Fluorid niobu(V).
| Fluorid niobu (V). | |
|---|---|
| Všeobecné | |
| Systematický název |
Fluorid niobu (V). |
| Tradiční jména | fluorid niobu |
| Chem. vzorec | NbF 5 |
| Fyzikální vlastnosti | |
| Stát | bezbarvé krystaly |
| Molární hmotnost | 187,90 g/ mol |
| Hustota | 3,293; 3,29 g/cm³ |
| Tepelné vlastnosti | |
| Teplota | |
| • tání | 79,0; 79,5 °C |
| • varu | 233; 234,5; 236 °C |
| Mol. tepelná kapacita | 134,8 J/(mol K) |
| Entalpie | |
| • vzdělávání | -1813,8 kJ/mol |
| Klasifikace | |
| Reg. Číslo CAS | 7783-68-8 |
| PubChem | 82217 |
| Reg. číslo EINECS | 232-020-2 |
| ÚSMĚVY | F[Nb](F)(F)(F)F |
| InChI | InChI=lS/5FH.Nb/h5*lH;/q;;;;;+5/p-5AOLPZAHRYHXPLR-UHFFFAOYSA-I |
| ChemSpider | 74197 a 7969865 |
| Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak. | |
Fluorid niobu(V) je anorganická sloučenina, kovová sůl niobu a kyseliny fluorovodíkové se vzorcem NbF5 , bezbarvé krystaly, reaguje s vodou.
Získání
- Vliv fluoru na niob nebo oxid niobu(V) :
- Působení fluorovodíku na niob nebo chlorid niobu(V) :
Fyzikální vlastnosti
Fluorid niobu(V) tvoří bezbarvé krystaly monoklinického systému , prostorová grupa C 2/m , parametry buňky a = 0,962 nm, b = 1,443 nm, c = 0,512 nm, β = 96,1°, Z = 8.
Rozpustný v ethanolu , těžce rozpustný v chloroformu , sirouhlík .
Chemické vlastnosti
- Reaguje s vlhkostí ze vzduchu:
- Reaguje s vodou:
- Reaguje s koncentrovanou kyselinou fluorovodíkovou :
![{\displaystyle {\mathsf {NbF_{5}+2HF\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[NbF_{7}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5ea1941f5945fe4023bfda8b4ad9769b80e8f1f3)
- Tvoří komplexní soli s fluoridy alkalických kovů :
![{\displaystyle {\mathsf {NbF_{5}+RbF\ {\xrightarrow {}}\ Rb[NbF_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8b6d30873a4e4f428f4d4afaea02b0e18de8c8e3)
![{\displaystyle {\mathsf {NbF_{5}+2KF\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[NbF_{7}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e71a126f293228740ef416ceb0c0ec63ca46d17a)
![{\displaystyle {\mathsf {NbF_{5}+3NaF\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}[NbF_{8}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f9d95955214dd75c6b4fde344adddcd12de5144c)
- Reaguje s alkáliemi :
![{\displaystyle {\mathsf {NbF_{5}+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[NbOF_{5}]+H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/285b08dfc2c10f5e91768d74e83a53342e6c1597)
Literatura
- Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M .: Sovětská encyklopedie, 1992. - T. 3. - 639 s. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
- Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1972. - T. 2. - 871 s.
| Sloučeniny niobu | |
|---|---|
| |