Disproporcionalita

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 28. října 2016; kontroly vyžadují 2 úpravy .

Disproporcionace (dismutace) je chemická reakce, při které stejný prvek působí jako oxidační činidlo i jako redukční činidlo a v důsledku reakce vznikají sloučeniny, které obsahují stejný prvek v různých oxidačních stavech .

Příkladem je reakce interakce oxidu dusnatého (IV) s vodou:

2{\stackrel {+4}{{\mbox{N}}}}{\mbox{O}}_{{2}}+{\mbox{H}}{_{2}}{\mbox{O }}~\leftrightarrows ~{{\mbox{H}}}{\stackrel {+5}{{\mbox{N}}}}{\mbox{O}}_{{3}}+{{\mbox {H}}}{\stackrel {+3}{{\mbox{N}}}}{\mbox{O}}_{{2}}

nebo rozkladná reakce chlorečnanu draselného :

4{{\mbox{K}}}{\stackrel {+5}{{\mbox{Cl}}}}{\mbox{O}}_{{3}}~{\stackrel {t^{\circ }}{\rightarrow }}~{{\mbox{K}}}{\stackrel {-1}{{\mbox{Cl}}}}+3{{\mbox{K}}}{\stackrel {+ 7}{{\mbox{Cl)))){\mbox{O}}_{{4}}

Některé disproporcionační reakce probíhají pouze při určitém pH média. Například jód, stejně jako síra, disproporcionuje pouze v alkalickém prostředí:

3{{\stackrel {0}{{\mbox{I}}}}}_{{2}}+6{\mbox{OH}}^{{{}-{}}}~\rightarrow ~{5 }{\stackrel {-1}{{\mbox{I}}}}{}^{{{}-{}}}+{}{\stackrel {+5}{{\mbox{I}}}} {\mbox{O}}_{{3}}^{{{}-{}}}+{3}{{\mbox{H}}_{{2}}}{\mbox{O}}

Disproporcionační reakce je opakem koproporcionační reakce . Abyste pochopili, za jakých podmínek je možná disproporční reakce, můžete použít Frostův diagram, Pourbaixův diagram nebo tabulku redoxních potenciálů.

Odkazy

DISPROPORCIONACE / Chemická encyklopedie
[jeden]