Thorium(IV)jodid

Thorium jodid (IV)
Všeobecné
Systematický název	Thorium jodid (IV)
Tradiční jména	Thorium jodid, thorium tetrajodid
Chem. vzorec	THI 4
Fyzikální vlastnosti
Stát	citronově žluté nebo žlutobílé krystaly
Molární hmotnost	739,656 g/ mol
Hustota	6 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	566 °C
• varu	837 °C
• rozklad	> 900 °C
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	10026-08-1
PubChem	82256
Reg. číslo EINECS	232-211-0
InChI	InChI=lS/4HI.Th/h4*1H;/q;;;;+4/p-4MDMUQRJQFHEVFG-UHFFFAOYSA-J
ChemSpider	74233
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Jodid thorium (IV) ( thorium tetrajodid ) je binární anorganická sloučenina, kovová sůl thoria a kyseliny jodovodíkové se vzorcem ThI4 , citronově žluté (nebo bílo-žluté) krystaly, snadno rozpustné ve vodě. Velmi hygroskopický. Používá se jako meziprodukt při rafinaci thoria jódem.

Získání

Působení jódu na kovové thorium v zatavené křemenné ampulce v nepřítomnosti kyslíku a vody (aby se zabránilo tvorbě oxyjodidu thoria a oxidu thoričitého ; lze také použít směs vodíku a par jódu):

{\displaystyle {\mathsf {Th+2I_{2}\ {\xrightarrow {450-500^{o}C}}\ ThI_{4))))

Působení jodovodíku na thorium(IV)hydrid :

{\mathsf {ThH4+4HI\ {\xrightarrow {}}\ ThI_{4}+4H_{2}\uparrow }}

Reakce jodidu hlinitého s oxidem thoričitým :

{\displaystyle {\mathsf {3ThO_{2}+4AlI_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 3ThI_{4}+2Al_{2}O_{3))))

Výsledný jodid thoriumtetrajodid pro čištění se podrobí vakuové destilaci při teplotě 500-550 °C.

Fyzikální vlastnosti

Jodid thorium(IV) tvoří citronově žluté (bíložluté) krystaly. Na rozdíl od jiných vyšších halogenidů thoria krystalizuje v monoklinické syngonii.

Dobře se rozpouští ve studené vodě se silnou kationtovou hydrolýzou za vzniku ThOI 2 thorium oxyjodidu a jodovodíku . Hygroskopický.

Chemické vlastnosti

Při zahřívání ve vakuu (v tantalové nádobě) reaguje s kovovým thoriem za vzniku jodidu thorium(III):

{\displaystyle {\mathsf {3ThI_{4}+Th\ {\xrightarrow {800^{o}C))\ 4ThI_{3))))

Tato reakce se používá k rafinaci thoria. Při zahřátí na 550–600 °C se jodid thorium disproporcionuje na tetrajodid a dijodid, a ten se naopak rozkládá při zahřátí nad 600 °C za vzniku tetrajodidu a kovového thoria.

Pomalu hydrolyzované studenou vodou:

{\mathsf {ThI_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {20^{o}C}}\ ThI_{2}O\downarrow +2HI}}

Při zahřívání reaguje s oxidem thorium(IV):

{\mathsf {ThI_{4}+ThO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2ThI_{2}O}}

Viz také

Jodid thorium(II).
Jodid thorium(III).

Literatura

Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 3. vyd., opraveno. - L . : Chemie, 1971. - T. 2. - 1168 s.
Lidin R.A. a další Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. - 3. vydání, Rev. - M .: Chemie, 2000. - 480 s. — ISBN 5-7245-1163-0 .

Sloučeniny thoria
Hydroxid thorium(IV) (Th(OH) 4 ) Dusičnan thorium(IV) (Th(NO 3 ) 4 ) Oxid thorium(IV) (ThO 2 ) Thorium(IV)fluorid ( ThF4 ) Chlorid thorium(IV) (ThCl 4 ) Thorium(IV)jodid ( ThI4 )