Bromid draselný

Bromid draselný


Všeobecné
Systematický název	Bromid draselný
Chem. vzorec	KBr
Fyzikální vlastnosti
Stát	bezbarvé krystaly
Molární hmotnost	119,01 g/ mol
Hustota	2,75 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	734 °C
• vroucí	1435 °C
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	65,2 20 , 94,6 80 g/100 ml
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	7758-02-3
PubChem	253877
Reg. číslo EINECS	231-830-3
ÚSMĚVY	[K+].[Br-]
InChI	InChI=lS/BrH.K/hlH;/q;+l/p-lIOLCXVTUBQKXJR-UHFFFAOYSA-M
RTECS	TS7650000
CHEBI	32030
ChemSpider	22854
Bezpečnost
Toxicita	nízká toxicita
Stručný charakter. nebezpečí (H)	H319
preventivní opatření. (P)	P305+P351+P338 , P337+P313
signální slovo	opatrně
piktogramy GHS
NFPA 704	0 jeden 0
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.
Mediální soubory na Wikimedia Commons

Bromid draselný (bromid draselný) je anorganická sloučenina , draselná sůl kyseliny bromovodíkové s chemickým vzorcem KBr. Má vzhled bezbarvé krystalické látky.

Získání

V průmyslu

Pro průmyslové potřeby se bromid draselný získává reakcí uhličitanu draselného se směsným bromidem železa (II, III) Fe 3 Br 8 [1] :

{\mathsf {4K_{2}CO_{3}+Fe_{3}Br_{8}\rightarrow 8KBr+Fe_{3}O_{4}+4CO_{2))}

V laboratoři

V laboratorních podmínkách lze bromid draselný získat interakcí hydroxidu draselného , bromu a amoniaku :

{\mathsf {6KOH+3Br_{2}+2NH_{3}\rightarrow 6KBr+6H_{2}O+N_{2}\uparrow ))

Přímá syntéza při pokojové teplotě:

{\mathsf {2K+Br_{2}\rightarrow 2KBr))

Náhrada bromu za méně reaktivní halogen ( jód ):

{\mathsf {2KI+Br_{2}\rightarrow 2KBr+I_{2}\downarrow }}

Tepelný rozklad bromičnanu draselného při teplotách nad 434 °C :

{\mathsf {2KBrO_{3}\ {\xrightarrow {>434^{o}C}}\ 2KBr+3O_{2}}}

Fyzikální vlastnosti

Vypadá jako bezbarvé krystaly s krystalovou mřížkou krychlového typu podobnou chloridu sodnému (a = 0,6596 nm, z = 4, prostorová grupa Fm3m). Při zahřátí na 298 °C a pod tlakem 1,7 GPa přechází krystalová mřížka do další kubické modifikace jako je chlorid česný . Má teplotu tání 734 °C a vře při 1435 °C. Hustota je 2,75 g/cm 3 [2] .

Dipólový moment molekuly je 9,1 debyes .

Termodynamické veličiny

Vlastnictví	Význam
Standardní entalpie tvorby (298 K)	-392,5 kJ/mol
Entropie formace (298 K)	95,85 J/(mol K)
Tepelná kapacita (298 K)	52,07 J/(mol K)
Entalpie fúze	29 kJ/mol [3]

Rozpustnost

Solventní	Teplota, °C	Rozpustnost, g/100 g rozpouštědla
Aceton	dvacet	0,03
Voda	0	53,5
Voda	deset	59,5
Voda	dvacet	65,2
Voda	25	68,1
Voda	třicet	70,9
Voda	40	75,8
Voda	60	85,5
Voda	80	94,6
Voda	100	103,3 [4]
Voda	150	127,3 [4]
Voda	200	153,2 [4]
Glycerol	25	17.8
methanol	dvacet	2.1
ethanol	dvacet	0,46
ethanol	55	0,54

Chemické vlastnosti

Bromid draselný je typická iontová sůl . Když se rozpustí ve vodě, podstoupí úplnou disociaci , přičemž nehydrolyzuje , protože je tvořen silnou zásadou ( hydroxid draselný ) a silnou kyselinou ( kyselina bromovodíková ). Nevytváří krystalické hydráty. Nerozpustný v koncentrované kyselině bromovodíkové.

Brom je nahrazen aktivnějšími halogeny:

{\mathsf {2KBr+Cl_{2}\rightarrow 2KCl+Br_{2}\uparrow }}

V roztocích mohou nastat obvyklé výměnné reakce:

{\mathsf {KBr+AgNO_{3}\rightarrow AgBr\downarrow +KNO_{3}}}

Vykazuje regenerační vlastnosti:

{\mathsf {2KBr+3H_{2}SO_{4}\rightarrow 2KHSO_{4}+Br_{2}\uparrow +SO_{2}\uparrow +2H_{2}O))

(konc. , kip.)

