fluorid hafnia (IV). | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
Fluorid hafnia (IV). |
| Tradiční jména | fluoridu hafnia |
| Chem. vzorec | HFF 4 |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | bezbarvé krystaly |
| Molární hmotnost | 254,48 g/ mol |
| Hustota | 7,13 g/cm³ |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • tání | 1020 °C |
| • varu | vozg. 970 °C |
| Mol. tepelná kapacita | 92 J/(mol K) |
| Entalpie | |
| • vzdělávání | -1930 kJ/mol |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 13709-52-9 |
| PubChem | 4092293 |
| Reg. číslo EINECS | 237-258-0 |
| ÚSMĚVY | [Hf+4].[F-].[F-].[F-].[F-] |
| InChI | InChI=lS/4FH.Hf/h4*1H;/q;;;;+4/p-4QHEDSQMUHIMDOL-UHFFFAOYSA-J |
| ChemSpider | 3306631 |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
Fluorid hafničitý je anorganická sloučenina, sůl kovového hafnia a kyseliny fluorovodíkové se vzorcem HfF4 , bezbarvé krystaly, nerozpustné ve vodě, tvoří krystalický hydrát .
Získání
- Reakce fluoru a práškového hafnia:
- Působení fluorovodíku na oxid hafnia (IV) :
- Rozpouštění chloridu hafničitého v přebytku koncentrované kyseliny fluorovodíkové:
- Rozklad při zahřívání hexafluorhafniátu amonného :
![{\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}[HfF_{6}]\ {\xrightarrow {}}\ HfF_{4}+2NH_{3}+2HF}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/30ca5f16084c3f7899357c1e104502508cc65152)
Fyzikální vlastnosti
Fluorid hafničitý tvoří bezbarvé krystaly, jednoklonný systém , prostorová grupa C2/c , parametry buňky a = 1,174 nm, b = 0,991 nm, c = 0,766 nm, β = 129,15°, Z = 12.
Nerozpouští se ve vodě, tvoří krystalický HfF 4 •3H 2 O, který má skutečnou strukturu [Hf 2 (H 2 O) 6 F 6 ]•F 2 .
Chemické vlastnosti
- Bezvodá sůl se získá sušením krystalického hydrátu ve vakuu:
- Reaguje s horkou vodou:
- Rozkládá se koncentrovanou kyselinou sírovou :
![{\displaystyle {\mathsf {HfF_{4}+2H_{2}SO_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {50^{o}C))\ H_{2}[HfO(SO_{4 })_{2}]+4HF\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/642cf08a8672d94ff19dd7064253ebfd8126b01f)
- S fluoridy alkalických kovů tvoří fluorohafniáty :
![{\displaystyle {\mathsf {HfF_{4}+2KF\ {\xrightarrow {700-900^{o}C}}\ K_{2}[HfF_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b33cae235b83e30d24331d00918f4c748f647e91)
![{\displaystyle {\mathsf {HfF_{4}+3NaF\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}[HfF_{7}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/49698b44d9df4acab658b35a9598b5cb5885bc95)
![{\displaystyle {\mathsf {HfF_{4}+4LiF\ {\xrightarrow {900^{o}C}}\ Li_{4}[HfF_{8}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/24fe08b6f6309385b9e10a9644ee0c70794fc33c)
Literatura
- Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1988. - T. 1. - 623 s.
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
| Sloučeniny hafnia | |
|---|---|
| Hafnium(II)bromid ( HfBr2 ) Hafnium (III) bromid (HfBr3 ) Hafnium (IV)bromid (HfBr4 ) Hafnium diborid (HfB 2 ) Hydroxid hafnia (HfO(OH) 2 ) Hydroxid hafničitý (Hf(OH) 4 ) Hydrogenfosforečnan hafnium (Hf( HPO4 ) 2 ) Jodid hafničitý (HfI 3 ) Hafnium (IV) jodid (HfI 4 ) Karbid hafnia (HfC) Karbid hafnia tantalu (Ta 4 HfC 5 ) nitrid hafnia (III) (HfN) Karbonitrid hafnia (HfC 0,5 N 0,35 ) Oxid hafničitý (HfO 2 ) Oxid hafnium dibromid (HfOBr 2 ) Hafnium oxid dichlorid (HfOCl 2 ) Hafnium(IV)křemičitan (HfSiO 4 ) Síran hafnium(IV) (Hf(SO 4 ) 2 ) Hafnium (IV) sulfid (HfS 2 ) Kyselina trisulfatohafnová (H 2 [Hf (SO 4 ) 3 ]) Hafnium (IV)fosfát ( Hf3 (PO4 ) 4 ) Hafnium (IV)fluorid (HfF4 ) Hafnium (I) chlorid (HfCl) Chlorid hafničitý (HfCl 3 ) Hafnium(IV) chlorid (HfCl 4 ) | |