Bromid vápenatý

Aktuální verze stránky ještě nebyla zkontrolována zkušenými přispěvateli a může se výrazně lišit od verze recenzované 8. října 2018; kontroly vyžadují 7 úprav .

bromid vápenatý
Všeobecné
Systematický název	bromid vápenatý
Tradiční jména	Bromid vápenatý
Chem. vzorec	CaBr 2
Krysa. vzorec	CaBr 2
Fyzikální vlastnosti
Stát	Bezbarvé hygroskopické krystaly
Molární hmotnost	199,90 g/ mol
Hustota	3,353 g/cm³
Tepelné vlastnosti
Teplota
• tání	760; 765 °C
• varu	806-812 °C
Mol. tepelná kapacita	75,1 J/(mol K)
Entalpie
• vzdělávání	-685 kJ/mol
Chemické vlastnosti
Rozpustnost
• ve vodě	14220 ; _ 312 105 g/100 ml
Klasifikace
Reg. Číslo CAS	7789-41-5
PubChem	24608
Reg. číslo EINECS	232-164-6
ÚSMĚVY	[Ca+2][Br-][Br-]
InChI	InChI=lS/2BrH.Ca/h2*lH;/q;;+2/p-2WGEFECGEFUFIQW-UHFFFAOYSA-L
RTECS	EV9328000
CHEBI	31338
ChemSpider	23010
Bezpečnost
NFPA 704	0 2 0
Údaje jsou založeny na standardních podmínkách (25 °C, 100 kPa), pokud není uvedeno jinak.

Bromid vápenatý je binární anorganická sloučenina vápníku a bromu se vzorcem CaBr2 . Bezbarvé hygroskopické krystaly. Tvoří několik krystalických hydrátů.

Získání

Bezvodá sůl se získává působením bromu na rozžhavený oxid vápenatý:

{\displaystyle {\mathsf {2\ CaO+2\ Br_{2}\ {\xrightarrow {700^{o}C))\ 2\ CaBr_{2}+O_{2))))

Krystalický hydrát se získává působením kyseliny bromovodíkové na oxid vápenatý , jeho hydroxid nebo uhličitan :

{\mathsf {CaO+2\ HBr\ {\xrightarrow {\ ))\ CaBr_{2}+H_{2}O))

{\mathsf {Ca(OH)_{2}+2\ HBr\ {\xrightarrow {\ ))\ CaBr_{2}+2\ H_{2}O))

{\mathsf {CaCO_{3}+2\ HBr\ {\xrightarrow {\ ))\ CaBr_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O))

Fyzikální vlastnosti

Bromid vápenatý tvoří bezbarvé diamagnetické krystaly ortorombické syngonie , prostorová grupa P nnm , parametry buňky a = 0,655 nm, b = 0,688 nm, c = 0,434 nm, Z = 2 [1] .

Při krystalizaci z vodných roztoků se tvoří krystalický CaBr 2 • 6H 2 O a CaBr 2 • 3H 2 O. Z nevodných roztoků se izolují různé solváty, například CaBr 2 • n NH 3 (kde n = 8, 6, 2 , 1), CaBr2 • nCH3CH20H ( kde n = 4 , 3 , 1 ).

Chemické vlastnosti

Bromid vápenatý reaguje s kyselinou fluorovodíkovou:

{\mathsf {CaBr_{2}+2\ HF\ {\xrightarrow {\ ))\ CaF_{2}+2\ HBr))

Aplikace

Bromid vápenatý se používá jako dehydratační činidlo, katalyzátor .
Koncentrované roztoky bromidu vápenatého se používají jako vrtné kapaliny a kapaliny pro přenos tepla v chladicích a klimatizačních systémech.
Přidání bromidu vápenatého do sirné výbojky způsobí záblesk záření v okolí 625 nm, který je důležitý pro fotosyntézu rostlin , zatímco v jiných částech spektra nedochází ke zvýšení záření.

Poznámky

↑ Příručka chemika: v 7 dílech / kap. vyd. B. P. Nikolský . - 3. vydání, Rev. - L .: Chemistry , 1971. - T. 2: Základní vlastnosti anorganických a organických sloučenin. - S. 90-91. — 1168 s. — 20 000 výtisků.

Literatura

Ripan R., Chetyanu I. Anorganická chemie. Chemie kovů. - M .: Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.
Chemická encyklopedie / Ed.: Knunyants I.L. a další - M. : Sovětská encyklopedie, 1990. - T. 2. - 671 s. — ISBN 5-82270-035-5 .
Příručka chemika / Redakční rada: Nikolsky B.P. a další - 2. vyd., opraveno. - M. - L .: Chemie, 1966. - T. 1. - 1072 s.

Sloučeniny bromu