Fluorid chromitý
Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 11. srpna 2021; ověření vyžaduje 1 úpravu .| Fluorid chromitý (III). | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Všeobecné | |||
| Systematický název |
Fluorid chromitý (III). | ||
| Tradiční jména | Fluorid chromitý | ||
| Chem. vzorec | CrF 3 | ||
| Krysa. vzorec | CrF 3 | ||
| Fyzikální vlastnosti | |||
| Stát | zelené krystaly | ||
| Molární hmotnost | 108,9913 g/ mol | ||
| Hustota | 3,78 g/cm³ | ||
| Tepelné vlastnosti | |||
| Teplota | |||
| • tání | subl.: 1100 °C | ||
| Entalpie | |||
| • vzdělávání | –1159,0 kJ/mol | ||
| Chemické vlastnosti | |||
| Rozpustnost | |||
| • ve vodě |
4 (20 °C) 6 (60 °C) g/100 ml |
||
| Struktura | |||
| Krystalická struktura | romboedrický | ||
| Klasifikace | |||
| Reg. Číslo CAS | 7788-97-8 | ||
| PubChem | 10154021 | ||
| Reg. číslo EINECS | 232-137-9 | ||
| ÚSMĚVY | [Cr+2].[F-].[F-].[F-] | ||
| InChI | InChI=lS/Cr.3FH/h;3*1H/q+3;;;/p-3FTBATIJJKIIOTP-UHFFFAOYSA-K | ||
| RTECS | 6125000 GBP | ||
| ChemSpider | 8329529 a 455943 | ||
| Bezpečnost | |||
| LD 50 | 150 mg/kg | ||
| Toxicita | Sůl obsahuje fluorové ionty a má dobrou rozpustnost ve vodě, takže je jedovatá | ||
| Ikony ECB | |||
| NFPA 704 |
0
3
0 |
||
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |||
Fluorid chromitý ( fluorid chromitý ) je anorganická binární sloučenina trojmocného chrómu s fluorem mající vzorec CrF3 . Fluorid chromitý lze považovat za chromovou sůl kyseliny fluorovodíkové . Sloučenina je zelená krystalická pevná látka, nerozpustná ve většině běžných rozpouštědel, nicméně jako [Cr( H20 ) 6 ]F3 a [Cr( H20 ) 6 ] F3 hydráty . 3H20 rozpustný ve vodě. Trihydrát je zelený, hexahydrát je fialový. Bezvodá forma sublimuje při teplotě 1100–1200 °C.
Molekulární struktura
Krystalová struktura je oktaedrická s iontem chrómu ve středu oktaedru. Vrcholy oktaedru v bezvodých krystalech jsou obsazeny ionty fluoru, v hydrátech jsou zcela nebo částečně nahrazeny molekulami vody [1] .
Získání
Získává se interakcí kyseliny fluorovodíkové s oxidem chromitým [2] :
Cr 2 O 3 + 6 HF + 9 H 2 O → 2 [Cr(H 2 O) 6 ] F 3Bezvodá forma se získává interakcí kyseliny fluorovodíkové s chloridem chromitým [3] :
CrCl3 + 3 HF → CrF3 + 3 HClAplikace
Vodné roztoky, používané jako fixátor barev v textilním průmyslu a jako inhibitor koroze, se používají při výrobě hedvábí, zpracování vlny a fluoraci halogenových derivátů ethanu a propanu.
Toxicita
Vysoce toxický, LD50 (krysy, orálně) - 150 mg/kg.
Poznámky
- ↑ FH Herbstein, M. Kapon a GM Reisner, „Krystalické struktury trihydrátu fluoridu chromitého. Strukturní chemie hydratovaných fluoridů přechodných kovů. Tepelný rozklad nehydrátu fluoridu chromitého" Zeitschrift für Kristallographie 1985, svazek 171, str. 209
- ↑ Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger, "Chromium Compounds" v Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2017 : 0105 do.1705005 . a07_067
- ↑ Greenwood, N.N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2. Edn.), Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4 .
Odkazy