Fluorid železitý

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 12. května 2018; kontroly vyžadují 6 úprav .

Fluorid železitý (II).
Všeobecné
Systematický název	Fluorid železitý (II).
Tradiční jména	Fluorové železo
Chem. vzorec	FeF2 _
Fyzikální vlastnosti
Stát	bílé krystaly
Molární hmotnost	93,84 g/ mol
Hustota	3,95-4,09 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	1102 °C
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	7789-28-8
PubChem	522690
Reg. číslo EINECS	232-155-7
ÚSMĚVY	[Fe+2].[F-].[F-]
InChI	InChI=lS/2FH.Fe/h2*1H;/q;;+2/p-2FZGIHSNZYGFUGM-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	74215
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Fluorid železitý je anorganická sloučenina, kovová sůl železa a kyseliny fluorovodíkové se vzorcem FeF2 , bílé krystaly, málo rozpustné ve vodě, tvoří krystalické hydráty .

Získání

Působení fluorovodíku na železo nebo chlorid železitý :

{\displaystyle {\mathsf {Fe+2HF\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ FeF_{2}+H_{2))))

{\mathsf {FeCl_{2}+2HF\ {\xrightarrow {}}\ FeF_{2}+2HCl}}

Redukce fluoridu železitého železem nebo vodíkem :

{\displaystyle {\mathsf {2FeF_{3}+Fe\ {\xrightarrow {}}\ 3FeF_{2))))

{\mathsf {2FeF_{3}+H_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2FeF_{2}+HF}}

Fyzikální vlastnosti

Fluorid železitý tvoří bílé krystaly tetragonální syngonie , prostorová grupa P 4 2 /mnm , parametry buňky a = 0,483 nm, c = 0,336 nm, Z = 2.

Tvoří krystalické hydráty o složení FeF 2 • n H 2 O, kde n = 4, 8.

Chemické vlastnosti

Při zahřátí vodíkem redukováno na železo :

{\mathsf {FeF_{2}+H_{2}\ {\xrightarrow {t))\ Fe+2HF))

Reaguje se sirovodíkem :

{\mathsf {FeF_{2}+H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ FeS+2HF}}

S fluoridy alkalických kovů tvoří komplexní soli : K[FeF 3 ], NH 4 [FeF 3 ]·2H 2 O.

Toxicita

Fluorid železitý je silné oxidační činidlo, a proto je považován za extrémně toxický (třída nebezpečnosti: 1). Je silně dráždivý. Způsobuje těžké poleptání kůže a poškození očí. Uvolňuje nebezpečné produkty rozkladu vzniklé při požáru.

Literatura

Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.

Fluoridy

HF
DF

LiF

BeF2 _

BF 3

CF4 _

N2F2N2F4NF3NH4F _ _ _
_ _ _ _
_ _
_ _ _

O 4 F 2
O 2 F 2
OF 2

NaF

MgF2 _

AlF 3

SiF 2
Si 3 F 8
Si 4 F 10
SiF 4