{\mathsf {H_{2}SO_{4}}}

{\mathsf {5KBr+3H_{2}SO_{4}+KBrO_{3}\rightarrow 3Br_{2}+3K_{2}SO_{4}+3H_{2}O))

(razb. )

{\mathsf {H_{2}SO_{4}}}

{\mathsf {2KBr+2H_{2}SO_{4}+MnO_{2}\rightarrow Br_{2}+K_{2}SO_{4}+MnSO_{4}+2H_{2}O))

(konc. , kip.)

{\mathsf {H_{2}SO_{4}}}

{\mathsf {10KBr+2KMnO_{4}+8H_{2}SO_{4}\rightarrow 6K_{2}SO_{4}+5Br_{2}\uparrow +2MnSO_{4}+8H_{2}O))

S některými bromidy v koncentrovaných roztocích se mohou tvořit komplexní sloučeniny :

{\mathsf {2KBr+CuBr_{2}\rightarrow K_{2}[CuBr_{4}]}}

Elektrolýza v horkém roztoku:

{\mathsf {KBr+3H_{2}O\rightarrow 3H_{2}\uparrow +KBrO_{3}}}

Bromační činidlo

Používá se pro selektivní transbromaci násobných vazeb alkenů a alkynů za přítomnosti diacetoxyjodbenzenu v systému dichlormethan - voda [5] . Pro cis-bromaci se používá systém ceru-dusičnan amonný-bromid draselný [6] .
Pro monobromaci deaktivovaných derivátů anilinu se používá oxidativní bromace bromidem draselným a perboritanem sodným [7] .

Aplikace

Používá se jako zdroj bromidových iontů k získávání bromidu stříbrného, který se používá k výrobě fotografických a filmových filmů .

Používá se ve složení fotografických vývojek jako prostředek proti zamlžování. Oproti jiným antifóliím prakticky nezvyšuje kontrast obrazu [8] .
Ke studiu IR spekter kapalných látek se často používá technologie umístění látky mezi desky bromidu draselného (tzv. „tableta“). Bromid draselný neabsorbuje infračervené záření v dostatečně širokém rozsahu vlnových délek (od 0,25 µm do 25 µm), což umožňuje jeho použití pro tyto účely.

Fyziologické působení

Koncem 19. a začátkem 20. století byl široce používán jako antikonvulzivum a sedativum . Jeho působení je založeno na fyziologickém účinku bromidového iontu ( bromid sodný je méně účinný). V současné době se bromid draselný používá jako veterinární léčivo - jako antikonvulzivní léčivo pro psy a kočky.

Ve zředěných vodných roztocích dává bromid draselný roztoku sladkou chuť, při vyšších koncentracích má roztok hořkou chuť (tyto účinky jsou způsobeny především působením iontu draslíku).

Při vysokých koncentracích bromid draselný silně dráždí žaludeční sliznici , což vede k nevolnosti a zvracení.

Smrtelná dávka LD 50 je 3070 mg/kg.

Odkazy

Infračervená spektroskopie (anglicky)

Poznámky

↑ Bromid draselný na Chemport.ru . Získáno 7. května 2009. Archivováno z originálu 31. července 2013. (neurčitý)
↑ Ksenzenko, 1990 .
↑ Rabinovich V. A., Khavin Z. Ya. "A Brief Chemical Reference" L.: Chemistry, 1977
↑ 1 2 3 Při zvýšeném tlaku.
↑ Účinná bromace alkenů a alkynů pomocí bromidu draselného a diacetoxyjodbenzenu. Synthetic Communications, V. 39, Issue 2, PP. 220-227 _
↑ Účinná bromace alkenů pomocí dusičnanu amonného (CAN) a bromidu draselného. Čtyřstěn V. 57, vydání 34, PP. 7417-742 (nedostupný odkaz) (anglicky)
↑ Mírná a regioselektivní oxidativní bromace anilinů pomocí bromidu draselného a perboritanu sodného. Čtyřstěnná písmena. — V. 41, číslo 13, PP. 2083-2085 (nedostupný odkaz) (anglicky)
↑ Gurlev, 1988 , s. 265-266.

