Fluorid amonný

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 24. července 2018; kontroly vyžadují 15 úprav .

fluorid amonný

Všeobecné
Systematický název	fluorid amonný
Tradiční jména	fluorid amonný
Chem. vzorec	NH4F _ _
Fyzikální vlastnosti
Stát	bezbarvé krystaly
Molární hmotnost	37,04 g/ mol
Hustota	1,002; 1,009 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	prosinec 167 °C
Mol. tepelná kapacita	65,27 J/(mol K)
Entalpie
• vzdělávání	-465,9 kJ/mol
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	82 620 ; _ 117,6 80 g/100 ml
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	12125-01-8
PubChem	25516
Reg. číslo EINECS	235-185-9
ÚSMĚVY	[F-].[NH4+]
InChI	InChI=lS/FH.H3N/hlH;lH3LDDQLRUQCUTJBB-UHFFFAOYSA-N
RTECS	6300000 BQ
CHEBI	66871
UN číslo	2505
ChemSpider	23806
Bezpečnost
Toxicita	vysoce toxický, MPC 0,5 mg/m³
Ikony ECB
NFPA 704	0 3 0
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Fluorid amonný - anorganická sloučenina, amonná sůl a kyselina fluorovodíková vzorce NH 4 F, bezbarvé krystaly, rozpustné ve vodě, tvoří krystalický hydrát , jedovatý.

Získání

Rozpouštění amoniaku v kyselině fluorovodíkové :

{\mathsf {NH_{3}+HF\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}F}}

Rozklad uhličitanu amonného kyselinou fluorovodíkovou:

{\mathsf {(NH_{4})_{2}CO_{3}+2HF\ {\xrightarrow {}}\ 2NH_{4}F+CO_{2}\uparrow +H_{2}O} }

Hydrolýza hexafluorokřemičitanu amonného amoniakem :

{\mathsf {(NH_{4})_{2}SiF_{6}+4NH_{3}+nH_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 6NH_{4}F+SiO_{2} \cdot nH_{2}O}}

Fyzikální vlastnosti

Fluorid amonný tvoří bezbarvé hygroskopické hexagonální krystaly , prostorová skupina P 6mc , parametry buňky a = 0,4439 nm, c = 0,7165 nm, Z = 2. Taková struktura je blízká krystalové struktuře vodního ledu a fluorid amonný je jedinou látkou, schopné tvořit s vodou společné krystaly [1] .

Dobře se rozpouští ve vodě, při -27,4 °C se z roztoku uvolňuje krystalický NH 4 F•H 2 O.

Vodné roztoky jsou mírně kyselé v důsledku hydrolýzy .

Chemické vlastnosti

Při zahřátí se rozkládá:

{\mathsf {2NH_{4}F\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}(HF_{2})+NH_{3}\uparrow }}

Rozkládá se koncentrovanými kyselinami:

{\mathsf {NH_{4}F+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}HSO_{4}+HF\uparrow }}

a alkálie:

{\mathsf {NH_{4}F+NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ NH_{3}\uparrow +NaF+H_{2}O}}

S koncentrovanou kyselinou fluorovodíkovou tvoří hydrofluorid amonný :

{\mathsf {NH_{4}F+HF\ {\xrightarrow {))\ NH_{4}(HF_{2)))))

Aplikace

fluorační činidlo.
Součást roztoků pro čištění kotlů a potrubí.
Složka kompozic pro leptání polovodičů, skla a některých kovů.

Literatura

Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1988. - T. 1. - 623 s.
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .

Poznámky

↑ Brill, R.; Zaromb, S. Smíšené krystaly ledu a fluoridu amonného // Příroda . — Sv. 173 , č.p. 4398 . - str. 316-317 . - doi : 10.1038/173316a0 .