Literatura

Gurlev D.S. Referenční kniha o fotografii (zpracování fotografických materiálů). - K .: Technika, 1988.
Ksenzenko V.I., Stasinevich D.S. Bromid draselný // Chemická encyklopedie : v 5 svazcích / Ch. vyd. I. L. Knunyants . - M .: Sovětská encyklopedie , 1990. - T. 2: Duff - Medi. — 671 s. — 100 000 výtisků. — ISBN 5-85270-035-5 .
Lidin R. A. et al. Chemické vlastnosti anorganických látek: Proc. příspěvek na vysoké školy. 3. vydání, rev. / R. A. Lidin, V. A. Molochko, L. L. Andreeva; Ed. R. A. Lidina. — M.: Chemie, 200. 480 s.: nemocný.
Nekrasov B.V. "Základy obecné chemie". Ve 2 svazcích. Moskva : Chemie, 1973.
Rabinovich V.A., Khavin Z. Ya. "A Brief Chemical Reference". L .: Chemie, 1977.

Fotografická činidla

Vyvíjecí agenti

Černý a bílý	Adurol ( bromohydrochinon Chlorhydrochinon ) Amidol 2-aminofenol 4-aminofenol Vitamín C hydrochinon Fotografie s glycinem methylfenidon Metol Oxyethylorthoaminofenol pyrogallol pyrokatechin Phenidon p-fenylendiamin TsPV-1 Edinol
barevný	p-fenylendiamin TsPV-1 TsPV-2 Ac-60 CD-2 CD-3 CD-4 CD-6

Anti-závoje

pH regulátory

Vývojové akcelerátory	Hydroxid draselný Hydroxid sodný Uhličitan draselný Uhličitan sodný metaboritan sodný siřičitan sodný Tetraboritan sodný
Kyselina dusičná Kyselina boritá

Konzervační látky

Změkčovače vody

tribuny

Fixační komponenty

Barvotvorné komponenty

Součásti toneru

dusičnan uranylu

Komponenty zesilovače

Desenzibilizátory

Senzibilizátory

Bromidy

HBr

NBr 3
NOBr
NH 4 Br
NHg 2 Br

NaBr

MgBr2 _

AlBr 3

SiBr 2
Si 5 Br 10
Si 4 Br 10
Si 3 Br 8
Si 2 Br 6
Si 2 H 5 Br
SiI 3 Br
SiI 2 Br 2
SiBr 2 F 2
SiBr 2 Cl 2
SiBr 4
SiIBr 3
SiBrF 3
SiBrCl 3
SiBr 3 F
SiIBrClF
SiBr 2 ClF
SiBr 3 Cl
SiH 3 Br
SiH 2 Br 2
SiHBr 3

PBr 3
PBr 5

S2Br2 _ _ _

KBr
KPb 2 Br 5
KCuBr 3
K 2 PbBr 6
KTlBr 4

CaBr 2

ScBr 3

TiBr2 TiBr3
TiBr4 _
_ _

VBr 2
VBr 3
VOBr
VOBr 2
VOBr 3

CrBr 2
CrBr 3

MnBr 2

FeBr 2
Fe 3 Br 8
FeBr 3

GeBr 2
GeBr 4
GeHBr 3
GeH 3 Br
GeH 2 Br 2

AsBr 3

Se 2 Br 2
SeOBr 2
SeBr 4

Nb 3 Br 8
NbBr 3
NbBr 4
NbOBr 2
NbBr 5
NbO 2 Br
NbOBr 3
NbS 2 Br 2

MoBr 2
MoBr 3
MoBr 4
MoO 2 Br 2

SnBr 2
SnI 2 Br 2
SnBr 2 Cl 2
SnBrCl 3
SnBr 3 Cl
SnBr 4

TaBr2TaBr3TaBr5 _
_ _
_ _

WBr 2
WBr 3
WBr 4
WBr 5
WBr 6
WO 2 Br 2
WOBr 4

ReBr 3
ReBr 4
ReBr 5
ReO 2 Br 2
ReOBr 4
ReO 3 Br

OsBr 3

IrBr
IrBr 2
IrBr 3
IrBr 4

PtBr2 PtBr3
PtBr4 _
_ _

AuBr
AuBr 2
AuBr 3
C 2 H 5 AuBr 2

Hg 2 Br 2
Hg(NH 2 )Br
HgIBr
Hg 2 (NH)Br 2
HgBr 2

TlBr
TlBr 3

KPb 2 Br 5
PbBr 2
K 2 PbBr 6

BiBr
BiBr 2
BiBr 3
BiOBr

↓

Odpoledne

EuBr 2
EuBr 3
EuOBr
Eu 3 O 4 Br

PaBr 4
PaBr 5
PaOBr 2

UBr 4

NpBr 3
NpBr 4
NpOBr 2

PuBr 3
PuOBr

Dopoledne

srov

Slovníky a encyklopedie	Skvělý norský Brockhaus a Efron Britannica (online)
V bibliografických katalozích	GND : 4163059-2 J9U : 987007529536705171 LCCN : sh85105602